高中化学必修及选修化学方程式汇总.pdf
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1、 每天记一记,考试无忧虑。1高考总复习高考总复习 化学方程式汇总整理化学方程式汇总整理 班级:班级:姓名:姓名:小贱精心整理2第一部分:必修一相关方程式第一部分:必修一相关方程式1 1、硫酸根离子的检验、硫酸根离子的检验:BaClBaCl2 2 +NaNa2 2SOSO4 4 =BaSOBaSO4 4+2NaCl2NaCl 2 2、碳酸根离子的检验、碳酸根离子的检验:CaClCaCl2 2 +NaNa2 2COCO3 3 =CaCOCaCO3 3 +2NaCl2NaCl 3 3、碳酸钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应:NaNa2 2COCO3 3 +2HCl2HCl =2NaCl2NaCl +H
2、H2 2O O +COCO2 2 4 4、木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铜:2CuO2CuO +C C 2Cu2Cu +COCO2 2 高温5 5、铁片与硫酸铜溶液反应、铁片与硫酸铜溶液反应:FeFe +CuSOCuSO4 4 =FeSOFeSO4 4 +CuCu 6 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaClCaCl2 2 +NaNa2 2COCO3 3 =CaCOCaCO3 3+2NaCl2NaCl 7 7、钠在空气中燃烧:、钠在空气中燃烧:2Na2Na +O O2 2 NaNa2 2O O2 2 钠与氧气反应:钠与氧气反应:4Na4Na +O O2 2 =2Na2Na2
3、 2O O 8 8、过氧化钠与水反应:、过氧化钠与水反应:2Na2Na2 2O O2 2 +2H2H2 2O O =4NaOH4NaOH +O O2 2 9 9、过氧化钠与二氧化碳反应:、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2Na2 2O O2 2 +2CO2CO2 2 =2Na2Na2 2COCO3 3 +O O2 2 1010、钠与水反应:、钠与水反应:2Na2Na +2H2H2 2O O =2NaOH2NaOH +H H2 2 1111、铁与水蒸气反应:、铁与水蒸气反应:3Fe3Fe +4H4H2 2O O(g)(g)=FeFe3 3O O4 4 +4H4H2 2 1212、铝与氢氧化钠溶液反
4、应:、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al2Al +2NaOH2NaOH +2H2H2 2O O =2NaAlO2NaAlO2 2 +3H3H2 2 1313、氧化钙与水反应:、氧化钙与水反应:CaOCaO +H H2 2O O =Ca(OH)Ca(OH)2 2 1414、氧化铁与盐酸反应:、氧化铁与盐酸反应:FeFe2 2O O3 3 +6HCl6HCl =2FeCl2FeCl3 3 +3H3H2 2O O 1515、氧化铝与盐酸反应:、氧化铝与盐酸反应:AlAl2 2O O3 3 +6HCl6HCl =2AlCl2AlCl3 3 +3H3H2 2O O 1616、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:、氧化铝
5、与氢氧化钠溶液反应:AlAl2 2O O3 3 +2NaOH2NaOH =2NaAlO2NaAlO2 2 +H H2 2O O 1717、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeClFeCl3 3 +3NaOH3NaOH =Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NaCl3NaCl 1818、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSOFeSO4 4 +2NaOH2NaOH =Fe(OH)Fe(OH)2 2+NaNa2 2SOSO4 4 1919、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)4Fe(OH)2 2 +2H2H2 2O
6、O +O O2 2 =4Fe(OH)4Fe(OH)3 3 2020、氢氧化铁加热分解:、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 FeFe2 2O O3 3 +3H3H2 2OO 2121、实验室制取氢氧化铝:、实验室制取氢氧化铝:AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 +6NH6NH3 3HH2 2O O =2Al(OH)2Al(OH)3 3 +3(NH3(NH3 3)2 2SOSO4 4 2222、氢氧化铝与盐酸反应:、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)Al(OH)3 3 +3HCl3HCl =AlClAlCl3 3 +3H3H2 2O O 2323、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
7、:、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)Al(OH)3 3 +NaOHNaOH =NaAlONaAlO2 2 +2H2H2 2O O 2424、氢氧化铝加热分解:、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 +3H3H2 2O O 2525、三氯化铁溶液与铁粉反应:、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl2FeCl3 3 +FeFe =3FeCl3FeCl2 2 2626、氯化亚铁中通入氯气:、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2FeCl2 2 +ClCl2 2 =2FeCl2FeCl3 3 2727、二氧化硅与氢氟酸反应:、二氧化硅与氢氟酸反应:SiOSiO
8、2 2 +4HF4HF =SiFSiF4 4 +2H2H2 2O O 硅单质与氢氟酸反应:硅单质与氢氟酸反应:SiSi +4HF4HF =SiFSiF4 4 +2H2H2 2 2828、二氧化硅与氧化钙高温反应:、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiOSiO2 2 +CaOCaO CaSiOCaSiO3 3 高温2929、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiOSiO2 2 +2NaOH2NaOH =NaNa2 2SiOSiO3 3 +H H2 2O O 3030、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:NaNa2 2SiOSiO3 3 +COCO2 2 +
