2018届高考化学第一轮复习课时作业24.doc
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4、度减少0.6 mol/L,对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析:物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率,A错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B)v(C)v(D)321,B正确;2 min末的反应速率为即时速率,用B表示速率0.3 mol/(Lmin)是2 min内的平均速率,C错误;B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,D错误。答案:B2(2017
5、烟台模拟)100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A加入适量6 molL1的盐酸B加入少量醋酸钠固体C加热D加入少量金属钠解析:加入适量的6 molL1的盐酸,反应速率加快,生成氢气增多,A不选;加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,B不选;升高温度,反应速率增大,生成氢气的总量不变,C选;加入钠,与水反应生成氢气,氢气的总量增多,D不选。答案:C3(2017成都月考)对于反应N2(g)3H2O(g) 2NH3(g)O2(g),在不同时间段内所测反应速率见选项,则表示该化学反应进行最快的是()Av(
6、NH3)1.5 mol(Lmin)1Bv(N2)1.2 mol(Lmin)1Cv(H2O)1.67 mol(Lmin)1Dv(O2)1.5 mol(Lmin)1解析:将选项中反应速率换算成同一物质的反应速率,然后比较。答案:B4(2017西安月考)一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A加入少量水,产生H2速率减小,H2体积减小B加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变C加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积不变D滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变解析:加入少量水,减小了H的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(
7、H2)减小,生成H2体积不变,故A错误;加入NH4HSO4固体,增大了H的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成H2体积不变,故B错误;加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,减小了H的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变,故C正确;滴加少量CuSO4溶液,构成CuZn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量减少,则v(H2)增大,生成H2量减少,故D错误。答案:C5(2017秦皇岛模拟)一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1,则下列说法正确的是()A015 s
8、内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D减小反应体系的体积,化学反应速率加快解析:I2为固体,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)0.002 molL1s1,若反应仍以该速率进行,则t10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10 s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D正确。答案:D6(2017威海月考)下列四支试管中,在不同条件下反应
9、:Fe2HCl=FeCl2H2判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块状2 molL135 粉末状A. BC D解析:温度越高,浓度越大,接触面积大,则反应速度越大,D项符合题意。答案:D7如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为:2A(g) 2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时,正逆反应同时开始D2 min时,A、B、C的浓度之比为231解析:根据图像,反应过程中A的浓度
10、减小,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 2B(g)C(g),A说法正确。前2 min,v(A)0.1 molL1min1,B说法正确。开始时加入的物质为A和B,没有C,C说法错误。根据图像,2 min时,A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1,因此D说法正确。答案:C8(2017保定月考)兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:0.20 molL1与0.40 molL1的HCl溶液、0.2 molL1与0.40 molL1的CH3COOH溶液、0.1
11、0 molL1CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298 K和308 K。(1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格):实验编号温度(K)盐酸浓度醋酸浓度实验目的2980.20 molL1a.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响;b.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响;c.实验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。3080.20 molL12980.40 molL1(2)若(1)中实验锌片消失的时间是20 s,则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设:该反应温度每升高10 ,反
12、应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)、“实验中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量0.10 molL1CuCl2溶液,发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三:假设一:Cu2对该反应起催化剂作用假设二:Cl对该反应起催化剂作用假设三:_(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立,写出实验步骤及预期现象:解析:(1)实验和的不同点是盐酸的温度,所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响,实验和的不同点是盐酸的浓度,所以是探究不同浓度
13、对Zn与盐酸反应速率的影响,实验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别,所以实验的温度是298 K,醋酸的浓度是0.20 molL1。(2)该反应温度每升高10 ,反应速率是原来的2倍,温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的,与比较,温度升高10 ,反应速度是原来的2倍,所以反应时间缩短到10 s;的反应速率是的,则反应时间是的2倍,即20 s240 s,据此可画出图像。(3)Zn置换出Cu,构成ZnCu原电池,能够加快反应速率,所以假设3为:形成ZnCu原电池,加快反应速率。(4)设计对照实验,其中一个为原电池,如:将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中,此过程中铜电
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