高三化学基础复习训练题18.doc
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4、 D合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:32一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(S)Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的05倍C若增大压强,则物质Y的转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H03下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B在铁管上镀锌,用铁管作阳极,锌块作阴极C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的
5、Cl2进入阳极室D电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4铝粉和碘甲烷(CH3I)制备(CH3)3Al时,于100搅拌 6 h 产率约10,若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96。有关叙述正确的是 A、超声波使铝粉于CH3I中乳化为胶体 B、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著C、超声波使两物质接触点急骤升温 D、超声波促使CH3I分解为CH4和I25将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量),某温度下发生反应:,反应经过10 min达到平衡,测得CSO3=0.4 mol/L,CSO2=0.1 mol/L,则下列叙述中不正确的是A容器里气体的密度为 B化学反应速
6、率 C在这10 min内的平均反应速率 DS03的分解率为206.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 A不变B增大C减小D无法判断7. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,Y的转化率降低8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容
7、器中的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,673 K,30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( )A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点值大9、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则 AK2 和K1
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