9、H H2 2O O =NaNa2 2COCO3 3 +H H2 2SiOSiO3 3 小贱精心整理33131、硅酸钠与盐酸反应:、硅酸钠与盐酸反应:NaNa2 2SiOSiO3 3 +2HCl2HCl =2NaCl2NaCl +H H2 2SiOSiO3 3 3232、氯气与金属铁反应:、氯气与金属铁反应:2Fe2Fe +3Cl3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 点燃3333、氯气与金属铜反应:、氯气与金属铜反应:CuCu +ClCl2 2 CuClCuCl2 2 点燃3434、氯气与金属钠反应:、氯气与金属钠反应:2Na2Na +ClCl2 2 2NaCl2NaCl 点燃3535、氯气
10、与水反应:、氯气与水反应:ClCl2 2 +H H2 2O O =HClHCl +HClOHClO 3636、次氯酸光照分解:、次氯酸光照分解:2HClO2HClO 2HCl2HCl +O O2 2 光照3737、氯气与氢氧化钠溶液反应:、氯气与氢氧化钠溶液反应:ClCl2 2 +2NaOH2NaOH =NaClNaCl +NaClONaClO +H H2 2O O 3838、氯气与消石灰反应:、氯气与消石灰反应:2Cl2Cl2 2 +2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 =CaClCaCl2 2 +Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 +2H2H2 2O O 3939、盐酸与硝酸银溶液反应:、盐
11、酸与硝酸银溶液反应:HClHCl +AgNOAgNO3 3 =AgClAgCl +HNOHNO3 3 4040、漂白粉长期置露在空气中:、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 +H H2 2O O +COCO2 2 =CaCOCaCO3 3 +2HClO2HClO 4141、二氧化硫与水反应:、二氧化硫与水反应:SOSO2 2 +H H2 2O O =H H2 2SOSO3 3 4242、氮气与氧气在放电下反应:、氮气与氧气在放电下反应:N N2 2 +O O2 2 2NO2NO 放电4343、一氧化氮与氧气反应:、一氧化氮与氧气反应:2NO2NO +O O2 2 =2N
12、O2NO2 2 4444、二氧化氮与水反应:、二氧化氮与水反应:3NO3NO2 2 +H H2 2O O =2HNO2HNO3 3 +NONO 4545、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2SO2 2 +O O2 2 2SO2SO3 3 催化剂4646、三氧化硫与水反应:、三氧化硫与水反应:SOSO3 3 +H H2 2O O =H H2 2SOSO4 4 4747、浓硫酸与铜反应:、浓硫酸与铜反应:CuCu +2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSOCuSO4 4 +2H2H2 2O O +SOSO2 2 4848、浓硫酸与木炭反应:、浓硫酸
13、与木炭反应:C C +2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)COCO2 2 +2SO2SO2 2 +2H2H2 2O O 4949、浓硝酸与铜反应:、浓硝酸与铜反应:CuCu +4HNO4HNO3 3(浓浓)=Cu(NOCu(NO3 3)2 2 +2H2H2 2O O +2NO2NO2 2 5050、稀硝酸与铜反应:、稀硝酸与铜反应:3Cu3Cu +8HNO8HNO3 3(稀稀)3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2 +4H4H2 2O O +2NO2NO 5151、氨水受热分解:、氨水受热分解:NHNH3 3HH2 2O O NHNH3 3 +H H2 2O O 5252、氨气与氯化氢反应:、
14、氨气与氯化氢反应:NHNH3 3 +HClHCl =NHNH4 4ClCl 5353、氯化铵受热分解:、氯化铵受热分解:NHNH4 4ClCl NHNH3 3 +HClHCl 5454、碳酸氢氨受热分解:、碳酸氢氨受热分解:NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3 +H H2 2OO +COCO2 2 5555、硝酸铵与氢氧化钠反应:、硝酸铵与氢氧化钠反应:NHNH4 4NONO3 3 +NaOHNaOH NHNH3 3 +NaNONaNO3 3 +H H2 2O O 5656、氨气的实验室制取:、氨气的实验室制取:2NH2NH4 4ClCl +Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCl
15、CaCl2 2 +2H2H2 2O O +2NH2NH3 3 5757、氯气与氢气反应:、氯气与氢气反应:ClCl2 2 +H H2 2 2HCl2HCl 点燃5858、硫酸铵与氢氧化钠反应:、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NHNH4 4)2 2SOSO4 4 +2NaOH2NaOH 2NH2NH3 3 +NaNa2 2SOSO4 4 +2H2H2 2O O 5959、SOSO2 2 +CaOCaO =CaSOCaSO3 3 6060、SOSO2 2 +2NaOH2NaOH =NaNa2 2SOSO3 3 +H H2 2O O 6161、SOSO2 2 +Ca(OH)Ca(OH)2 2 =CaSOC
16、aSO3 3 +H H2 2O O 6262、SOSO2 2 +ClCl2 2 +2H2H2 2O O =2HCl2HCl +H H2 2SOSO4 4 6363、SOSO2 2 +2H2H2 2S S =3S3S +2H2H2 2O O 小贱精心整理46464、NONO、NONO2 2的回收:的回收:NONO2 2 +NONO +2NaOH2NaOH =2NaNO2NaNO2 2 +H H2 2O O 6565、SiSi +2F2F2 2 =SiFSiF4 4 6666、SiSi +2NaOH2NaOH +H H2 2O O =NaNa2 2SiOSiO3 3 +2H+2H2 2 6767、
