鲁科版-高中化学必修1知识点总结.pdf
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1、 高中化学必修一知识点总结(鲁科版)第 1 页 共 8 页鲁科版化学必修一鲁科版化学必修一一、钠及其化合物的性质:钠 Na1.钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2=2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2(反应物系数为 2)现象:钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。过氧化钠 Na2O21.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(反应物系数为 2)2.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(反应物系数为 2)碳酸钠和碳酸氢钠 NaH
2、CO3和 Na2CO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 (先无明显现象)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(后产生大量气体 较快)在盐酸中加入碳酸钠溶液:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(产生大量气体 较慢)2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、氯及其化合物的性质 氯元素单质及其化合物间的转化关系 高中化学必修一知识点总结(鲁科版)第 2 页
3、共 8 页氯气 Cl21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3(剧烈燃烧 红棕色烟)=点燃 铜丝在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2(剧烈燃烧 棕黄色烟)=点燃 2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl(苍白色火焰 产生白雾)=点燃 3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(氯气的尾气处理)5.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2和 Ca(ClO)2叫漂白粉漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2
4、O=CaCO3+2HClO 三、以物质的量为中心的物理量关系 1.物理量-物质的量 单位-摩尔(mol)n=N/NA N 代表微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA6.021023 mol-12.物质的摩尔质量 Mn=m/M M 代表物质质量 M 为摩尔质量,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,单位 gmol-13.气体的摩尔体积 Vmn=V/Vm 高中化学必修一知识点总结(鲁科版)第 3 页 共 8 页V 为气体体积,单位是升(L)Vm 是气体摩尔体积,标准状况下,1 mol 气体为 22.4 LVm 温度、压强一定时为定值,Vm 单位为 L mol-14.溶液中溶质的物质的量浓度 c
5、 n=cV C 为溶液中溶质的物质的量浓度,单位为 mol L-1 V 为溶液体积,单位是升(L)四、胶体:1 定义:分散质粒子直径介于 1-100nm 之间的分散系。2 胶体性质:丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯:渗析 五、电解质和非电解质 1.电解质定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物。2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写:写:写出化学方程式 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。删:将反应前后没有变化的离子符号删
6、去。查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:生成难溶物质的离子:如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质:如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与 NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应:如:MnO4-与 I-;H+、NO3-与 Fe2+等 高中化学必修一知识点总结(鲁科版)第 4 页 共 8 页六、氧化还原反应 1.(某元素)降价得电子被还原作氧化剂产物为还原产物(升、失、氧)2.(某元素)升价失电子被氧化作还原剂产物为氧化产物(降、得、还)3.氧化性:氧化剂氧化产物
7、 还原性:还原剂还原产物 七、铁及其化合物性质 1.Fe2+及 Fe3+离子的检验:Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀 Fe(OH)2,继而变灰绿色,最后变红褐色 Fe(OH)3。b)加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显血红色。Fe3+的检验:(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 Fe(OH)3。b)加 KSCN 溶液,溶液显血红色。2.主要反应的化学方程式:铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl
8、2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质:4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 高中化学必修一知识点总结(鲁科版)第 5 页 共 8 页八、氮及其化合物的性质 氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO=放电 2.氨的工业制法:N2+3H22NH3 3.氨的实验室制法:原理:
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