通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点汇总.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点汇总

1

单选题
1、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
答案：A
A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；
B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；
D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。
故选A。
2、下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
答案：C
A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
3、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
答案：C
A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故选C。
4、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
答案：B
固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。
故选：B。
5、下列“液体“中可能为纯净物的是
A．胃液
B．波尔多液
C．滤液
D．“84”消毒液
答案：C
A、胃液中含有盐酸等物质，属于混合物，故错误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合配制波尔多液，属于混合物，故错误；
C、过滤后的滤液中可能只含有水，属于纯净物，故正确；
D、“84”消毒液中含有水、次氯酸钠等物质，属于混合物，故错误。
故选C。
6、如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升     
②试管内溶液变红 
③试管内液面不上升 
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①②B．①④C．②③D．③⑤
答案：A
二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。
7、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（  ）

选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；
B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；
C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。
8、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
答案：A
A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
9、物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
答案：C
A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；
故选C。
10、如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（  ）

A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水
答案：A
消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。故选A。
小提示：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
11、化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验

验证氧气的化学性质

除去粗盐中的泥沙

测定空气中氧气的含量

检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
12、有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
答案：D
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；
故选D。
13、下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是

A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂
答案：A
pH＜7的溶液呈酸性， pH>7的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。
A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，符合题意；
B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意；
C、消毒液和肥皂水均呈碱性，不反应，不符合题意；
D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意。故选A。
14、下图所示实验操作正确的是（  ）
A．   点燃酒精灯B．滴加液体
C．  稀释浓硫酸D．  读出液体的体积
答案：D
A、使用酒精灯时，禁止用一盏燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A项图中所示操作错误，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B项图中所示操作错误，不符合题意； 
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C图中所示操作错误,不符合题意； 
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，D图中所示操作正确；符合题意。故选D。
15、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
答案：C
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g×100%<20%，选项错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
多选题
16、一些食物近似pH如下表
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
则下列说法不正确的是A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．苹果汁酸性比牛奶弱
答案：CD
A、胃酸过多的人应少食酸性食品，苹果的pH为2.9～3.3，显酸性，故A正确，不符合题意；
B、番茄汁的pH是4.0～4.4＜7，显酸性，属于酸性食品，故B正确，不符合题意；
C、牛奶的pH是6.3～6.6＜7，显酸性，属于酸性食品，故C错误，符合题意；
D、pH越小酸性越强，苹果的pH为2.9～3.3，牛奶的pH是6.3～6.6，很显然苹果汁的酸性比牛奶的强，故D错误，符合题意；
故选CD。
17、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是
A．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，可证明该溶液已变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
答案：AC
A、取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，则可证明该溶液已变质，故A设计合理；；
B、取样，在溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱性溶液变红色，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以不论溶液变质与否，酚酞都不会呈无色，故B设计不合理；
C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质，故C设计合理；
D、取样，在溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸不仅可以把碳酸钠除去，还可以把氢氧化钠除去，所以在溶液中加入过量稀盐酸，不可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质，故D设计不合理。
故选：AC。
18、下列各组物质能形成溶液的是____。
A．蔗糖和水B．面粉和水C．植物油和水D．碘和汽油
答案：AD
A、蔗糖可以溶于水，形成均一稳定的溶液，选项A符合题意；
B、面粉不能溶于水，无法形成均一稳定的溶液，选项B不符合题意；
C、植物油和水密度不同，无法形成均一稳定的溶液，选项C不符合题意；
D、碘可以溶于汽油，形成均一稳定的溶液，选项D符合题意。故选AD。
19、下列操作导致原溶液pH降低的是
A．往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液
B．向水中加入少许氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
答案：CD
A、酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，故A错误；
B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，故B错误；
C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，故pH减小，故C正确；
D、氯化钠溶液的pH等于7，往氯化钠溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH减小，故D正确。
故选CD。
20、宣传科学知识，揭露伪科学，是我们中学生的义务。你认为下列传闻缺乏科学依据的是（　　）
A．一商贩在街上出售各具特色可溶解任何物质的溶剂
B．冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒
C．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死
D．野外游玩时被蚊虫叮咬后可涂少量尿液止痛止痒
答案：AD
A、可溶解任何物质的溶剂是没有的，故A缺乏科学依据；
B、关门闭户在家烤火时容易造成可燃物的不完全燃烧，生成的一氧化碳有剧毒，会使人中毒，故B具有科学依据；
C、野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死是因为二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸，故C具有科学依据；
D、蚂蚁叮咬人后，分泌出酸性物质（蚁酸），涂碱性溶液，两种能发生中和反应，从而起到止痛作用，而尿液显弱酸性，所以起不到止痛止痒的作用，故D缺乏科学依据。
故选AD。
21、下列说法错误的是
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小
D．浓硫酸溶于水时放出热量
答案：BC
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质氯化氢挥发，溶质减少，溶质的质量分数减小，正确。
B. 浓盐酸在空气中会冒白雾，错误。
C. 浓硫酸敞口放置一段时间后，因浓硫酸具有吸水性吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液的质量增加，错误。
D. 浓硫酸溶于水时放出热量，正确。
故选:BC。
22、下列说法错误的是
A．碱中一定含有氢元素
B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg(OH)2，溶液显红色
答案：CD
A、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱中一定含有氢元素，故A说法正确；B、Ca和Ca2+都属于钙元素，因此两种微粒的质子数相同，故B说法正确；C、用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，则导致测量不准，故C说法错误；D、氢氧化镁不溶于水，因此滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Mg（OH）2，溶液不显红色，故D说法错误。故选CD。
23、为了探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100 g，甲同学向其中加入氧化镁4 g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，下列有关实验的推断正确的是（已知：氧化镁难溶于水）
A．反应后乙同学所得溶液中一定不含硫酸
B．原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有白色沉淀生成
答案：AC
A、乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，则能够与氧化镁发生反应的硫酸均参加反应，没有剩余硫酸，选项正确；
B、由化学方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反应物镁与硫酸的质量比为40：98，甲同学向其中加入氧化镁4 g，反应结束后观察到固体全部消失，则参加反应的硫酸质量为9.8g，所以甲同学所用稀硫酸的溶质质量分数≥9.8%，由化学方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知，反应物镁与硫酸的质量比为40：98，如果8g氧化镁完全与硫酸反应，消耗硫酸的质量为19.6g，乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，证明稀硫酸中硫酸的质量<19.6g，则稀硫酸的溶质质量分数<19.6%，选项错误；
C、甲同学取用的4g氧化镁完全反应，乙同学取用的8g氧化镁反应后有剩余，即乙同学的8g氧化镁有可能只有4g参加反应，所以反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等，选项正确；
D、甲同学取用的4g氧化镁完全反应，溶液中可能有硫酸剩余，加入的少量氢氧化钠溶液可能只与硫酸反应，不会生成白色沉淀，选项错误，故选AC。
24、鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是(  )
选项
待鉴别物质
所选试剂或用品
A
NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4
紫色石蕊试液
B
NaOH溶液、NaCl溶液、食醋
酚酞试液
C
NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体
水
D
蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液
pH试纸
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4分别显碱性、酸性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液、NaCl溶液、食醋分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，再将显无色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是食醋，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，正确；
C、NaOH固体、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，正确；
D、用pH试纸分别测定pH，等于7 的是蒸馏水、NaCl溶液，大于7的是碳酸钠溶液，不能鉴别，错误。
故选BC。
25、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B． 加水稀释浓盐酸
C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D．将等质量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数、足量的稀盐酸反应
答案：CD
A、催化剂的作用是改变反应速度，与生成物质量无关，故选项错误；
B、稀释浓盐酸，随着水的增加，氢离子浓度变低，pH升高，但pH始终小于7，故选项错误；
C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，无沉淀，待盐酸反应完后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，直到氯化钙完全反应，再无沉淀产生，故选项正确；
D、Mg、Fe与稀盐酸均产生+2价阳离子，以A代替金属元素符号，A+2HCl=ACl2+H2↑，则有 金属相对原子质量2=金属质量氢气质量，Mg、Fe质量相等，则产生氢气的质量与其相对原子质量成反比，相对原子质量Mg<Fe，所以Mg与盐酸反应产生的氢气更多，Mg比Fe更活泼，完全反应所需时间短，故选项正确。
故选CD。
填空题
26、沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。
材料Ⅰ：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。
材料Ⅱ：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。
（1）材料Ⅰ中，烧杯底部的淡黄色固体为__________，产生此固体的原因可能是__________。
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。__________
（3）根据材料Ⅱ可得出硫化氢的性质是__________。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）__________的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。
答案：     硫     氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述）     二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低     溶于水且溶液呈酸性     纯碱溶液
（1）材料I中，燃烧硫化氢产生淡黄色固体，反应由H、O、S三种元素参与，能形成的固体为硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，烧杯底部才出现淡黄色固体，且火焰变小，说明氧气减少，则产生固体原因可能是，氧气不足使硫化氢燃烧不充分；
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，则甲烷含量就较低，且二氧化碳不可燃，所以会造成沼气燃烧不旺；
（3）材料II中 将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊溶液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。液面上升证明硫化氢溶于水，气体减少压强变小导致液面上升，石蕊溶液变红证明硫化氢溶于水形成的溶液呈酸性，故硫化氢性质是：溶于水且溶液呈酸性；
若发生大量沼气泄漏，需要的毛巾能够吸收二氧化碳和硫化氢，二氧化碳和硫化氢能溶于水，溶于水的量少，所以不选水而选纯碱溶液。
27、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有__________性；
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有__________；
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的______而变质，所以氢氧化钠固体必须______保存。
答案：     吸水性     H+     二氧化碳     密封
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性；
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有H+；
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
28、某学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：

