高三化学复习课时演练检测36.doc
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4、D金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应解析:由于硅是亲氧元素,在自然界中全部以化合态存在,A选项错误;制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化,C选项错误;金刚石是碳单质,具有碳单质的化学性质,D选项错误。答案:B2将二氧化碳通入Ca(OH)2稀溶液中,能正确表示其导电能力变化的是()解析:CO2通入Ca(OH)2溶液,发生反应为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2;CO2在Ca(HCO3)2溶液中溶解度很小,故选D。答案:D3常温下,下列不发生反应的一组物质是()硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液
5、二氧化硅与浓硝酸ABC D解析:硅与盐酸、SiO2与浓硝酸不反应,SiO2与Na2CO3在高温下反应,常温下不反应。答案:D4标准状况下,将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1NaOH溶液中,充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11 B12C21 D13解析:n(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol即12,反应产物为Na2CO3、NaHCO3,设其物质的量分别为x、y,则解得,所以。答案:B5(2014年威海模拟)X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲
6、击性。有关生产过程如下:为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可作光导纤维。按要求回答下列问题:(1)C的化学式为_;X的化学式为_。(2)写出下列方程式:反应的化学方程式:_;反应的离子方程式:_。解析:由I可作光导纤维知,I为SiO2,根据题给第二个框图中的转化关系和“F是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀”知F为硅酸,H为硅酸钠;由EG是加入了硝酸银溶液和稀硝酸,生成了难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,则E中含有氯离子;则化合物C中含硅、氧两种元素,故A为硅,B为氯气,C为SiCl4,D为Si(NH2)4,X为Si3N4。答案:(1)SiCl4Si3
7、N4(2)SiCl44NH3=Si(NH2)44HClSiO2H2O2CO2=H2SiO32HCO课时作业一、选择题1硅及其化合物的应用范围很广,下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析:粗硅制单晶硅涉及两个反应:Si2Cl2SiCl4,SiCl42H2Si4HCl,两个反应都是氧化还原反应,B错;石英玻璃主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐制品,C错;硅不与盐酸反应,D错。答案:A2为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2
8、CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D解析:先通过饱和NaHCO3溶液除去SO2,干燥后通过灼热铜网除去O2。答案:B3下列有关说法正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B14C可用于文物鉴定,14C与12C互为同素异形体C二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器D精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂,铝与石英砂反应的方程式为3SiO24Al3Si2Al2O3解析:N2不是温室气体;14C与12C互为同位素,SiO2与氢氟酸反应。答案:D4(2013年高考江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B二氧化硅
9、不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝解析:依据物质的性质分析其具体用途。液氨汽化时吸收大量的热,可使周围环境温度降低,可用作制冷剂,A对。石英的主要成分为SiO2,而SiO2可与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,不能用石英器皿盛放氢氟酸,B错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体,不能用于干燥Cl2,C错。AlCl3为共价化合物,熔融AlCl3不导电,工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,D错。答案:A5绿柱石又称绿宝石,其主要成分为BenAl2Si6O18,也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示,则n为()A1B2C3D4
10、解析:BenAl2Si6O18写作氧化物形式为nBeOAl2O36SiO2,则由氧原子个数知:n36218,n3。答案:C6(双选)用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液解析:因酸性HCl大于H2CO3,CO2与CaCl2溶液不反应。B项CO2Na2SiO3H2O
11、=Na2CO3H2SiO3,H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失。C项CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,被HClO氧化褪色。D项,首先CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,继续通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,则2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O。答案:AB7某氧化物X难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀,则X是()ASiO2BAl2O3CMgO DP2O5解析:SiO2难溶于水,能与烧碱反应,生成易溶于水的化合物硅酸钠,将少量硅
12、酸钠溶液滴入盐酸中能生成白色的胶状沉淀硅酸,A项正确;Al2O3与烧碱反应,生成偏铝酸钠,将少量偏铝酸钠溶液滴入盐酸中生成易溶于水的氯化铝,B项错误;MgO与烧碱不反应,C项错误;P2O5与烧碱反应,生成磷酸钠,将少量磷酸钠溶液滴入盐酸中生成易溶于水的磷酸,D项错误。答案:A8金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为SiO23CSiC2CO,下列有关制造金刚砂的说法中正确的是()A该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移的电子数为12eD该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO,其物质的量之比为12解析:
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