2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题43.doc
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4、离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的答案C解析溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积,A错;溶度积与温度有关,B错;Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小,D错。22015陕西模考一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),要使Mg(OH)2悬浊液中Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2)不变,可采取的措施是()A加MgSO4(s) B加适量盐酸C加适量NaOH(s) D加入适量水答案D解析加MgSO4(s),增大c(Mg2),Mg(OH)2固体的质量
5、增加,A错误;加适量盐酸消耗OH,沉淀溶解平衡右移,c(Mg2)增大,Mg(OH)2固体的质量减少,B错误;加适量NaOH(s),增大c(OH),平衡左移,Mg(OH)2固体的质量增加,c(Mg2)减小,C错误;加入适量水,沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固体的质量减少而c(Mg2)不变,D正确。3下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C已知25 时,Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI),若向氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入足量碘化钾固体,则有黄色沉淀生成D在碳
6、酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动答案C解析由于AB2与CD分子组成形式不同,因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小,故A错误;Ksp只与温度有关,与浓度无关,B错误;由于AgCl与AgI分子组成形式相同,故Ksp越大,溶解度越大,溶解度大的能转化为溶解度小的,因为Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI),故AgI的溶解度小,所以氯化银沉淀能转化为AgI黄色沉淀,故C正确;碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq),加入稀盐酸能与CO反应,促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动,故D错误。4已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。据此
7、判断,下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCu(OH)2CuSCuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuSDCuCO3CuSCu(OH)2答案A解析离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此,根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知,CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度;根据CuSO4与Na2S的反应可知,Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。5. 已知:p(Ag)lgc(Ag),Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时,溶液的p(Ag)随着加入Na
8、Cl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是()提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中X点的坐标为(100,6)C图中X点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl溶液换成0.1 molL1 NaI溶液,则图象在终点后变为虚线部分答案B解析从图中可看出原AgNO3溶液p(Ag)0,c(Ag)1 molL1,A错;X点的p(Ag)6,c(Ag)106 molL1,c(Cl)106 molL1,所以n(AgNO3)n(NaCl),V(NaCl)0.1 L,B正确;完全沉淀指的是c(Ag)1
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