初中化学综合复习题典型例题.docx

通用版初中化学综合复习题典型例题

1

单选题
1、下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A．组装仪器B．检查气密性
C．加热固体D．氧气验满
答案：B
A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意。
故选B。
2、自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是

A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
答案：A
A、沉降常用的絮凝剂有明矾，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质，使其沉降，符合题意；
B、过滤可除去水中的难溶性物质，杂质离子是溶解在水中的，过滤的方式不能除去，不符合题意；
C、活性炭长期使用，它的吸附能力会下降，所以一定时候应该更换，不符合题意
D、经该净水过程得到的不是纯水，此时水中还含有可溶性的钙、镁离子，不符合题意。故选A。
3、已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为
A．74B．53C．54D．72
答案：B
在原子中，质子数=核外电子数，碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，碘原子的质子数为127-74=53，则碘原子核外的电子数为53，故选B。
4、氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
答案：C
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
5、下表中所用药品或方法能达到实验目的的是 
选项
实验目的
所用药品或方法
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的Ca（OH）2溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入适量的稀盐酸
C
鉴别NaOH和Na2CO3溶液
取样，分别滴加酚酞溶液
D
鉴别Al和Ag
分别在样品表面滴加H2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、加入过量的Ca（OH）2溶液，引入氢氧化钙新杂质，错误；
B、盐酸和氢氧化钠也反应，想保留的物质反应了，错误；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，错误；
D、稀硫酸和铝反应生成氢气、和银单质不反应，可以鉴别，正确；
故选D。
6、下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
答案：C
A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；
C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；
D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。故选C。
小提示：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
7、下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾
C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
答案：D
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，符合题意。
故选D。
8、物质名称与化学式相符合的是（　　）
A．熟石灰：CaOB．胆矾：CuSO4•5H2OC．石灰石：Ca（OH）2D．干冰：H2O
答案：B
A. 熟石灰即氢氧化钙：Ca(OH)2，CaO是氧化钙，选项错误；    
B. 胆矾即硫酸铜晶体（也叫五水硫酸铜），符号为CuSO4•5H2O，选项正确；
C. 石灰石的主要成分是碳酸钙，符号为：CaCO3，Ca（OH）2表示的是氢氧化钙，选项错误；
D. 干冰即固体二氧化碳，符号为：CO2：水的符号是H2O，选项错误。
故选B。
9、以科学武装头脑，用知识打造生活。从科学的角度来看，下列说法正确的是（　　）
A．天然气、乙醇均是可再生能源B．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点
C．进入古井前，应先做灯火试验D．为了防止一氧化碳中毒，在炭火盆边放一盆水
答案：C
A、天然气不是可再生能源，故错误；
B、用水灭火，目的是将温度降低到可燃物的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，故错误；
C、进入古井前，应先做灯火试验，防止氧气不足，故正确；
D、一氧化碳难溶于水，放水并不能吸收一氧化碳，防止一氧化碳中毒，故错误。
故选C。
10、下列H2的性质中，属于化学性质的是
A．难溶于水B．无色气体C．能燃烧D．熔点低
答案：C
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质。
A、难溶于水是物质的溶解性，属于物理性质，不符合题意；
B、无色气体是物质的颜色，属于物理性质，不符合题意；
C、能燃烧是物质的可燃性，属于化学性质，符合题意；
D、熔点低是物质的熔点，属于物理性质， 符合题意。
故选C。
11、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A．加入固体B．滴加溶液
C．读取体积D．加热溶液
答案：B
A.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，正确。    
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，选项错误。
C.量取液体，读数时视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确。    
D.加热溶液，溶液体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在离试管口三分之一的位置，正确。
故选：B。
12、用如图所示装置电解水，下列说法错误的是

