高三化学课时同步复习跟踪检测25.doc
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4、则下列论述正确的是()A该反应是一个吸热反应B该反应不可能是氧化还原反应C该反应一定是氧化还原反应,同时也是一个放热反应D该反应不一定要有氧气参加解析:葡萄糖在人体内氧化生成CO2和H2O,同时释放人体所需的能量,因此该反应既是氧化还原反应,又是一个放热反应答案:C2在25、101 kPa下,1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4
5、H2O(l)H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1解析:在25、101 kPa下,1 mol甲醇(即32 g)燃烧生成CO2和液态水放热为3222.68 kJ725.8 kJ,2 mol燃烧放热1 452 kJ.答案:B3下列关于反应与能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/molE反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJ/mol,E反应物E生成物;B、C选项中的反应均为吸热反应,E反应物0;D选项中含1 mol NaOH的烧
6、碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ.答案:B4(20102011福建省龙海港尾高二上学期期中试题)已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ/mol解析:a
7、 g C2H2气体燃烧生成1 mol CO2气体时放出b kJ热量,则C2H2为0.5 mol,1 mol C2H2完全燃烧放出热量2b kJ,对照各选项,C正确答案:C5根据下图所示的能量变化示意图,下列表示正确的是()A.CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H0BCH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H0CCH3OH(g)H2O=CO23H2H0DCO23H2=CH3OHH2OH0解析:CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于CO2(g)和3H2(g)的总能量,故CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)的H0,其逆反应:CO2(g)3H2(
8、g)=CH3OH(g)H2O(g)的H0,C项未标各物质的状态,错误答案:B6同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A (g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4解析:反应物由液态变为气态需要吸收能量,生成物由气态变为液态需要放出能量,由此知C项放出的热量最多,其数值最小答案:C7已知反应:101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol;稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol.下列结论正确的是()A
9、碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀CH3COOH和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出57.3 kJ热量解析:燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,根据1 mol C燃烧生成1 mol CO放出的热量为 kJ110.5 kJ,则1 mol C1 mol CO2时,放出的热量应大于110.5 kJ,故A正确而根据反应热的定义,的反应热应为221 kJ/mol,故B错根据中和热的定义,稀H2SO4和稀NaOH溶液反应生成1 mol水时的中和热为57.3 kJ
10、/mol,故C错而D中的醋酸电离时吸热,故其中和热应小于57.3 kJ/mol,故D错答案:A8(2010哈师附中高二检测)在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积,且C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol;CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()A172.5 kJ B1149 kJC283 kJ D566 kJ解析:36 g碳的物质的量为3 mol,所以生成物中含有1 mol CO、2 mol CO2.损失的热量即1 mol CO完全燃烧生成CO2时放出的热量,即283 kJ.答案:C9(2010绍兴质
11、检)以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中,正确的是()A当12NA个电子转移时,该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量解析: (g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol当有10 mol e转移时,生成1 mol液态水,生成2 mol CO2(O=C=O),其中含8 mol碳氧共用电子对,放出1300 kJ的能量答案:D1
12、0已知25、101 kPa条件下:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol,由此得出的结论正确的是()A等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定,由O2变O3为放热反应解析:用第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式可得:2O3(g)=3O2(g)H284.2 kJ/mol,A选项符合题意答案:A11(2009四川高考)25,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和
13、热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ/mol解析:A项,生成的是2 mol H2O;C项,应生成液态水;D项,辛烷应为1 mol.答案:B12(2010连云港期末)白磷会对
14、人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构为.2009年1月11日,国际人权组织人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器该组织在报告中指出,以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹下列说法不正确的是()A白磷着火点低,在空气中可自燃B白磷、红磷为同素异形体C31 g白磷中,含PP键1.5 molD已知P4(白磷)3O2(g)=2P2O3(s)HQ kJ/mol,则白磷的燃烧热为Q kJ/mol解析:D选项中的白磷燃烧产物P2O3(s)不是最稳定的氧化物白磷燃烧的最稳定的氧化物是P2O5(s)答案:D13(2010韶关模拟)氢气是一种高效而没有污染的二级能源它可以由自然界中大
15、量存在的水来制取:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是()A构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下使氢能成为二级能源B设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C寻找特殊的化学物质,使水分解产生氢气,同时释放能量D寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源以分解水制取氢气解析:水的分解应为吸热反应答案:AC14已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol.设有氢气和丙烷的混合气体5 mol,
16、完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A13 B31C14 D11解析:法一:假设二者的物质的量之比为11混合,则2.5 mol丙烷燃烧放出的热量大于3847 kJ,则A、C、D均不可能正确,只有B可能正确法二:已知:1 mol H2燃烧所放出的热量 kJ,1 mol混合气体燃烧所放出的热量 kJ.法三:设混合气体H2、C3H8,分别为x mol,y mol,解得.答案:B15(2009上海高考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙
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