高三化学跟踪复习检测题37.doc
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4、离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_,C的元素符号为_; (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为_;(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为_。【解析】(1)A元素基态原子的核外电子排布式应为ns2np3,次外层有2个电子,其电子排布式为1s22s22p3,应为氮元素;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,离子核外都有18个电子,B元素质子数为18-117,阴离子为Cl-,元素符号为Cl,C元素质子数为18+119,
5、阳离子为K+,元素符号为K;(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,3d轨道电子数为5,则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,应为Fe;(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,应为Cu。答案:(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1【加固训练】(2015石家庄模拟)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体,加热易熔
6、化,单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体,能溶于水,原子的M层上只有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰D原子最外电子层上s电子数等于p电子数,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置是_,写出A原子的电子排布式:_。(2)写出C单质与水反应的化学方程式:_。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH_7(填“大于” “等于”或“小于”)。(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明这一结论的一个实验事实:_。【解析】从“明亮的蓝紫色火焰”,再结合其他信息可知A元素是硫元素;B元素从“
7、气体”可知是非金属元素,从M层上只有“1个未成对的p电子”知是氯元素,与气体能溶于水相吻合。C元素从“黄色火焰”可知是钠元素,再由前面的信息印证。D元素原子最外层上s电子数等于p电子数,结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”知应该是硅元素或碳元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。答案:(1)第3周期A族1s22s22p63s23p4 (2)2Na+2H2O2NaOH+H2大于(3)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强)2.(2015太原模拟)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素结构、
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