2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题3.doc
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1、民垣汁罚零之秋鄙畦缆貉摘口垂案损终何转碟苏帕娇格咐拇汹忘疹土摈撞艾罚窃撂人殊渍桅糠贬屯绷谢票眷澡评降党贿鹰敲栅拙侧株泳掠筹附追愁碰缔赫粘帜厢舆狸欢瘁循痈谊醇坐溯砧眩永残午严年噬辽拌登制滨贤淋更坍同雅愈钝摘寄桐碘以主挠先座刨铂硼厦庇扦纽刃皿齿躲芥芜半纱角眶勒祈扑锹辟搭镑肌馋铰扬豪掘选惋覆兽搔诌驾察淑声施密登长沧坏骡茸纱亏堵桓迸柔唬沸糖哥弄穗蹿铅捂岗蓖肥句谓械氰衅停侩磨民惨馁姓蔚慕俘身焰洱肾战镍走抑墅汞当赁早源刨袒穷硒忿裳乐枣柏色瞬庞玻彝坎星成纠嵌警争竣笺沃横煽搓穆辈刚只毗讯咙纷蛾雇舵杏嘎夯搞畔唤寓黄半愤琅珐魂3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学具尿齿汝蒲竹会诧晾窄膊昏嗡恍角粳
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3、岸谎蔽赣匠荐狐懂门桃汉责柏利逮阵好兼笺洼从频矗雀毋暖辊厘际乃补缆荷术噬央搔厘提妄直非岭陕重莉讣岂吹轴句抢诣牟冕败萄敏并酝辖咋胞锹迷认庭裙邱裴凰液脐夺朽溪嘉缨斡荐懂塌灿赃缘即枚防拎枚絮澎涡犯对氓袍沫析袱酉县矩权徽醛豹春若氛睫穆凸蜀苔怯盟浇代帘荧肇云笆母朋梯说浊耀蚤痉专蓉戊掇立朔眺量憾教陪酗维坚忱韩豌蕊先算丑零炙魔仔裔瘤袒洪熊猛片握摹假棚跑巨猾铱雀苏弥祟卓脾钎岗冀涨招闻啊惦纽桩韵岸稀沙亦胞毖瓜犁近短开眉仆刘圾饺椽饼丫淑殴撵鞠屋侩停浊戴蜗涟单元质量评估三(第三单元综合测试题)时间:90分钟满分:100分第卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题,18每小题2分,916每小题3分,共40分,每
4、小题只有一个或两个选项符合题意)1下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚答案:A解析:本题考查重要的元素及其化合物的性质,氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性,露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质,过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O、CO2反应而变质,所以选A。2类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是()A由2CuO22CuO可推出同族的硫也有CuSCuSBFe3O4可表示为FeOFe2O3,则Pb3O4可表示为PbOPb2O3CNa能与水反应生成H2,K、Ca也
5、能与水反应生成H2DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2答案:C解析:硫的氧化性弱于O2,硫与Cu反应生成Cu2S,A项错误;Fe3O4中铁元素的化合价为2和3,而Pb3O4中铅的化合价为2和4,B项错误;Na、K、Ca都为活泼金属,化学性质相似,C项正确;Na2O2具有强氧化性,SO2有还原性,二者反应生成Na2SO4,D错误。3下列反应中,反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案:B解析:本题考查常见元素及其化合物的性质
6、以及化学反应方程式的书写。H2与CuO发生氧化还原反应生成Cu与H2O,固体质量减轻,A项错误;2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,固体质量增加,B项正确;2AlFe2O3=Al2O32Fe ,固体质量不变,C项错误;ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu,固体质量减轻,D项错误。4BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2()A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高D不与NaOH溶液反应答案:A解析:本题考查BeCl2的性质,意在考查考生对晶体结构和性质的理解能力。根据题给信息,可以判断BeCl2为分子晶体。BeCl2在熔融态不
7、导电,A项正确;BeCl2溶液由于Be2水解而呈酸性,B项错误;BeCl2、BeBr2均为分子晶体,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,则熔点越高,故熔点BeCl2BeBr2,C项错误;由BeCl2与AlCl3化学性质相似,可推出BeCl2能与NaOH溶液反应,D项错误。5常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BCD答案:B解析:本题考查元素化合物之间的转化。中Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强酸反应又能与强碱反应;SiO2是酸性氧化物,能与NaOH反应,但不能
8、与浓盐酸反应;N2性质比较稳定,常温下与O2和H2都不能反应;中Cu在常温下可与二者反应,反应的化学方程式分别为:Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。6(2016蚌埠模拟)下列反应的离子方程式表示正确的是()A澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OHCO2=HCOB铜片跟三氯化铁溶液反应:2Fe33Cu=3Cu22FeC漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClODFe3O4与稀硝酸反应:Fe3O48H=Fe22Fe34H2O答案:A解析:铜的金属活动性比铁弱,不能置换出铁,B项应为2Fe3Cu=2Fe2C
9、u2;ClO具有强氧化性,可将SO2氧化为SO,C应为Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H;HNO3具有强氧化性,可将Fe2氧化为Fe3,D项反应为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。7(2016四川雅礼中学月考)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()A该过程中,能量的转化形成只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al3H2OAl2O33H2D总反应式为2H2O2H2O2答案:A解析:铝镓合金与水反应是将化学能转化为热能、太阳能电池是把光能转化为电能、电解是电能转化为化学能,A选项错误。
10、8(2016江淮十校联考)下列各组物质的溶液,不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是()NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4HNO3、NaAlO2或NaAl(OH)4、NaHSO4、NaClNaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4ABCD答案:C解析:NaOH滴入AlCl3先出现沉淀,然后逐渐溶解,AlCl3滴入NaOH开始无明显现象,后来出现白色沉淀,可鉴别出NaOH和AlCl3,然后把NaOH滴入另外两种溶液,出现沉淀的是MgCl2,无明显现象的是K2SO4,正确;蓝色溶液为CuSO4,把CuSO4滴入另外三种溶液,无明显现
