《第四单元电解原理及其应用》第2课时.ppt
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1、(第二课时)(第二课时).二、电解的规律及方程式的书写二、电解的规律及方程式的书写例例1:H2SO4总反应:总反应:阳极:阳极:阴极:阴极:电解电解用石墨作电极电解下列溶液,写出反应方程式。用石墨作电极电解下列溶液,写出反应方程式。(一一)使用惰性电极使用惰性电极总反应:总反应:.总反应:总反应:阳极:阳极:阴极:阴极:NaOH电解电解(或氟化物)。(或氟化物)。.例例2:HCl 电解电解总反应:总反应:阳极:阳极:阴极:阴极:.包括无氧酸(包括无氧酸(HF除外)、不活泼除外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)。金属的无氧酸盐(氟化物除外)。电解溶质型:电解溶质型:电解时,反应的是电解质本身
2、。电解时,反应的是电解质本身。电解电解总反应:总反应:阳极:阳极:阴极:阴极:CuCl2.放氢生碱型:放氢生碱型:包括活泼金属无氧酸盐(氟化物包括活泼金属无氧酸盐(氟化物除外)。除外)。例例3:NaCl总反应:总反应:电解电解阳极:阳极:阴极:阴极:.放氧生酸型:放氧生酸型:包括不活泼金属的含氧酸盐包括不活泼金属的含氧酸盐(或氟化物)。(或氟化物)。总反应:总反应:电解电解阳极:阳极:阴极:阴极:例例4:CuSO4.(水水)(CuO)(CuCl2)(HCl).电解质溶液用惰性电极电解的规律电解质溶液用惰性电极电解的规律 电解电解类型类型举举 例例电极反应电极反应溶液变化溶液变化溶液溶液复原复原
3、物质类别物质类别实例实例PHC浓度浓度电电解解水水含氧酸含氧酸H2SO4强碱强碱NaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐或氟化物或氟化物Na2SO4分解分解电解电解质质 无氧酸无氧酸HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸的无氧酸盐盐CuCl2溶质溶质和溶和溶剂同剂同时电时电解解 活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐NaCl 不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐或氟化物或氟化物CuSO4C浓度浓度PH生成新生成新物质物质CuO减小减小放出放出O2生成生成酸酸阳极:阳极:4OH-4e-=O2+2H2O阴极:阴极:2Cu2+4e-=2CuCuSO4 不活泼金属的不活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐或
4、氟化物或氟化物生成新生成新物质物质HCl增大增大放出放出H2生成生成碱碱阳极:阳极:2Cl-2e-=Cl2阴极:阴极:2H+2e-=H2NaCl 活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐溶质溶质和溶和溶剂同剂同时电时电解解增大增大CuCl2略略变变阳极:阳极:2Cl-2e-=Cl2阴极:阴极:Cu2+2e-=CuCuCl2 不活泼金属不活泼金属的无氧酸的无氧酸盐盐减小减小HCl增大增大阳极:阳极:2Cl-2e-=Cl2阴极:阴极:2H+2e-=H2HCl 无氧酸无氧酸分解分解电解电解质质增大增大不变不变Na2SO4 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐或氟化物或氟化物增大增大增大增大NaOH强碱强
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