初中化学中考总复习模块分析.ppt
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1、中考总复习模块分析中考总复习模块分析物质的构成和变化物质的构成和变化身边的化学物质身边的化学物质.第一轮复习第一轮复习熟悉一组物质熟悉一组物质-常见反应物常见反应物lFe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4 单质:单质:Fe氧化物:氧化物:CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸:酸:HCl、H2SO4、碱:碱:Ca(OH)2、NaOH盐:盐:Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4.反复练、练反复:反复练、练反复:l第一轮:写出这些物质之间可能存在的(1)中和反应(2)有沉淀生成的反应(3
2、)有气体生成的反应-4、2、5+3 .反复练、练反复:反复练、练反复:l第二轮:第二轮:写出其中可能存在的常见反应的化学写出其中可能存在的常见反应的化学方程式。方程式。容易写多容易写多 注重满足反应条件和符合基本规律注重满足反应条件和符合基本规律.酸l盐酸HCll硫酸H2SO4l碳酸H2CO3l硝酸HNO3l醋酸CH3COOH 酸 H+H+酸根酸根.HCl HHCl H+Cl+Cl-HH2 2SOSO4 42H2H+SO+SO4 42-2-NaOH NaOH NaNa+OH+OH-Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca Ca2+2+2OH+2OH-酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出酸在
3、水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H H+和酸根离子,即在不和酸根离子,即在不和酸根离子,即在不和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的H H+,所以酸有一些相,所以酸有一些相,所以酸有一些相,所以酸有一些相似的性质。似的性质。似的性质。似的性质。碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OHOH-,所以,碱,所以,碱,所以,碱,所以,碱也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。也有一些相似的性质。.HClZnMgAlFeNaOHCa(OH)2Mg(OH)2A
4、l(OH)3AgNO3Na2CO3CaCO3CuOFe2O3NaHCO3.H2SO4ZnMgCa(OH)2FeNaOHBa(OH)2Fe(OH)3BaCO3Ba(NO3)2BaCl2CuOFe2O3.NaOHCO2SO2SO3HClH2SO4CuCl2CuSO4FeCl3Fe2(SO4)3NH4Cl.Ca(OH)2H2OCaCOCaCO3CaOCaOCO2HClH2SO4Na2CO3CuCl2FeCl3CO2.整理、整合初中常见物质整理、整合初中常见物质l讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之间反应关系 (八点图)l判断好复分解反应条件.单质、氧化物、酸碱盐反应单质、氧化物、酸碱盐反应八点图八点图.掌
5、握复分解反应发生的条件掌握复分解反应发生的条件掌握有关反应的反应规律掌握有关反应的反应规律-会写化学会写化学方程式方程式归纳酸碱盐的溶解性规律归纳酸碱盐的溶解性规律复习金属活动性顺序表复习金属活动性顺序表核心知识核心知识:复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件学习目标:.金属金属金属金属氧化物氧化物碱碱金属金属盐盐1非金属非金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐2CaCaOCa(OH)2CaCO3 CaCl2SSO2H2SO4HClNa2CO3.物质间常见基本反应物质间常见基本反应纵向物质之间互不反应,只可以转化,反应通常发生在两大阵营之间。掌握 置换反应2类 复分解反应或近似复分解反应2组6
6、类 .知识拓展知识拓展-制取盐的途经:制取盐的途经:1 1、酸金属、酸金属=盐氢气盐氢气 8 8、盐盐、盐盐=盐盐盐盐7 7、盐金属、盐金属=盐金属盐金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物=盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐=碱新盐碱新盐 4 4、酸盐、酸盐=酸盐(碳酸盐)酸盐(碳酸盐)3 3、酸碱、酸碱=盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物=盐水盐水请你写出制请你写出制ZnSO4的五种方法的五种方法.气体气体水水沉淀沉淀.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件反应物反应物:两种反应物在溶液中相互交换离子。两种反应物在溶液中相互交换离子。生成物:生成物中有沉淀或水或气体生成。例:例:Ca(
7、OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 例:例:NaOH +KNO3=.有关化学反应的反应条件及规律有关化学反应的反应条件及规律 碱碱 酸酸 盐盐 水水反应条件:反应物至少一种溶于水,反应条件:反应物至少一种溶于水,生成物中有水或沉淀出现。生成物中有水或沉淀出现。练习:练习:Ba(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2+HCl Fe(OH)3 +H2SO4 .Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2