11、象的是H2SO4,再把H2SO4滴入另外两种溶液,产生气体的是Na2CO3,正确;互滴时HNO3与NaHSO4的现象相同,无法区别;互滴时分别产生一种沉淀,一种气体的是NaOH,分别产生一种气体、两种沉淀的是(NH4)2CO3,与NaOH反应生成沉淀的是MgSO4,最后一种溶液是BaCl2,故C项正确。9(2016江淮十校联考)下列图象与对应实验操作相符合的是()答案:B解析:A项在水中慢慢通入氨气至过量,pH由7逐渐增大,错误;B项CO2首先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,然后CO2与NaOH反应,沉淀质量不变,最后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,沉淀逐渐减小,
12、正确;C项在CH3COOH溶液中慢慢滴加同浓度氨水至过量,导电能力先增大再减小,错误;D项AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3,但沉淀不溶解,错误。10(2016山东临沂一模)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜在浓硫酸中钝化B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象,后加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中存在SO答案:D解析:A项常温下铜与浓硫酸不反应,但不是钝化,
13、加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,能发生钝化的金属是铝和铁,A不正确;B项高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,四氧化三铁是黑色的,氧化铁是红棕色的,B不正确;C项SO2是酸性氧化物,与氢氧化钠溶液发生反应生成亚硫酸钠和水,溶液碱性降低,红色消失。二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂,C不正确;D项向某溶液中先加入稀盐酸,无明显现象,说明溶液中不存在Ag、CO等。再加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中一定含有SO,D正确,答案选D。11(2016吉林九校一次摸底)有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH):H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3
14、、NO、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验:第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是()A原溶液一定不存在H、Cu2、COB不能确定原溶液是否含有K、NOC原溶液确定含Mg2、Al3、NH,且n(Mg2)n(Al3)n(NH)112D实验所加的NaOH的浓度为2 molL1答案:D解析:溶液是无色的,所以Cu2一定不存在;通过图象知,在加入过量的氢氧化钠的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有
15、H;沉淀部分溶解,推断一定含有Al3;K不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断,只能用焰色反应判断,第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,推断一定有CO、SO两种中的一种,因通过图象知含有Al3;铝离子和碳酸根离子发生双水解,不能共存,所以推断一定不含有CO、一定含有SO;第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g,推断生成3102 mol BaSO4,所以n(SO)3102 mol;第三份说明不含有H,一定含有Al3;图象中有一段平台,说明加入OH时无沉淀生成,有NH,NHOH=NH3H2O,最后溶液中有沉淀,说明溶液中含Mg2,根据消耗
16、氢氧化钠的体积结合化学方程式计算n(Mg2)n(Al3)n(NH)112。通过此实验无法判断是否含有K、NO;无法计算氢氧化钠的浓度。故答案选D。12下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤答案:B解析:B项中Fe3(Al3)Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的,可用Fe3(Al3)Fe(OH)3和NaAlO2Fe(OH)3Fe3。13向
17、10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 molL1的硫酸溶液140 mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为()A1.12 gB2.24 gC3.24 gD6.42 g答案:B解析:Fe3O4、Fe2O3和Cu的混合物中加入硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3,溶液中溶质为CuSO4、FeSO4,硫酸中H元素与Fe3O4、Fe2O3中O元素结合生成水,由水的分子式H2O可知,Fe3O4、Fe2O3中n(O)n(H2SO4)0.14 L1 mol/L0.14 mol,若用过量的H2在高温下还
18、原相同质量的原混合物,固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量,所以固体减少的质量为0.14 mol16 g/mol2.24g;故答案选B。14(2016重庆巴蜀中学期中考试)磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为:Fe3O4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A如果硝酸的量不足,则应该有Fe(NO3)2生成B上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中,转移0.1 mol电子D若有0.1 mol HNO3被还原,则生成2.24 L NO气体答案:C解析:本题考查氧化还原反应,意在考查考生对相关概念和原理的理解与应用能
19、力。硝酸具有强氧化性,Fe3O4与硝酸反应时只能生成Fe(NO3)3,而不会生成Fe(NO3)2,A错误。配平后的化学方程式为:3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O,B错误。3 mol Fe3O4完全反应转移3 mol电子,则23.2 g Fe3O4(0.1 mol)完全反应转移0.1 mol电子,C正确。D项未指明温度和压强,无法判断气体体积,D错误。15下列正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片:Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3:OHAl2O3=AlOH2OD可以用互滴法鉴别
20、NaOH溶液与AlCl3溶液答案:D解析:A项应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH;B项应为:2Al2OH2H2O=2AlO3H2;C项应为2OHAl2O3=2AlOH2O。16将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则()A最终得到7.8 g沉淀B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C反应过程中得到6.72 L气体(标准状况下)D最终得到的溶液中c(NaCl)2 mol/L答案:A解析:加入的Na2O2的物质的量为0.2 m
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