高三化学专题复习测试卷27.doc
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4、小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是A.精铜砂装载过多导致沉船B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析:精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢,但当它与铁、水膜(溶
5、解有O2)形成原电池时会加快反应速率,使得作为负极的船体加速被腐蚀。答案:C2.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)H0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H0C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)NaAlO2(aq)+2H2O(l)H0D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)HMYNB.XMNYC.MNYXD.MXYN解析:根据原电池反应中的正、负极判断金属的活动性,一般情况下金属的活动性:负极正极。X、Y相连时,外电路电流从Y流向X,Y为正极,所以活动性:XY;X、M
6、相连时,M为正极,所以活动性:XM;Y、N相连时,Y上有气泡逸出,氢离子在此极得电子生成氢气,为正极,所以活动性:NY;M、N相连时,M的质量减少,所以活动性:MN,综合上述可得活动性:XMNY, B项正确。答案:B9.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板增重,b极板有无色无味的气体放出。下列符合这一现象的一组物质是选项a极板b极板X电极Z溶液装置图A锌石墨负极CuSO4溶液B石墨石墨负极NaOH溶液C银铁正极AgNO3溶液D铜石墨负极CuCl2溶液解析:a极质量增加,必定是金属在a极析出,a极一定是阴极。B项Z溶液为NaOH溶液,无金属析出,不符合题意;又因为b极有无色无味
7、气体生成,只能是O2,而D项电解CuCl2溶液时,阳极逸出的是Cl2,不符合题意;在A、C两项中,根据电极名称,X应当作电源的负极,C项不符合题意,A项符合题意。答案:A10.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,向其中一极通入CO气体,另一极通入O2和CO2的混合气体,其总反应为2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是A.通入CO的一极是电池的正极B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-2CC.负极发生的电极反应是CO+C-2e-2CO2D.正极发生氧化反应解析:根据题意知通入CO的一极为电源的负极,CO失去电子转变为CO2,负极
8、发生氧化反应,故A、B、D三项均错误,C项正确。答案:C11.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列说法正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2、闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1、闭合K2时,铜电极上的电极反应为Cl2+2e-2Cl-D.断开K1、闭合K2时,石墨电极作正极解析:本题考查原电池及电解池的工作原理。断开K2、闭合K1时,装置为电解池,两极均有气泡产生,则总反应为2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2,石墨为阳极,铜为
9、阴极,因此石墨电极处产生Cl2,在铜电极处产生H2,铜电极附近产生OH-,溶液变红,故A、B两项均错误;断开K1、闭合K2时,装置为原电池,铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O,其为负极,而石墨上的电极反应为Cl2+2e-2Cl-,其为正极,故C项错误,D项正确。答案:D12.用惰性电极电解下列物质的水溶液,一段时间后(温度不变),再加入一定质量的另一种物质(括号内物质),溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A.CuCl2(CuO)B.NaOH(Na2O)C.NaCl(NaCl)D.H2SO4(H2O)解析:分别电解CuCl2、NaOH、NaCl、H2SO4的水溶液,要恢复到与
10、电解前溶液完全一样,需加入的物质分别是CuCl2、H2O、HCl、H2O,故D项正确。答案:D13.如图所示,a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒,则下列说法中不正确的是A.该装置可以构成原电池,也可构成电解池B.a极可能发生反应:Cu2+2e-CuC.b电极质量可能增加D.该过程可能有大量气体产生解析:若装置为原电池,则a、b两电极的反应式分别为Fe-2e-Fe2+、Cu2+2e-Cu,b极质量增加;若装置为电解池,且a为阴极时,a、b两电极的反应式分别为Cu2+2e-Cu、Cu-2e-Cu2+,D项错误。答案:D14.用Pt电极电解含有物质的量均为0.1 mol的Cu2+和X3+的溶液,阴极析
11、出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化性强弱排列正确的是A.Cu2+X3+H+B.H+X3+Cu2+C.X3+H+Cu2+D.Cu2+H+X3+解析:由图像可知,溶液中通过电子的物质的量为0.2 mol时,得到的沉淀最多,而且通过的电子继续增加时,沉淀的质量不再增加,Cu2+在水溶液中一定是先于H+而得电子的,溶液中共有0.1 mol Cu2+,恰好得到0.2 mol电子,说明继续通入电子时,X3+没有得电子,阴极得电子的离子为H+。D项正确。答案:D15.100 mL某溶液中含有的离子浓度如下表:离子Cu2+Al3+H+Cl-Sc(molL-1)
12、1125a用石墨作电极电解该溶液,并收集两极附近所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。则下列叙述中正确的是A.反应中共转移0.9 mol电子B.铝元素以Al(OH)3的形式存在C.阴极质量增加3.2 gD.a=2解析:用惰性电极电解该溶液,根据离子的放电顺序可知第一阶段由Cu2+、Cl-放电,阴极生成0.1 mol Cu(析出Cu 6.4 g),阳极生成0.1 mol Cl2,转移电子0.2 mol;第二阶段由H+、Cl-放电,阴极生成0.15 mol H2,阳极0.15 mol Cl2,转移电子0.3 mol
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