化学中常用的物理量.doc
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1、化学中常用的物理量第3节 化学中常用的物理量-物质的量 第一课时 物质的量【学习目标】1知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位2学会有关物质的量的简单计算,理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位摩尔1物质的量是一个物理量,物质的量是国际单位制中七个_之一,其符号为_, 单位 ,单位的表示符号_。注意事项(1)“物质的量”是专用名词,在表达中四个字不可增减、拆分,不能理解成物质的质量。(2)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体,它只适于表示 如: 等微粒及这些微粒的特定组合。(3)物质的量是用来衡量微粒集体所含
2、的物理量, 1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的原子数相等。(4)使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类,严禁指代不明。例如: 1mol H2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误,说明理由。A. 1 mol氢 ( ) B. 1 molCO2 ( ) C. 1 mol小米 ( ) 2、下列说法正确的是 ( ) A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位-摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念:_,符号:_ ,单位_,数值_ 。
3、【课堂练习】 1mol O 含有 个O; 1mol H2O含有 个H2O; 1mol H+ 含有 个H+ ; 1mole含有 个e ; 6.021023个12C的物质的量为 mol; 6.021023个CO的物质的量为 mol; 2mol H2含有 个H2; 在0.5mol O2中含有的O2的分子数目 3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系 关系式:_ 两个变式:N =_ NA=_【达标练习】 5 mol Cl 含有 个Cl; 1.5 mol H2SO4含有 个H2SO4; 0.3 mol Na+ 含有 个Na+ ; 3.011023个Fe的物质的量为 mol; 2.4081024个HC
4、lO的物质的量为 mol; 3.6121023个Cl的物质的量为 mol。【随堂检测】1、下列叙述中正确的是 ( )A、 物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是6.021023 C. 含有6.021023个微粒的任何微粒集体可计量为1molD、摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.021023个分子2、下列表示方法中,正确的是 ( )A、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol水中含有6.021023个原子 D、1mol氧原子3、关于摩尔的说法中正确的是( )A、摩尔是表示物质数量的单位 B、摩尔是表示物质多少的单位C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量 D、摩尔
5、是物质的量的国际单位4、下列叙述正确的是 ( ) A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数 B、阿佛伽德罗常数就是6.021023C、 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H 含有6.021023个e5、计算下列物质的物质的量(1)6.021023个碳原子 (2)3.011023个O2分子(3)1.2041022个CO2分子 (4)1.5051022个SO42-离子6、 0.5mol Na2SO4含有 molNa+, molSO42-, mol O,含 个O。 1molCa(NO3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中,含 mol C
6、a(NO3)2。 3.011023个氢分子含 mol H2、 mol H、 mol e、含有 mol质子、含有 个质子、。(4)1molNH4+离子中有 mol质子, mol电子 、 个电子?第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积【学习目标】1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。 2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。【学习过程】一、 摩尔质量1、1mol物质的质量:虽然,1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的,都是 个,但由于不同粒子的质量不同,因而,1mol不同物质的质量也是 的。分析课本得:1mol任何物质的质量,都是以克为单位,在数值上等于它的 或 。2、 摩尔质量(1
7、)定义: ,符号: ,单位: ,单位符号 关系:当微粒(原子、离子、单质、化合物、原子团)的摩尔质量 以克为单位时,在数值上等于 练一练:(1)由于Na的相对原子质量为23,所以1molNa的质量为 ,Na的摩尔质量为 。 (2)H2SO4的摩尔质量为98 gmol1 ,含义 (3)H2O的摩尔质量为 ,1mol H2O的质量为 。【判断正误】1. 1molCO的质量为28g,是因为CO的相对分子质量为28。2. 23gNa的物质的量为1mol。 1molNa的质量为23g。3. SO42的摩尔质量为96 gmol1,1mol SO42的质量为96g 。4. 2mol Na的质量为 g;5.
8、49g H2SO4的物质的量为 mol。总结:物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:特别提示:(1)物质的质量、摩尔质量、相对原子(分子)质量的区别与联系 物理量物质的质量(m)摩尔质量(M)相对原子质量(Ar) 概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的质量一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值 单位 g gmol-1 1 联系m=nM摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子(分子)质量【课堂练习】1. 0.2mol NaCl的质量为 g。64g氧气的物质的量为 mol。2. 2.5mol Cu2的质量为 g。31g NO3的物质的量为 mol。3.
9、 2mol CO2中含氧元素的质量为 g。4. 0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为 ,其相对分子质量为 。二、 气体摩尔体积1、分析课本表 131,得出结论:A、1mol不同的固态或液态物质,体积 。B、1 mol不同的气态物质,在温度压强相同时,体积 。2、气体摩尔体积的概念:定义:将一定的温度和压强下, 叫做气体摩尔体积。符号: ,单位: 。对象: 。3、 标准状况是指温度为 、压强为 的状况,简写: 。在标准状况下,气体摩尔体积约为 。它是特定条件下的气体摩尔体积。4、气体摩尔体积的计算公式:由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式: 。三、 推断气体体积
10、和物质的量的关系 四、 阿伏加德阿罗定律内容:在相同 和 下,相同 的任何气体都含有相同 【课堂练习】1、下列说法是否正确?(1)气体的摩尔体积为22.4L (2)标准状况下任何气体的体积都约是22.4L(3)1摩尔氢气的体积约为22.4L (4)标准状况下,1摩尔水的体积约22.4升。(5)20oC时, 1摩尔氧气的体积约22.4升。(6)2105Pa时,1摩尔氮气的体积小于22.4升。2、标准状况下:(1)44.8升氢气的物质的量是多少? (2)0.5摩尔氧气的体积是多少?(3)5 mol CO2体积为 , 质量为 ?(4) 11.2L O2 的物质的量为 , 质量为 , 含分子数目为 ?
11、1、下列说法正确的是( )A、44gCO2的体积为22.4L。 B、相同状况下,质量相同的气体体积相同。 C、 体积相同的任何气体所含分子数相同。 D、 同温同压下,1g H2气体与22g CO2气体的体积相同第三课时 物质的量的浓度 及 物质的量与化学反应 【学习目标】1、理解溶液物质的量浓度的概念。2、掌握物质的量应用在化学方程式中的计算 的方法。3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制,以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。【学习过程】回顾复习:A、5%的NaCl溶液,其含义是 B、如何配制一定质量分数的溶液 学习新课:一物质的量浓度:1、定义:以单位体积的 所含 的物质的
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