高二化学上册期中检测考试题6.doc
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4、气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)2Y(g)2Z(g) 不能说明该反应已达到平衡的标志是 ()A、容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为122B、容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化C、容器内气体的压强不随时间变化D、单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z2、20时,H2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:第一步 H2S H+ + HS;第二步 HS H+ + S2。若要使该溶液的pH增大的同时,c(S2)减小,现有以下措施:加入NaOH溶液;加入KCl溶液;通入适量的SO2气体; 加入蓝矾晶体;加入浓盐酸。其中采用的措施正确的是A、 B、 C、
5、 D、3、下列某无色溶液中,能大量共存的离子组是A、NH4+、NO3-、I-、H+ B、NO3-、Na+、Ba2+、Ag+ C、Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- D、NH4+、NO3-、Al3+、HCO3-4、某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g) B(g) + 3C(g) H0,达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是A、充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应),平衡将向逆反应方向移动B、充入A、B、C各2 mol,平衡将向正反应方向移动C、将A、B、C各减少1 mol,C的百分含量增加
6、D、加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加5、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化图象(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上图象判断,下列叙述不正确的是A、反应:H0,P2P1 B、反应:H0,T1T2C、反应:H0,T2T1D、反应:H0,T2T16、在室温下,下列等体积的酸和碱溶液混合后,pH一定小于7的是A、pH3的HNO3与pH11的KOH溶液B、浓度为0.001mol/L的盐酸与pH11的氨水C、浓度为0.0005mol/L的硫酸与pH11的NaOH溶液D、pH3的醋酸与pH11的Ba(OH)2溶液7 、为了更合理
7、地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AGlg 下列叙述正确的是任何温度下,水的AG等于0溶液的AG越小,酸性越强常温下,0.1mol/L盐酸的AG1225时,某溶液的AG-10,其pH10A、B、C、D、8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH(s) CaCO3(s) CH3COONa(s) NH4Cl(s) CuSO4(s) H2O Na2SO4溶液 KNO3溶液 NaAlO2溶液A、 B、 C、 D、9、反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)(正反应放热),在不同温度(T1. T2)及压强(P1. P2
8、)下,产物的物质的量(n)与时间的关系图如下,则以下判断正确的是 ( ) A. T1T2 P1P2 B. T1P2 C. T1T2 P1P2 D. T1T2 P1P2 10、下列说法正确的是A室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6molL-1,则此溶液可能是稀盐酸。B等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中,阴离子总数相等。C室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10molL-1,则此溶液的pH为10或4。D0.1molL-1 NH4Cl和0.1molL-1 NH4HSO4两溶液相比,前者溶液中c(NH4+)大。11、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中先加入
9、过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,最终所得到的沉淀是A、Fe(OH)3和Al(OH)3 B、S、Al(OH)3和Fe(OH)3C、Al2S3和I2 D、S、FeS和Al(OH)3 12、甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.1mol/L时甲酸中的C(H+)是乙酸中C(H+)的3倍,现有两种浓度不等的甲酸溶液a. b以及0.1mol/L的乙酸溶液,经测定pH值从大到小的顺序为a. 乙酸. b,由此可知 ( ) A. a的浓度必定小于乙酸的浓度 B. a的浓度必定大于乙酸的浓度C. b的浓度必定小于乙酸的浓度 D. b的浓度必定大于乙酸的浓度13、在容积为4L的密闭容器中,进行可逆反应
10、X()+ Y()Z()在此过程中,以的物质的量浓度表示的反应速率如图,则阴影部分面积表示( ). X物质的量浓度的减少 . Y的物质的量浓度的减少 . Z物质的量浓度的增加 . X的物质的量的减少14、把NH4I置于密闭容器中,某温度下发生反应:NH4I(s) NH3 (g) + HI (g ),HI (g ) H2(g) + I2 (g),当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比为( ) A. 8:8:1 B. 2:2:1 C. 3:2:1 D. 10:8:115、甲. 乙两容器都发生反应2A (g )+B(g)xC(
11、g) ,两容器温度和初始压强都相同,甲容器中充入2molA和1molB达到平衡,C在平衡混合气体中体积分数为w物质的量为n1,乙容器中充入1.4molA. 0.7molB和0.6molC,达到平衡后,C的体积分数仍为w物质的量为n2下列说法中正确的是( )A. 若甲乙容器均为恒容容器,则x必定等于2 B. 若甲乙容器均为恒压容器,则x必定等于3C. 若甲为恒压容器,乙为恒容容器,且x不等于3则n1必定小于n2D. 若甲为恒容容器,乙为恒压容器,且x等于3则n1必定小于n216、将0.2mol.L1HCN溶液和0.1mol.L1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A
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