2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题26.doc
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4、应生成的氧化物SiO2、SO2、CuO、Fe3O4中,只有SO2能与H2O反应,答案B2(2012山东理综,12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水解析SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应,只能证明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的体现,A项错误;若溶液中含有SO,NO在酸性溶液中具有强氧化性,能够将
5、SO氧化为SO,B项错误;铁与稀硝酸发生的不是置换反应,属于氧化还原反应,C项错误;D项正确。答案D3下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析浓硫酸可吸收空气中水蒸气导致浓度降低,浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低,A错;氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性,活性炭使红墨水褪色是利用了吸附,B错;漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,HClO易分解:2HClO2HClO2,而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2H2ONa2Si
6、O3=H2SiO3Na2CO3,C错;乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应,D正确。答案D4下列叙述正确的是()A含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H)2n(SO)2 molB含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子为2 molC配制2.0 molL1的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为21解析浓硫酸中主要存在硫酸分子,只有小部分的硫酸发生了电离,因此A错;选项B中涉及2个反应,开始时生成SO2气体,最后生成H2,可用极值法思考,转移的电子在12 mol之间,B错;用
7、铜电极电解稀硫酸,在阳极Cu失电子生成Cu2而不产生O2,因此D错。答案C5化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的Zn与18 molL1硫酸溶液反应过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应过量的二氧化锰与浓盐酸反应过量的铜与浓硫酸反应过量的铜与稀硝酸反应过量的稀硫酸与块状石灰石反应常温下过量硫酸与铝反应A BC D解析中随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸可与锌继续反应,硫酸可反应完全;中合成氨为可逆反应;中MnO2不与稀盐酸反应;中铜与浓硫酸不反应;中稀硝酸可反应完全;中生成的硫酸钙微溶,覆盖在石灰石表面,阻
8、止反应的进一步进行;中发生钝化。答案B6下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析因SO2为酸性氧化物,遇酚酞不变色;SO2能使品红褪色;SO2具有强还原性,被HNO3氧化为SO,SO与Ba2生成白色沉淀;SO2与BaCl2不反应;所以选C。答案C7(2010北京,9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用 NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能
9、使品红溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D不合理。答案D8下列叙述正确的是()AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体,有白色沉淀生成解析H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性,SO2因和有色物质发生化合而显漂白性,活性炭具有吸附性而显漂白性, A错;SO2和BaCl
10、2溶液不反应,B错;SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错。答案D9将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是()A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂解析根据题中数据知:n(Cl)n(Cu)11,所以铜的化合价为1价,反应后铜元素的化合价降低被还原,因此SO2在反应中作还原剂。答案C10(2012泉州四校联考)对下列事实的解释正确的是()A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的
11、H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应解析二氧化硫具有还原性,A项不正确;因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应,C项不正确;因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行,D项不正确。答案B二、非选择题11(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_、_,这些
12、现象分别说明SO2具有的性质是_和_;装置B中发生反应的离子方程式为_;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作现象_;(4)尾气可采用_溶液吸收。解析(1)A为生成SO2的装置,实验室里制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应,二者反应的化学方程式是:Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,同时高锰酸钾溶液被还原,生成了无色的硫酸锰,所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色,反应的离子方程式:5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。二氧化硫又具有氧化性,当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时,二氧化硫与
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