高二化学选修2课时自主训练29.doc
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4、更容易,所以人类使用铁的历史比铝早D.综合考虑铁和铝的生产成本、资源储量、抗腐蚀能力等方面因素,铁比铝的应用更广泛思路解析:虽然铝比铁更容易被氧气氧化而腐蚀,但由于铝在空气中被氧气氧化后,在其表面生成了一层致密的氧化膜而阻止了内部的铝进一步被氧化,所以在空气中实际上是铁更容易被腐蚀;金属的应用除了考虑其储量外,还需要考虑其冶炼的成本、抗腐蚀能力、回收程度等多种因素,所以实际上铁比铝的应用更广泛;人类使用铁的历史比铝早,则是因为铝的冶炼太困难所造成的。答案:CD2.“垃圾是放错了位的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A.有机物 B.金
5、属或合金 C.氧化物 D.不可再生固体废弃物思路解析:废弃的铁锅是铁合金、铝制易拉罐是铝合金、铜导线为金属单质,所以应选B项。答案:B3.“保护环境,从我做起”。以下做法不利于环境保护的是( )A.随意丢弃废旧电池B.不用或少用含磷洗涤剂C.垃圾分类回收D.实验时在不影响实验效果的前提下尽可能减少药品用量思路解析:随意丢弃废旧电池是一种严重污染环境的错误做法。答案:A4.我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术,比欧洲早两千年,生铁退火处理的主要作用是( )A.除硫、磷杂质 B.降低含碳量 C.掺进合金元素 D.提高含碳量思路解析:生铁和钢的主要区别是含碳量不同,将生铁处理后得到钢
6、的主要途径是降低含碳量,所以生铁退火处理的主要作用也是降低含碳量。答案:B5.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( )空气 CO2 Ar H2 N2A. B. C. D.思路解析:氮气、氧气、二氧化碳及由包含以上气体的空气都可以与镁蒸气反应,不能作为冷却镁的气体,而氢气和氩不与镁反应,也不能被镁吸收,可以作为冷却镁的气体。答案:C6.铝硅合金(Si 13.5%)在凝固时收缩率很小,因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体:铝;硅;铝硅合金,它们的熔点由低到高的顺序是( )A. B. C. D.思路解析:合金的熔点低于其组分金属的熔点,而硅是原子
7、晶体,其熔点高于金属铝。答案:B我综合 我发展7.(2005天津高考理综,12)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是( )(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+2e-=NiB.电解过程中,阳极质量减少与阴极质量增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt思路解析:按氧化还原顺序规律,电解时在阳极上失电子被氧化的物质按还原性强弱确定其反应顺序:ZnFeNiCuPt,所以在阳极上首先失去电子的是锌,其次是铁,接下来是镍
8、,因为镍是主要的,所以就轮不上铜和铂失电子了,它们就沉积下来成为阳极泥。电解后溶液中的阳离子有铁、锌和镍离子;阳极发生的反应有锌、铁、镍三个;阳极上溶解的金属与阴极上析出的不是同一种金属,所以它们的质量肯定不相等。答案:D8.(2005辽宁高考综合能力测试,42)(1)生铁是通过高炉冶炼而得,冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为_。(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应,铁与氯气发生反应的化学方程式为 ,铁与硫反应的化学方程式为_。思路解析:铁是比较活泼的金属,它的冶炼方法是热还原法,即采用还原剂CO将氧化铁在高温条件下还原为铁。铁是具有变价的金属,它与强氧化剂如氯气反应生成高价的铁
9、的化合物,而与弱氧化剂如硫反应则生成低价的铁的化合物。答案:(1)Fe2O3+3CO2Fe+2CO2(2)2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS9.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内,在下列情况下,指出有哪些阳离子(不考虑阴离子)或金属单质同时存在,填在空白处:(1)反应完毕后,铁粉有剩余。反应后溶液中一定含有_阳离子;一定没有_阳离子;固体干燥后,其中一定含有_和_。(2)反应完毕后,铜有剩余,铁粉无剩余。反应后溶液中一定含有_阳离子,溶液中可能含有_阳离子,溶液中一定不含_阳离子。(3)反应完毕后,溶液中含有Fe3+,则溶液中一定还含有_阳离子;有无
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