A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
答案：A
分析：电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以M出生成的是氧气，N出生成的是氢气。
A、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M、N两导管口气体分别是氧气和氢气，质量比为8：1，故错误；
B、蒸馏水不能导电，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性，故正确；
C、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M导管口处产生的是氧气，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故正确；
D、N处生成的是氢气，所以N收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故正确。
故选：A。
13、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A．含有O2B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大
答案：B
A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
14、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙
B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液
C．碳酸钙高温分解
D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液
答案：A
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，使温度升高，完全反应后温度最高，随后温度有逐渐下降到室温，起始温度是25℃，故错误；
B、向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，所以硫酸铜的质量分数逐渐减少，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜的质量分数减少到0，故正确；
C、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，然后不变，而反应前后钙元素的质量不变，所以固体中钙的质量分数开始不变，然后增大，最后不变，故正确；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以一开始时就有沉淀生成，反应结束后，沉淀质量最大，不再改变，故正确。
故选A。
15、区分下列各组物质的两种方法均正确的是（   ）
选项
待区分物质
方法一
方法二
A
蒸馏水和氯化钾溶液
分别蒸干观察
分别加入硫酸铜溶液
B
氧气和二氧化碳
分别伸入燃着的小木条
分别闻气味
C
黄铜和铜
观察颜色
相互刻画比较硬度
D
氢氧化钠和熟石灰
分别溶于水后加入碳酸钾溶液
分别加入硝酸按研磨闻气味
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A、蒸馏水和氯化钾溶液，蒸干后有固体残余的是氯化钾溶液，没有固体残余的是蒸馏水，方法一正确；硫酸铜与氯化钾不反应，所以分别加入硫酸铜溶液都为蓝色溶液，不能区分，方法二不正确，故选项不符合题意；
B、把燃着的木条分别伸入氧气和二氧化碳中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，方法一正确；氧气和二氧化碳气体均没有气味，闻气味无法鉴别，方法二错误，故选项不符合题意；
C、黄铜是铜锌合金，颜色为金黄色，铜是紫红色的，所以比较颜色可以区分，方法一正确；黄铜是合金，硬度大，相互刻画，有划痕的为铜，方法二正确，故选项符合题意；
D、氢氧化钠与碳酸钾不反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以区分，方法一正确；硝酸铵与氢氧化钠和氢氧化钙研磨均有刺激性气味产生，方法二不能区别，故选项不符合题意；
故选C。
小提示：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
多选题
16、甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的甲、乙、丙依次为（　　）

A．O2、H2O、CuO
B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe
D．CaCO3、CaCl2、CO2
答案：BC
A. 若甲、乙、丙分别是O2、H2O、CuO，图中甲、丙可以相互转化，但是氧气和氧化铜不能相互转化，氧气与铜反应可以生成氧化铜，但是氧化铜不能一步反应生成氧气。故A不符合题意；
B. 若甲、乙、丙分别是Na2CO3、Na2SO4、NaOH，碳酸钠与氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠，可以实现碳酸钠与氢氧化钠的相互转化；碳酸钠与稀硫酸反应可以生成硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠。故B符合题意；
C. 若甲、乙、丙分别是FeSO4、FeCl2、Fe，锌粒与硫酸亚铁反应可以置换出铁，铁与稀硫酸反应可以生成硫酸亚铁，即硫酸亚铁与铁可以相互转化；硫酸亚铁与氯化钡反应可以转化为氯化亚铁，氯化亚铁与活泼金属锌等反应可以转化为铁。故C符合题意；
D. 若甲、乙、丙分别是CaCO3、CaCl2、CO2，碳酸钙与二氧化碳可以相互转化，碳酸钙与盐酸反应可以转化为二氧化碳和氯化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，但是氯化钙无法一步转化为二氧化碳。故D不符合题意。
故选BC。
17、把40g 5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入2g CaCl2固体
C．加入40g 15%的CaCl2溶液
D．把溶剂蒸发掉20g
答案：CD
要使溶液的溶质质量分数变大，可通过三种方式，①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入质量分数大于5%的CaCl2的溶液：①加入溶质：设加入溶质的质量是x，则有：40g×5%+x40g+x×100%=10% ， x=2.22g；②蒸发溶剂：设蒸发掉的溶剂的质量为y时溶质质量分数会变为10%，则有：40g×5%40g-y×100%=10% ， y=20g；③由选项C，可用带入验证法，看加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液，其质量分数是否增大到10%，则有：40g×5%+40g×15%40g+40g×100%=10%，综上所述可知②符合D，③符合C。故选CD。
18、右表为元素周期表的一部分，A--E代表五种不同元素．下列说法不正确的是