8、H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正确答案正确答案:.碱碱 盐盐 新盐新盐 新碱新碱 反应条件:反应条件:反应物都溶于水,反应物都溶于水,生成物中有沉淀出现。生成物中有沉淀出现。练习:练习:Cu(OH)2+Na2SO4 NaOH +BaCl2 CuCl2 +NaOH Ca(OH)2 +K2CO3 NaOH +FeCl3.Cu(OH)2+Na2SO4 NaOH+BaCl2 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl正确答案正确答案:.酸 +盐
9、=新酸 +新盐 反应条件:反应条件:反应物中酸为强酸(盐酸、硫酸、硝酸反应物中酸为强酸(盐酸、硫酸、硝酸)盐溶于水盐溶于水(碳酸盐除外碳酸盐除外)生成物中有生成物中有水、气体水、气体或或沉淀沉淀出现。出现。练习:练习:CaCO3 +HCl Ba(NO3)2 +H2SO4 AgCl +HNO3 NaCl +HNO3 .CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 AgCl+HNO3 NaCl+HNO3正确答案正确答案:.盐1 +盐2 =新盐1 +新盐2 反应条件:反应物都溶于水,反应条件:反应物都溶于水,生成物中有沉淀出现生成物中有沉淀出
10、现。练习:练习:CaCO3 +NaCl NaCl +KNO3 BaCl2+Na2CO3 CaCl2 +K2CO3 AgNO3+KCl.CaCO3+NaCl NaCl+KNO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl CaCl2+K2CO3=CaCO3 +2KCl AgNO3+KCl=AgCl +KNO3正确答案正确答案:.金属氧化物+酸=盐+水 反应规律:一般都能反应 练习:练习:CuO +H2SO4 Fe2O3 +HCl Na2O +HNO3 CaO +HCl .CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2O+2HNO3=2NaNO
11、3+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O正确答案正确答案:.非金属氧化物非金属氧化物 碱盐碱盐 水水反应条件:碱溶于水反应条件:碱溶于水练习:练习:CO2NaOH CO2+Ca(OH)2 SO2+KOH SO3+Ba(OH)2 CO2+Cu(OH)2.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O SO2+2 KOH=K2SO3+H2O SO3+Ba(OH)2=BaSO4 +H2O CO2+Cu(OH)2正确答案正确答案:.金属金属 酸盐酸盐 氢气氢气反应条件:在金属活动顺序中,金属排在氢的前面练习:练习:Al+H2SO4 Zn+HCl Fe+H
12、2SO4 Cu+H2SO4 Ag+HCl.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Cu+H2SO4 Ag+HCl正确答案正确答案:.金属金属 盐新金属盐新金属 新盐新盐 反应条件:反应条件:盐溶于水,盐溶于水,金属比盐中的金属活泼金属比盐中的金属活泼练习:练习:Al+CuSO4 Zn+Hg(NO3)2 Cu+AgNO3 Ag+Hg(NO3)2 Mg+AgCl.2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Ag+Hg(
13、NO3)2 Mg+AgCl正确答案正确答案:.P109 溶解性溶解性 规律规律钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶碱中只溶钾、钠、钡、钙、氨盐酸盐中银不溶(AgCl)硫酸盐中钡不溶(BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物:常见不溶物:CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2.金属、氧化物、酸碱盐的反应规律金属、氧化物、酸碱盐的反应规律酸盐酸强盐可溶,酸盐酸强盐可溶,碳酸盐遇酸气都生。碳酸盐遇酸气都生。碱盐盐盐都应溶。碱盐盐盐都应溶。酸碱接触都反应。酸碱接触都反应。生成物中有限定,生成物中有限定,气水沉淀占一种气水沉淀占一种。氧化物中有碱性,氧化物中有碱性,投入酸
14、中都反应。投入酸中都反应。氧化物中有酸性,氧化物中有酸性,与碱反应碱应溶。与碱反应碱应溶。金盐盐溶金活泼,金盐盐溶金活泼,金酸氢前氢气生。金酸氢前氢气生。.应用价值:1 1、物质制备和转化、物质制备和转化2 2、物质鉴别、物质鉴别3 3、物质分离和提纯、物质分离和提纯4 4、离子共存、离子共存5 5、物质推断物质推断.当堂训练:当堂训练:以下三种物质中可能存在的转化关系有几种?写出相应的化学方程式.CO2NaOHNa2CO3答案:4种.以下转化从硫酸钠出发是否能够以下转化从硫酸钠出发是否能够完成完成,如果不能完成请指出如果不能完成请指出1-4中中哪一步有问题哪一步有问题.如换转为逆时针方如换转
15、为逆时针方向能否实现向能否实现?.拓展拓展:Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl.Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl翻转翻转.先审图先审图再分析再分析.【点评】【点评】本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系;复分解反应发生的条件和溶液的配制,解题的关键是掌握复分解反应发生的条件和溶液配制的方法步骤。难度系数中等。.原题再现:原题再现:请回答下列问题:请回答下列问题:(1)1)物质物质A A是常见的碱,写出是常见的碱,写出A A的化学式:的化学式:_。(2)(2)写出反应写出反应的化学方程式:的化学方程式:_(3)(3)说出说出NaHCONaHCO3 3在医疗上的一种用