17、硅单质的实验室制法、硅单质的实验室制法粗硅的制取:粗硅的制取:SiOSiO2 2 +2C2C SiSi +2CO2CO 高温电炉 (石英沙)(石英沙)(焦碳)(焦碳)(粗硅)(粗硅)粗硅转变为纯硅:粗硅转变为纯硅:SiSi(粗)(粗)+2Cl2Cl2 2 SiClSiCl4 4 SiClSiCl4 4 +2H2H2 2 SiSi(纯)(纯)+4HCl4HCl 高温第二部分:必修二相关方程式第二部分:必修二相关方程式1 1、LiLi 与与O O2 2反应(点燃):反应(点燃):4Li+O2 2Li2 O NaNa 与与O O2 2反应(点燃)反应(点燃):2Na+O2Na2O2NaNa 与与H
18、H2 2O O反应:反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2K K 与与H H2 2O O反应:反应:2K+2H2O=2KOH+H2 2 2、卤素单质卤素单质 F F2 2 、ClCl2 2 、BrBr2 2 、I I2 2与氢气反应:与氢气反应:F2+H2=2HF Cl2+H2=2HClBr2+H2=2Br I2+H2=2HI3 3、卤素单质间的置换反应:、卤素单质间的置换反应:(1 1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl(2 2)溴水与碘化钠溶液反应:溴水与碘化钠
19、溶液反应:Br2+2NaI=I2+2NaBr 4 4、MgMg 与与 H2O 反应:反应:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Al 与与 HCl 反应反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 MgMg 与与 HCl 反应反应:Mg+2 HCl=MgCl2+H2 5 5、NaNa 与与 ClCl2 2反应(点燃):反应(点燃):6 6、用电子式表示氯化氢的形成过程:用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 小贱精心整理51 1、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O 与与 NHNH4 4ClCl 的反应的反应 :Ba(OH)28H2O+2NH4C
20、l=BaCl2+2NH3+10H2O2 2、原电池原理、原电池原理典型的原电池(典型的原电池(Zn-CuZn-Cu 原电池)原电池)负极(锌):负极(锌):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)(氧化反应)正极(铜):正极(铜):2H+2e-=H2(还原反应)(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2+H2 3 3、H H2 2O O2 2在催化剂作用下受热分解:在催化剂作用下受热分解:2H2H2 2O O2 2 催化剂 2H2H2 2O+OO+O2 24 4、NaNa2 2SOSO4 4与与 CaC
21、lCaCl2 2反应:反应:Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5 5、高炉炼铁:高炉炼铁:2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 第三章第三章 有机化合物有机化合物1 1、甲烷的主要化学性质、甲烷的主要化学性质(1 1)氧化反应(与氧化反应(与O O2 2的反应):的反应):CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)点燃(2 2)取代反应(与取代反应(与 ClCl2 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):2 2、乙烯的主要化学性质、乙烯的主要化学性质(1 1)氧化反应(与氧化反应(与 O O2 2
22、的反应):的反应):C2H4+3O2 2CO2+2H2O点燃 小贱精心整理6(2 2)加成反应(与加成反应(与 BrBr2 2的反应)的反应):(3)(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(乙醇)(4 4)聚合反应:)聚合反应:(乙烯制聚乙烯乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯氯乙烯制聚氯乙烯)3 3、苯的主要化学性质、苯的主要化学性质:(1 1)氧化反应(与氧化反应(与O O2 2的反应):的反应):2C
23、6H6+15O2 12CO2+6H2O 点燃(2 2)取代反应)取代反应:与与 BrBr2 2的反应的反应:+Br2 +HBr 3FeBr 苯与硝酸(用苯与硝酸(用 HONOHONO2 2表示)发生取代反应表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体的油状液体硝基苯。反应方程式:硝基苯。反应方程式:+HONO2 浓硫酸 +H2O(3 3)加成反应)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:+3H2 催化剂4 4、乙醇的重要化学性质、乙醇的重要化学性质(1 1)乙醇与金属钠的反应:乙醇与
24、金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(2 2)乙醇的氧化反应)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O点燃乙醇的催化氧化反应乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OAgCu或乙醇在常温下的氧化反应乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO5 5、乙酸的重要化学性质、乙酸的重要化学性质(1 1)乙酸的酸性)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能使紫色石蕊试液变红NO2Br 小贱精心整理7乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化
25、碳气体利用乙酸的酸性,可以利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢用乙酸来除去水垢(主要成分是(主要成分是 CaCOCaCO3 3):):2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2 2)乙酸的酯化反应)乙酸的酯化反应反应原理(与乙醇的反应):反应原理(与乙醇的反应):乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比
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