A．原子序数C>BB．核内质子数：A=E
C．A、B、C同周期D．D、E同族
答案：BD
A、同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故A正确； 
B、A和E位于元素周期表的不同位置，质子数不相同，说法错误，故B错误； 
C、同一横行，为同一周期，所以A，B，C同周期，故C正确； 
D、同一竖列，为同族，而D、E不是同一列，故D错误。故选B、D。
19、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉B．氯化钠C．汽油D．蔗糖
答案：BD
A、面粉不溶于水，放入水中，充分搅拌，不能得到溶液，A选项不正确，不符合题意；
B、氯化钠易溶于水，放入水中，充分搅拌，得到氯化钠溶液，B选项正确，符合题意；
C、汽油与水互不相溶，放入水中，充分搅拌，不能得到溶液，C选项不正确，不符合题意；
D、蔗糖易溶于水，放入水中，充分搅拌，得到蔗糖的水溶液，D选项正确，符合题意。故选BD。
20、下列说法错误的是
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小
D．浓硫酸溶于水时放出热量
答案：BC
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质氯化氢挥发，溶质减少，溶质的质量分数减小，正确。
B. 浓盐酸在空气中会冒白雾，错误。
C. 浓硫酸敞口放置一段时间后，因浓硫酸具有吸水性吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液的质量增加，错误。
D. 浓硫酸溶于水时放出热量，正确。
故选:BC。
21、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．物质c的溶解度随温度的升高而增大
B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
答案：CD
A、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故A错误； 
B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故B错误；
C、t2℃时a的溶解度是60g，即100g水中溶解60g的达到饱和状态，故60克a物质加入到100克水中，所得溶液溶质为160g，故C正确；
D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故D正确。故选CD。
22、下列有关碳单质的说法中正确的是
A．石墨有优良的导电性，可以用作电极
B．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
C．在一定条件下，石墨可转化为金刚石，这个变化是物理变化
D．金刚石、石墨和C60都是黑色固体
答案：AB
A、石墨有优良的导电性，可以用作电极，故正确；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃、作钻头等，故正确；
C、金刚石、石墨是两种不同的物质，所以在一定条件下，石墨可转化为金刚石是化学变化，故错误；
D、纯净的金刚石是无色的，故错误。
故选AB。
23、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（  ）（多选）

A．石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象
C．生成无色气体D．石蕊呈紫色
答案：AC
A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；故选项正确；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；故选项错误；
C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；故选项正确；
D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性；故选项错误；
故选：AC。
24、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（  ）
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
答案：AC
由于硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，所以最终得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜；根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式，可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g，所以样品中可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比，完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少，所以样品还可能含有氯化钠，碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾；碳酸钾、氯化钠和碳酸钠；碳酸钾，氯化钠和碳酸镁；碳酸钾、氯化钠，碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
25、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9 gB．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2
答案：BD
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C，则AB反应反应时的质量比是25g：15g=5:3；则A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D时，AB质量比为5:3，则15g的A会消耗9g的B，而生成D的质量是30g，则同时消耗的C的质量为6g；则完全反应时，ABC的质量比=15:9:6；
A.第一次反应时消耗的B是9g，剩余的B是6g；
B.完全反应时，ABC的质量比=15:9:6，即15g的A完全反应，生成D的质量=15g+9g+6g=30g，则A是25g，则生成的D的质量50g；
C.反应中AB的质量比=25g：10g=5:3；
D.反应中AC的质量比=15:6=5:2；故选BD。
填空题
26、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。
(1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______________。
(2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是_______________。
(3)热水的作用是_______________。
答案：(1)温度达到可燃物的着火点
(2)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
(3)提供热量和隔绝空气
（1）根据资料，白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。可知白磷的着火点很低，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷温度达到了着火点，而红磷没有达到着火点。故说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点；
（2）铜片上的白磷温度达到着火点而燃烧，而热水中的白磷虽也达到了着火点，但未与氧气接触而不燃烧，故说明燃物燃烧需要与氧气接触。故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧；
（3）热水的温度较高使铜片上白磷的温度达到了着火点发生燃烧，水中的白磷由于热水隔绝了氧气不能发生燃烧。故热水的作用是：提供热量和隔绝空气。
27、“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：