(1)图1：观察到的现象是_________，说明分子具有的性质是__________.
(2)图2：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降。请用分子的观点解释液面下降的原因：__________，混合均匀后，分子________(填“继续”或“停止”)运动。
答案：(1)     试管乙中酚酞溶液变红     分子在不断地运动
(2)     分子间有间隔     继续
解析：（1）
氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子在不停地运动，且氨分子能使酚酞试液变红，所以图1中观察到的现象是试管乙中酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是：分子在不断地运动。
（2）
图2：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降。原因是：部分酒精分子占据了水分子的间隔，部分水分子占据了酒精分子的间隔，因为分子在不停地运动着，所以混合均匀后，分子将会继续运动。
29、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
答案：     H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O     ④⑥     CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32     复分解     金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条CuSO4+BaNO32=BaSO4↓+CuNO32，反应类型为复分解反应；
（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。
30、如图是学校附近的共享单车示意图，请回答：

（1）为防止车篮生锈，可采取的措施有______________（写一条即可）。
（2）通常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是________________。
（3）轮圈用铝合金的原因是合金具有______________的性能。
（4）夏天到了，轮胎容易爆炸的原因是______________（请从微观的角度解释）。
答案：     刷漆等     6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O     硬度大     温度越高，分子间隔越大
（1）能使铁隔绝氧气、水的接触，防止车篮生锈，如刷漆等；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）一般合金的硬度强于其组成金属，所以轮圈用铝合金的原因是合金具有硬度大的性能；
（4）夏天汽车轮胎气太足易爆胎，是因为夏天气温高，分子间的间隔变大。

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