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2021届高考化学一轮复习-课时作业4-物质的量浓度及其溶液的配制新人教版.doc
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1、2021届高考化学一轮复习 课时作业4 物质的量浓度及其溶液的配制新人教版2021届高考化学一轮复习 课时作业4 物质的量浓度及其溶液的配制新人教版年级:姓名:- 9 -物质的量浓度及其溶液的配制1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故A正确;容量瓶不能用来加热,故B错误。2(2019福建福州质量抽测)实验室配制0.100 0 molL1的H2SO4溶液,下列图示操作不需要的是()ABCDA实验室配制
2、0.100 0 molL1的H2SO4溶液时应用量筒量取浓硫酸,不需要托盘天平,A项错误;在烧杯中稀释浓硫酸,C项正确;将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中,B项正确;量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管,D项正确。3配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,下列操作中错误的是 ()A在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次,洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D配制溶液的过程中,定容时在液面接近刻度线12
3、 cm时,需改用胶头滴管加水至刻度线。4下列有关溶液配制的说法正确的是 ()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pHl的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高C配制溶液时要在容量瓶中进行,A、B均错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错误。5(2019甘肃兰州一中月考)下列关于配制溶液的叙述错误的是()A配制FeSO4溶液制备Fe(O
4、H)2,需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧后,再溶解配制FeSO4溶液B实验中需要480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液,配制时需称量8 g CuSO4固体C配制FeCl3溶液时,先把FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释D配制1 molL1NaOH溶液时,称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释到刻度线D为防止氧气氧化Fe2,需要把蒸馏水煮沸除去溶解氧,A项正确;实验室中没有480 mL的容量瓶,需用500 mL的容量瓶进行配制,称取CuSO4固体的质量为0.5 L0.1 molL1160 gmol18 g,B项正确;为防止FeCl3水解,先把FeCl3固体溶于浓盐
5、酸再加水稀释,C项正确;不能在容量瓶中溶解物质,D项错误。6(2019湖南怀化期中)在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是()A未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B用量筒量取浓盐酸时,仰视读数C定容时水加多了,立即用胶头滴管吸出D稀释搅拌时造成液体溅出B未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,溶质的物质的量减少,所配溶液的浓度偏低,A项错误;用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏多,所配溶液浓度偏高,B项正确;定容时水加多了,立即用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度偏低,C项错误;稀释搅拌时造成液体溅出,溶质的物质的量减少,所配溶液的浓度偏低,D项错误。7设NA为
6、阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1B0.3 molL1K2SO4溶液中,c(K)0.6 molL1,c(SO)0.3 molL1,则1 L溶液中含K的数目为0.6NA,K和SO的总数为0.9NA,A项错误,B项正确;物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 mol
7、L1,C项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D项错误。8200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 56 g,溶液中SO的物质的量浓度是(不考虑Fe3的水解)()A5 mol/L B7.5 mol/LC10 mol/L D2.5 mol/LB56 g Fe3的物质的量为1 mol,溶液中n(SO)n(Fe3)1 mol1.5 mol,所以溶液中SO的物质的量浓度为7.5 mol/L,B项正确。9(2019黑龙江哈尔滨六中考试)4 时,在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于
8、溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得 C由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5 LB溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得,A项错误,B项正确;溶质的质量分数溶质的质量/(水的质量溶质的质量),故可以求出溶液中溶质的质量分数,C项错误;气体会溶解在水中,且1 mol HCl气体在4 时体积不为22.4 L,所得溶液体积不是22.5 L,D项错误。10(2019湖北孝感高中摸底)已知20 时,饱和NaCl溶液的密度为 gcm3,物质的量浓度为c molL1,则下列说法不正确的是()A温度低于20 时,饱和NaCl溶液的浓度小于c molL
9、1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时,密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时,饱和NaCl溶液的溶解度为 gDNaCl的溶解度随着温度的升高而增大,温度低于20 ,饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1,A项正确;根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c,得NaCl的质量分数w100%,B项正确;NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大,20 时,密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液,C项正确;设20 时NaCl的溶解度为S g,则,S,D项错误。11(2019福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份
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