（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为______。（填“升高”或“降低”）
（3）该反应中没有发生改变的粒子是______。（填粒子名称）
答案：     2H2+O2点燃2H2O     升高     氢原子、氧原子（或氢、氧原子；只答原子不给分）
（1）由微观示意图可知，氢气和氧气点燃生成水，故填：2H2+O2点燃2H2O。
（2）反应前氢气中氢元素0价，反应后水中氢元素+1价，化合价升高，故填：升高。
（3）该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子，故填：氢原子、氧原子。
28、写出符合下列要求的化学用语：
（1）人体中含量最多的元素_____。
（2）氯酸钾中所含的阴离子_____。
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。
（4）碘酒中的溶剂_____。
（5）保持水的化学性质的最小粒子_____。
答案：     O     ClO3-     Fe+32O3     C2H5OH     H2O
（1）人体中含量最多的元素是氧元素；根据元素符号的书写方法，氧元素符号为：O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氯酸钾中的阴离子是氯酸根离子，氯酸根离子是由多个原子构成的，整体带1个单位的负电荷，故表示为：ClO3-；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故表示为：Fe+32O3；
（4）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，乙醇属于有机物，其化学式为：C2H5OH；
（5）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H2O。
29、如图是某些气体的微观示意图，图中“○”和“●”分别表示不同的原子。

(1)其中能表示氢气和氧气的混合气的是____(填序号，下同)，能表示氦气和氖气的混合气的是____，能表示氮气的是____，可能表示氧化物的是____。
(2)如果“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，则由图③所示物质转化为图①所示物质可表示一个化学变化，该反应的文字表达式为_______。
答案：     ③     ⑥     ④     ①     氢气+氧气→点燃水
(1)氢气是由氢分子构成的单质、氧气是由氧分子构成的单质，氢分子和氧分子都是由同种原子构成，故能表示氢气和氧气的混合气的是③；
氦气和氖气都是由原子直接构成的单质，能表示氦气和氖气的混合气的是⑥；
氮气是由氮分子构成的纯净物，能表示氮气的是④；氧化物是由两种元素组成一种为氧元素的化合物，可能表示氧化物的是①；
(2)如果“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，则图③所示物质氢气和氧气转化为图①所示物质水可表示一个化学变化，该反应的文字表达式为：氢气+氧气→点燃水。
30、请写出下列符号的含义或根据要求写出符号。
①Cl_______，_______；②3F_______；③Mg2+中的数字2_______；④4O2-____；⑤氧元素_______；⑥5个钠离子_______；⑦n个硫原子_______；⑧地壳中最多的金属元素_______；⑨质子数最小的元素_______。
答案：     氯元素     1个氯原子     3个氟原子     1个镁离子带2个单位的正电荷     4个氧离子     O     5Na+     nS     Al     H
①Cl是氯元素的元素符号，从宏观上表示氯元素，故填氯元素；
Cl作为氯元素的元素符号，从微观上还表示1个氯原子。
②元素符号的前面写出数字后表示多个原子，即3F表示3个氟原子，故填3个氟原子。
③元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，即Mg2+中的数字2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故填1个镁离子带2个单位的正电荷。
④离子符号前面写出数字表示多个离子，即4O2-表示4个氧离子，故填4个氧离子。
⑤氧元素的元素符号为O，故填O。
⑥书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，则钠离子的符号写为Na+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故5个钠离子的符号写为5Na+。
⑦元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号的前面写出原子数目即可，故n个硫原子的符号写为nS。
⑧地壳中最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al。
⑨质子数最小的元素是质子数为1的氢元素，其元素符号为H，故填H。

20