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高考化学答题万能模板.doc
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1、 高考化学规范答题万能模板 【答题要领1】液体体积测量中读数的答题关键【典例1】2009山东高考T30(4)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3,步骤如下: 请回答下列问题:欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应_,直到_。【阅卷现场 抽样分析】考生甲考生乙抽样试卷平视液面凹液面与刻度线相切 与凹液面平行到达刻度线、与刻度线重合 分析点评读数时,视线、液面、刻度线要在同一水平线上;凹液面的最低点与刻度线相切才是正确读数 “与凹液面平行”不是在同一水平线上;“到达刻度线、与刻度线重合
2、”未指明液面最低点与刻度线相切 【规范答案】 平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切*答题要领* 解答要素:(1)平视:视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数:液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词:前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线),后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”【巩固体验】1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂。(1) 滴定管读数应注意_ _ 。(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读
3、数为 mL,终点读数为 mL;所用盐酸溶液的体积为 mL。答案:(1)滴定管垂直放置;装液和放液后需要等一会,待液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视,视线与凹液面最低点相平;读数应精确到0.01 mL(2)0.00 16.10 16.10【答题要领2】沉淀洗涤是否完全的检验答题模板【典例2】2011江苏高考T18(1)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80 ,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为: 2AgNO3+4KO
4、H+K2S2O8 =Ag2O2+2 KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题:上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是_。【阅卷现场 抽样分析】考生甲考生乙抽样试卷 取少许最后一次洗涤滤液,滴入12滴Ba(NO3)2溶液,看是否出现白色沉淀。 向最后一次洗涤滤液中滴入12滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色沉淀,表示已经洗涤完全。 分析点评 没有明确的结论 检验时应该取少许试样进行实验,否则会污染试剂。 【规范答案】取少许最后一次洗涤滤液,滴入12滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色沉淀,表示已经洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入12滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已经洗涤完全)*答
5、题模板*: 取少许最后一次洗涤滤液,滴入少量xxxxxx溶液(试剂),若xxxxxx(现象),表示已经洗涤完全。说明:解答此类题目要注意四个得分点:取样+试剂+现象+结论。(1)取样:要取“少许”洗涤滤液。(2)试剂:选择合理的试剂,如本题中的“Ba(NO3)2溶液”、“酚酞溶液”等。(3)现象:需有明显的现象描述。(4)结论:根据现象作出结论。 【巩固体验】2、2010天津高考T9(2)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。请回答下列问题:
6、检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是_ _ _。答案:取少许最后一次水洗液,滴入少量AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明Cl-已被除净。 【答题要领3】实验操作原因、目的、作用的答题要点【典例3】2011福建高考T25()改编牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_。(2)在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,理由是_。(3)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定
7、装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_。【阅卷现场 抽样分析】考生甲考生乙考生丙抽样试卷(1)减少实验误差(2)装置内空气中存在少量的CO2(3)会使测定C装置吸收CO2前后的质量差偏大分析点评错误理解题目要求,用“结果”代替“作用”没有明确的结论。装置内空气中存在少量的CO2,会使测量结果偏高没有指明质量偏大的具体原因。Ba(OH)2溶液除吸收CO2外,还可以吸收HCl气体和水蒸气,会使溶液的质量增大,测量结果偏高【规范答案】(1)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(2)装置内空气中存在少量的CO2
8、被Ba(OH)2溶液吸收,会使测量结果偏高(3)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收(或其他合理答案)*答题要领* 答题要素:(1)明确实验目的:做什么? (2)明确操作目的:为什么这样做?(3)明确结论:这样做会有什么结果?理由是什么?得分点及关键词:本类问题注意以下得分点:操作+(目的)作用(1)操作:怎么“做” ?为什么这样“做”。 (2)作用:需有明确的结论、判断、理由。【巩固体验】3、为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质,A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,观察溶液的颜色变化,如图甲所示。B同学的
9、实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸制小花,按图乙进行实验,观察小花颜色变化。请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价:(1)哪个同学的方案更合理:_,理由是_。(2)图乙中第()()步骤的目的是说明:_。(3)能否取消步骤()?为什么?_。答案:(1)B A不能说明使石蕊试液变色的是二氧化碳还是碳酸(2)酸可使石蕊试液变红色,水不能使石蕊试液变红色(3)不能,若取消步骤(),就不能证明CO2能否使石蕊试液变色 【答题要领4】实验现象的准确、全面描述 【典例4】2011福建高考T25()化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组
10、成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量的NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是_ _。【阅卷现场 抽样分析】考生甲考生乙考生丙抽样试卷先有白色沉淀生成;后白色沉淀溶解 先有白色沉淀生成,后白色沉淀溶解,有气体生成 先有白色沉淀Al(OH)3生成,加盐酸后有CO2生成,Al(OH)3溶解 分析点评现象描述不完整,没有描述HCO3-与盐酸反应的现象。滤液中含有AlO2-,通入过量的二氧化碳,发生如下反应:AlO2
11、-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-,加入盐酸:HCO3-+H+=CO2+H2O 现象描述不准确、不具体,现象描述缺少层次性、对应性 描述实验现象不能指出具体生成物的名称 【规范答案】 (1) Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;再加入盐酸时有气体产生、白色沉淀溶解。*答题要领*(1)现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的。(2)现象描述要准确:如A试管中、B处有(3)按“现象+结论”格式描述,忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。得分点及关键词:针对不同状态可按以下模板回答:(1)溶液中 颜色由变成,液面上
12、升或下降(形成液面差),溶液变浑浊,生成(产生)沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出),有液体溢出等。(2)固体 表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小(变细),颜色由变成等。(3)气体 生成色(味)气体,气体由色变成色,先变后(加深、变浅、褪色)等。 【巩固体验】4、如图所示:(1)拔开试管a的橡皮塞,加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1 g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。(2)在反应开始时,可观察到导管b中的现象为_。 (3)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,从水槽中取出。将管口向上,松开拇指,片刻后,再次
13、堵住管口,将试管再倒置于水槽中,松开拇指。此时可观察到什么现象?答案:(1)铜片与稀硝酸反应,表面有无色气泡产生,反应速率开始缓慢,后逐渐加快;试管a上部空间由无色变为红棕色,后又变为无色;试管a中的溶液由无色变成浅蓝色;反应结束时,铜片全部溶解。(2)水面沿导管b慢慢上升到一定高度,然后又回落,最后有气泡从导管口逸出。(3)水进入试管,上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。【答题要领5】平衡移动原理应用的准确表述【典例5】2011北京高考T26(3)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_。【阅卷现场
14、 抽样分析】考生甲考生乙抽样试 卷加入盐酸,使化学平衡向左移动,使Cl2逸出。增大盐酸浓度,抑制了Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出。分析点 评未指明对哪个平衡的影响,未说明Cl2逸出的原因。未从平衡移动角度解释抑制Cl2在水中的溶解。【规范答案】Cl2与水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度,使平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出 。答题要领 解答要素:(1)写出可逆反应的方程式 (2)改变的条件(3)导致平衡如何移动 (4)平衡移动造成了什么结果得分点及关键词:(1)解答此类题目要注意解答叙述方式:可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移
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