2018届高考化学第一轮总复习检测25.doc
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4、水蒸气变成液态水酸碱中和反应浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水氢气在氯气中燃烧食物腐败A. B.C. D.答案C2.(2016宁夏银川模拟)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是()A.反应中有化学能转化为热能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能:反应物0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOHHCl=NaClH2OH57.4 kJmol1D.已知2C(s)2O2(g
5、)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2则H10,则石墨能量低稳定,故B错误;C.含20.0 g即0.5 mol的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1,没有标明状态,故C错误; D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ,完全反应放出的能量高,故H1a解析A.在101 kPa、25 时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则2 mol H2完全燃烧生成液态水,放出
6、571.6 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1,故A正确;B.强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ,则其热化学方程式可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,故B错误;C.在电解池中,阳极金属更容易被腐蚀,阴极上的金属被保护,将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀,故C错误;D.气态S比固态S所含能量高,所以气态S燃烧放热多,放热越多焓变越小,所以ab,故D错误;答案为A。答案A4.(1)NaBH4(s)与H2O(l
7、)反应生成NaBO2(s)和H2(g),在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是_。(2)降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_。 解析(1)由于0.1 mol NaBH
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