2018届高考化学总复习跟踪检测9.doc
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4、正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示的反应速率,其比值是321C在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析:选BA项,A物质是固体,浓度视为常数,不能用来表示反应速率,错误;B项,化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,其比值为321,正确;C项,v(B)molL1min10.3 molL1min1,但化学反应速率是平均速率,不是瞬时速率,错误;D项,化学反应速率之比等于化学计量数之比,错误。2(2017松原模拟)反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s
5、)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A保持容积不变,增加H2O(g)的物质的量 B将容器的容积缩小一半C保持容积不变,充入Ar使压强增大 D保持压强不变,充入Ar使容积增大解析:选CA项,增加H2O(g)的量,反应物浓度越大,化学反应速率越快,错误;B项,将容器的容积缩小一半,反应物的浓度增大,化学反应速率加快,错误;C项,保持容积不变,充入Ar,Ar不参与反应,反应体系中各物质的浓度不变,反应速率不变,正确;D项,保持压强不变,充入Ar,容器的容积变大,反应物的浓度减小,反应速率减小,错误。3已知4NH35O2=4NO6H2O,若反应速率分
6、别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示,则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO) 解析:选D由已知可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O),据此可知,A项应为v(NH3)v(O2);B项应为v(O2)v(H2O);C项应为v(NH3)v(H2O);D项正确。4在四支试管中,在不同条件下发生反应:Fe2HCl=FeCl2H2,判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块
7、状2 molL135 粉末状A.BCD解析:选D温度越高,浓度越大,接触面积越大,反应速度越大,D项符合题意。5把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中,发生反应:3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g),测得5 min末生成 0.2 mol W,又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1min1,则n值是()A1 B2 C3 D4解析:选Av(W)0.02 molL1min1,又因v(Z)0.01 molL1min1,由v(W)v(Z)0.020.01212n,n1。6(2017廊坊模拟)如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的
8、变化,只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时,正逆反应同时开始D2 min时,A、B、C的浓度之比为231解析:选C图像中,反应过程中A的浓度减小,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g),A正确;前2 min,v(A)0.1 molL1min1,B正确;开始时加入的物质为A和B,没有C,逆反应不能发生,C错误;根据图像,2 min时,A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1,D正确。
9、7(2017吉林模拟)一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B2D6A4CB反应进行到1 s时,v(A)3v(D)C反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1 molL1s1D反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等解析:选BA项,由图可知,反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol,D物质增加了0.4 mol,B物质减少了0.6 mol,C物质减少了0.8 mol,A、D为生成物,B、C为反应物,n(B)n(C)n(A)n(D)3462,化学方程式为3B4C6A2D,错误;B项,根
10、据化学方程式知,v(A)v(D),所以v(A)3v(D),正确;C项,反应进行到6 s时,v(B)ct0.6 mol(2 L6 s)0.05 molL1s1,错误;D项,反应进行到6 s时,v(A)ct1.2 mol(2 L6 s)0.1 molL1s1,v(B)ct0.6 mol(2 L6 s)0.05 molL1s1,v(C)ct0.8 mol(2 L6 s)0.067 molL1s1,v(D)ct0.4 mol(2 L6 s)0.033 molL1s1,各物质的反应速率不相等,错误。8(2017肇庆模拟)某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”,数据如下表:实验序号铁的质量
11、/g铁的形态V(H2SO4)/ mLc(H2SO4)/ molL1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息,下列说法错误的是()A实验和表明固体反应物的表面积越大,反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和 C实验和表明反应物温度越高,反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c(H)相同的盐酸(其他条件不变),发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快,其可能的原因是Cl起催化作用解析:选CA项,实验和中,其他条件相同,只有铁的状态不同,因此固体反应物
12、的表面积越大,反应速率越大,正确;B项,实验和中,其他条件相同,只有c(H2SO4)不同,正确;C项,根据数据,温度越高,金属完全消失的时间越短,反应速率越快,错误;D项,因为其他条件都相同,不同的是SO和Cl,盐酸反应速率快,应是Cl的催化作用,正确。9CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是()A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应46 min内平均反应速率最小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大解析:选AA项,由图像可知,02 min时间内,生成CO2
13、0.1 mol,24 min时间内,生成CO2 0.2 mol,46 min时间内,生成CO2 0.05 mol,反应刚开始时速率较小,然后逐渐增大,最后减小,错误;B项,由图像可知,反应4 min后曲线斜率最小,反应速率最小,正确;C项,随反应进行c(H)降低,c(H)变化使反应速率降低,04 min反应速率逐渐加快,温度对反应速率起主要作用;4 min后反应速率又降低,c(H)起主要作用,正确;D项,由图可知,24 min时间内,生成CO2的体积最大,故24 min反应速率最快,正确。10为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响,某同学设计了如下方案:编号纯锌粉质量0.2 molL1
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