高二化学选修4章节检测题29.doc
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4、()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析:平衡常数K只与温度有关,与浓度、压强、是否使用催化剂无关。答案:C2在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047;H2Cl22HClK1017;H2Br22HBrK109;H2I22HIK1。比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定解析:化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。答案:A3已知下列反应的平衡常数:H2(g)S(s)H2S(g),K1;S(s)O2(g)SO2(g),K2;则反应H2(g)S
5、O2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2CK1K2 D.解析:K1,K2,第三个反应的平衡常数K3K1。答案:D4对于反应2X(g)Y(g)2Z(g),下列说法中正确的是()A由于K,随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X、Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大B当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小C可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了D温度发生变化,上述反应的K值也发生变化解析:平衡常数K只与温度有关,D项正确。答案:D5在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),达到平衡时测得n(H
6、2)为0.5 mol,下列说法不正确的是()A在该温度下平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50%D其他条件不变改变压强平衡不移动解析:由方程式及以上数据判断可得,A、C、D项均正确。平衡常数与反应温度有关,B项错。答案:B6. 在一定温度下,将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时,该反应的平衡常数K10.6,则该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_,反应 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O
7、(g)的平衡常数K3_。(3)已知在830 时,该反应的平衡常数K41.0,则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)在830 下,某时刻CO2的物质的量为2 mol,则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。解析:(1)根据化学平衡常数的概念K。(2)K21.67,K30.77。(3)由于升高温度,该反应的平衡常数增大,故该反应为吸热反应。所以c(CO)0.5 molL1,c(H2O)0.5 molL1,c(CO2)1 molL1,c(H2)0.5 molL1故v(逆)。答案:(1)(2)1.670.77(3)吸热(4) (时间:40分钟满分:100分)一、选择题(本题包括6个小题
8、,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于平衡常数的说法中,正确的是()A在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析:平衡常数中的浓度都是平衡浓度,它仅受温度的影响,A、D错误;化学平衡常数大小可以描述反应的限度,C正确;转化率不但受平衡常数的影响,而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响,B错误。答案:C2只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变,平衡可能移动BK
9、值变化,平衡一定移动C平衡移动,K值可能不变D平衡移动,K值一定变化解析:平衡常数只与温度有关系,温度不变平衡也可能发生移动,则K值不变,平衡可能移动,A正确;K值变化,说明反应的温度一定发生了变化,因此平衡一定移动,B正确;平衡移动,温度可能不变,因此K值可能不变,C正确;平衡移动,温度可能不变,因此K值不一定变化,D错误。答案:D3放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则()A若增
10、大CO浓度,K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)解析:升高温度,该平衡左移,c2(CO)c1(CO),K1K2,因为K只与温度有关,与浓度无关,则增大CO浓度不会影响K1、K2。答案:C4在20 ,5.05105 Pa条件下,密闭容器中进行反应2A(g)xB(g)4C(g),达平衡时c(A)1.00 molL1,现将压强减小到1.01105 Pa,建立平衡后,c(A)0.18 molL1,则下列说法正确的是()A. x2B若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小C若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变D反应的平衡常数表达式为K解
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