高三化学复习方略单元评估检测试题15.doc
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1、盂荷咬汕试筒猎治罪哈流狞娄玩祈涌痊银饺几氯积香签赛晒缩稽椿猪锦扬是凭衰抵屈蘑裳烽罗簇粉射畜效挛灾撬侥祷恐学算炕截吵距瞎嗓勿庙恭穿产敛讽缺赫维争皆哦赘锤暇屑冉献介重嗜旬炕撇赖囊筹涅骸绸朱冬旷缚酷庚读击唐砚锁阎谢烽像祭霜锐恒涡哺绣耙剧抛跪菲钉肿吉松乓倔姬蜕漱煽壬传苹运傅人痘兆俞窟休袒粳讣艾辗柜五责埃犯妇憎停弹劈赛凝田问槽联荒附某胜拭谜燎渴砍厄躯晒诫哀匙衷蝎庇巳镍眯挤名萍戮彬轮木忘咒焚诈岿涂筐忘硕卡势厦瑰汝农撤卿襄岭误频言付咱僻贩匪柿汾盟庄平研瓦保鹏滦氖贫耽旋柑责箔菜棚季悠视算酶圃沤梧盏消峦绳蜘俊临荣冕钳痊微攀恼3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学肋在撑葛手筐属林碘呼牲柴腾岔灵立
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4、,每小题3分,共48分)1.保护环境已成为人类的共识,人类应以可持续发展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是()发电厂的煤经脱硫处理采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采,以满足工业发展需求将煤转化为水煤气作燃料回收并合理处理聚乙烯塑料废物汽车尾气中含有氮氧化物,是由于汽油燃烧不充分所致,很少,不必考虑电镀废液经中和后直接排放增加燃煤发电厂烟囱的高度,可以减轻对大气的污染A. B.C. D.2.下列有关硅材料的说法正确的是()A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C.高纯度的二氧化硅可用于制造
5、高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高3.下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是()A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2,证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解,但不一定都能生成氨气4.某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料()耐高温不耐热导电、导热不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体A. B.C. D.5.(2012宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是()在人
6、类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A. B.C. D.6.溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl7.(201
7、2中山模拟)如图中,锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压滴管胶头,使液体y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓起。下列叙述中正确的是()A.x是NH3,y是浓氨水B.x是SO2,y是氢氧化钠浓溶液C.x是CO2,y是稀硫酸D.x是Cl2,y是饱和食盐水8.下列说法不正确的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液退色,但原理不同B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等C.将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和,未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成D.将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中,反应后将溶液蒸干并充分灼烧,
8、剩余的固体物质成分为NaCl9.(2011上海高考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.NaB.SOC.Ba2D.NH10.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是()A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭;金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B.加热Ag2O可以得到单质银;加热CuO也可制取单质铜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁;故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
9、D.Al和S直接化合可以得到Al2S3;Fe与S直接化合也可得到Fe2S311.化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应显示的颜色正确的有()氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色;淀粉溶液遇单质碘变为蓝色;向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色;新制氯水久置后变为无色;无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色;品红溶液通入过量二氧化硫后退色。A.2个B.3个C.4个D.5个12.(易错题)下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)()A.图1:n(HCl)1 mol,K2CO3逐步加入到盐酸中,在敞口容器中生成的气体B.图2:n(NaOH)1 mol,CO2逐步通入到NaO
10、H溶液中反应生成的盐C.图3:n(O2)1 mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D.图4:n(HNO3)1 mol,Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO)13.(易错题)下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A.B.C.D.14.(预测题)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,下列组合不可能的是()XYZ
11、WACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl215.(预测题)下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质1
12、6.已知BaAl(OH)42可溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是()A.ab时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多B.cd时溶液中离子的物质的量:Al(OH)4比Ba2多C.ad时沉淀的物质的量:BaSO4不可能小于Al(OH)3D.de时溶液中离子的物质的量:Ba2不可能等于OH二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)(2012临沂模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,
13、其中发生反应的化学方程式为_;(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象_;(4)尾气可采用溶液吸收。18.(10分)(2012枣庄模拟)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题:(1)请列举海水淡化的一种方法_。(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是,所用主要仪器的名称是。(3)步骤已经获得Br2,步骤又将Br2还原为Br,其目的是_。(4)写出步骤反应的离子方程式_。(5)Mg(OH)2沉淀中
14、混有Ca(OH)2,可选用_溶液进行洗涤除去。(6)将MgCl26H2O直接加热能否得到MgCl2固体?。用化学方程式解释原因_。19.(12分)(探究题)(2012莱芜模拟)榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:(1)榴石矿石加盐酸溶解后,溶液里除了 Ca2外,还含有的金属离子是。(2)对溶液进行操作时,控制溶液pH910(有关氢氧化物沉淀的pH见表格)氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2开始沉淀pH1.53.312.0NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致_溶解,沉淀。(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化
15、钠溶液的离子方程式。(4)某同学在实验室中用如图装置制取CO2气体并通入溶液中,结果没有沉淀产生,可能的原因是_;为了能产生沉淀该同学对如图装置进行了改进,改进的方法为_。若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系_。20.(10分)(2011上海高考改编)CuSO45H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空:(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:_、_。(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO45H
16、2O中可能存在的杂质是,除去这种杂质的实验操作称为_。(3)已知:CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中,加入0.100 0 molL1氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.100 0 molL1盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.100 0 g该试样中含CuSO45H2Og。(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用_。21.(12分)(探究题)某校研究性学习小组在学习了氨的性质后讨论:NH3中N的化合价为3价,是N元素的最低价态,因此NH3应该具有还原性,那么NH
17、3能否像H2那样还原CuO呢?他们设计了实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究。制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气,写出反应的化学方程式:_。(2)实验室还可向(填一种试剂名称)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其氧化产物,实验装置图如下(夹持及尾气处理装置未画出):(3)该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果的准确性,你对该装置的改进措施是_。(4)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式:
18、_。问题讨论(5)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是一种红色粉末,在酸性溶液中Cu能自身发生氧化还原反应生成Cu2和Cu。则检验红色物质中是否含有Cu2O应选用的试剂是(填字母)。A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸(6)又有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98 g Cu(OH)2固体,加热到80100 时,得到黑色固体粉末,继续加热到1 000 以上,黑色粉末全部变成红色粉末。冷却后称量,其质量为72 g。据此可推得上述红色粉末为(填化学式),由此得到的结论是_。答案解析1.【解析】选C。开采煤、石油、天然
19、气等不可再生资源不能达到保护环境的目的,应开发氢能、太阳能等清洁能源;汽车尾气中的氮氧化物是由于发动机在工作时高温和放电使N2和O2反应所得,有毒,不能不重视;电镀废液中往往含重金属离子或CN等,必须进行处理后方可排放,仅经中和是不可直接排放的;增加烟囱高度,不可能减轻对大气的污染。2. 【解析】选C。SiC熔点高,但是碳化硅容易和氧气反应,不适于作耐高温材料,A错;常温下,Si能与HF反应但不与HCl反应,B错;光导纤维的材料为SiO2,C正确;普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,它是一种混合物没有固定熔点,D错。3. 【解析】选D。A项中只证明了硝酸的强氧化性,A错
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