高二化学选修3达标训练12.doc
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4、是()A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2下列说法正确的是()A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5Cns2np4 Dns2np64元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子
5、半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化5下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p2C3s2和3s23p5D3s1和3s23p56X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A原子序数:XYB原子半径:XYC离子半径:XYD电负性:XY7下列说法中正确的是()As区、d区、ds区都是金属元素Bs区都是主族元素C稀有气体元素在ds区D所有非金属元素都在p区8中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同
6、周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是7C根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题(本题共4小题,共52分)9(16分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为_,C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元
7、素符号为_,其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为_,其最高正价为_;位于元素周期表中第_周期_族。10(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是_,违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为_;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”“”或“”表
8、示下列各项关系。第一电离能:Na_Mg,Mg_Ca。电负性:O_F,F_Cl。能量高低:ns_(n1)s,ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。11(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为_,该元素的符号为_;(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_,该元素的名称是_;(3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性_。12(12分)假定元素周期表是有限的,根据
9、已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是_。A18 B32C50 D无法判断(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有_种非金属元素,还有_种未发现。未发现的非金属元素处于_周期第_族。(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分,图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:请在图中将过渡元素所在的位置涂黑
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