16、途:在医疗上的一种用途:_ _。(4)(4)反应反应、能够进行的原因是能够进行的原因是_ _ 。(5)(5)实验室配制实验室配制200g 8200g 8的的NaClNaCl溶液,需要水的质量溶液,需要水的质量是是_g_g,配制过程中为了加快,配制过程中为了加快NaClNaCl的溶的溶解,可以采取的措施是解,可以采取的措施是_。.【解题思路】【解题思路】本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。根据题意,转化关系。根据题意,A A应该是应该是NaOHNaOH。反应。反应的化学的化学方程式方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2H
17、Cl=2NaCl+H2 2。NaHCONaHCO3 3在医疗上的在医疗上的主要用途是治疗胃酸过多。反应主要用途是治疗胃酸过多。反应、能够能够进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成,符合复分进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成,符合复分解反应发生的条件。实验室配制解反应发生的条件。实验室配制200g 8200g 8的的NaClNaCl溶液,溶液,需要需要NaClNaCl的质量为的质量为200g 8200g 8=16 g=16 g,需要水的质量,需要水的质量为为200 g16 g=184 g200 g16 g=184 g。在溶解的过程中需要用玻璃。在溶解的过程中需要用玻璃棒不断搅拌。棒不断搅拌。.物
18、质推断游戏:物质推断游戏:l建房子 初中常见化合物,按字母顺序连线之间表示可以反应,则A、B、C、D、(E)对应的物质可能是什么?.ADCB盐酸盐酸HCl.HClNaOHCO2Ca(OH)2.HClNa2CO3CuSO4NaOH.ADCBE重点反应物重点反应物重点反应物.HClNa2CO3H2SO4Fe2O3Ca(OH)2.HClCa(OH)2CO2NaOHNa2CO3.练习练习1、已知已知A A、B B、C C、D D、E E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种,、氧化铁和一氧化碳中的一种,E E是是实验室一种常见溶液,它们
19、之间的关系如图所示,实验室一种常见溶液,它们之间的关系如图所示,“-”-”两端的物质在一定条件下可以反应。两端的物质在一定条件下可以反应。请回答:请回答:(1 1)C C的一种用途是的一种用途是_;D D、E E反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(2 2)上述各物质间的反应均可用)上述各物质间的反应均可用“甲甲+乙乙丙丙+丁丁”表示,表示,其中不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化其中不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化学方程式是学方程式是_。(3 3)若)若B B、C C、D D、E E都不变,五种物质之间的关系也不变,都不变,五种物质之间的关系也不变,A A还可能是
20、还可能是_EDABC.现有一种无色的营养液,可能由现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。了如下图所示的实验。根据以上实验,请你进行有关推断。根据以上实验,请你进行有关推断。由实验由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是可确定原营养液中一定没有的物质是 ;根据实验根据实验1、实验、实验2推测原营养液的组成可能有推测原营养液的组成可能有 种情况;种情况;若测得原营养液中若测得原营养液中K+和和Cl一的数目之比为一的数目之比为1:1,则原
21、营养液的,则原营养液的组成中的溶质是组成中的溶质是 l【答案】(【答案】(5分)(分)(1)(2)3 (3)K2CO3 2 KCl、Ca(NO3)2 实验1 实验2.第二轮复习第二轮复习抓住重点物质的性质,注意综合应用。l用氧气的性质解释一些现象;用氧气的性质解释一些现象;l用二氧化碳的性质解释一些现象;用二氧化碳的性质解释一些现象;l用常见酸碱的性质解释一些现象;用常见酸碱的性质解释一些现象;l以上内容简单综合以上内容简单综合.用氧气的性质解释一些现象:用氧气的性质解释一些现象:l缓慢氧化:呼吸、金属生锈、食物腐败l剧烈的氧化反应:燃烧、燃烧引起的爆炸.拓展:拓展:.用二氧化碳的性质解释一些
22、现象用二氧化碳的性质解释一些现象l灭火不可燃、不支持燃烧,密度比空气大。(化学和物理)l人工降雨干冰升华吸热,空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴,产生人工降雨。(物理)l不能供给呼吸,产生窒息进入久未开启的菜窖或深洞、干涸的深井要做灯火实验(化学)l氢氧化钠和澄清石灰水等药品变质(化学)l温室效应大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫温室效应。(物理)温室气体还有臭氧、甲烷、氟利昂等。.用常见酸碱的性质解释一些现象用常见酸碱的性质解释一些现象.【干燥剂选择】【干燥剂选择】.【酸雨问题】上册【酸雨问题】上册P139、下册、下册P
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