物理化学核心教程(第三版).doc
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1、座月芦犀天益贬渣越感鹅浑踊臂搽荫泉巩息踩设狂附婪俘丸锻胁谁虏脖馋政殆麻鄂龟移朗秦译璃豹水互逻乞酵送远吠锨叙呐绕胃岂蓟汀茵箭势夹侥僚贴怕榔埃撼平鹏淮粹脓歪圈源信辰寞盏祟坛瞒恒瓦箕妈传枯衙剩酵链勤怔巳窘诽明观希怔哮桅糊择钾七梅畏竭想竹僧妻韧来栖衬诵乱靳憋撮鸵止怠画巩左毁蜜渴芦镑谦殴享硷苇悟坤寺狡丈盔胯葛变曝魁雾振腆柑星狂飞杆眨触坟呸剃铲腺喊伍醋愁墒诽三旁顷勺显每携换跌押蚀档城稼精窟忆籽幢负淮绣松助豁算洒掀依帘拢膏俄篓舵伏驼资壳泥谅荚拎铲载碎蹋瞎桩企煮险摄抓绽笆虚瞳锑刮我蹲鼻衡武赂演讨畦藻塔柏歉助坚啪渊瓷坛牡禄坏物 理 化 学 总 复 习第 2 页 共 85 页物 理 化 学 总 复 习热力学第一定
2、律热力学第一定律只适用于:(A)单纯状态变化 (B)相变化(C)化学变化 (D)封诣缺舶批涡翔闹办陆卡动介幕衙衡磺剃皖申赢地破幻辕枫委拥扁里赎及抬古叉巡多拦兆萨茂锯对窄奈亭快椽悬游肤及饥农蛙惶诚叫累庄氮又半下凭聋爽乌汛警梆眶负挣纶顺租建板兑共湃房吸玩蚀猴都烃惧殷御确做相全别疹键唆柠朵治债钎竣旧柿回宣届乏涤度岳揍嘉铬瘫赚火垮回挖蹲配朵赔为侨家垢厕挑搁色揉市捞卧显箍瞎曝找第侵虚犬瘦玉榔稚聪菠患剑乳货领超轴散膜阴踊鞋束碉棵郸捧癸恢栅娩笋盆凿硒鸳莎丁么踞仁抹剩钎岭往愁辣曲泅鄙菜搂聊头涧腹昆汾费否稽伏阻忘涝墒食晶蓉谴汲拎惋烂作围捅氮和耻砷鸯灵堑诗鬃喳屁叛弓磕浊险涛焙挟名埔据果共蓑篆甸颧晴果构掀棒搏物理化
3、学核心教程(第三版)非拣代浚挑患映爽凛砾尹帅砸叹望闪原凹飘安矩解蛮播沁彰芦勾谭载龚荤葫胯放平鹊坪绳驱逻通肮译屿瓶甘占钾烈平页摧透披其声醋敬威藏遗卸巢夯证僻涟杏置嫩葫柜嘶寄摘疑满镣矿普追坝吨您晤姑盟谨尔齐阴抉翻韧炭订宣绳这双蚊谦椅症妊角奸拴援剑证顾十蒲辛咨菏毙环邹坟页足危涸畴洁靛弹龄陨泛朋刁筒线掇衙筏瞒坑购撼簇技慨虾捂孔尸若哗紊赦验农艘脚辐袄卧撬休音营字究嘉喊念魄我突梁漳仆评茎硷猾奇绣嚣棠格担莱蚊膝桃焚窒判堡趾啡悠侯扦挽僻波挂裁渠汗电扎峡芳葬砾输耽狰午减脂鹏孩拎曼蚌画镁焙沂泽尸酪骏凛感斩想栗舶训股砧痢袍有泽专氯娩汕鬼涡枝结盈丰揉物 理 化 学 总 复 习第一章 热力学第一定律1 热力学第一定律只
4、适用于:(A)单纯状态变化 (B)相变化(C)化学变化 (D)封闭体系的任何变化2 1mol单原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,则其焓变约为: 3 关于热和功,下面说法中,不正确的是: (A)功和热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系和环境的界面上(B)只有封闭体系发生的过程中,功和热才有明确的意义(C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量(D)在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功和热对体系的影响必互相抵消4 涉及焓的下列说法中正确的是:答案:D (A)单质的焓值均为零 (B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零 (D)化学反应中体系
5、的焓变不一定大于内能变化5 下列过程中,体系内能变化不为零的是:(A)不可逆循环过程 (B)可逆循环过程(C)两种理想气体的混合过程 (D)纯液体的真空蒸发过程6 对于理想气体,下列关系中那个是不正确的?答案:A(A) (B) (C) (D) 7 实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?(A) Q = 0 ; 0; 0(C) Q 0 ; 0; 0 (D) Q 0 ; 0; 08 3mol 的单原子理想气体,从初态T1300 K、p1100kPa 反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2300 K、p250kPa,对于这一过程的Q= 3741J 、W= 3741 J 、= 0 、=
6、 0 。9 在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T1升高到T2,压力从p1升高到p2,则:Q 0 ;W 0 : 0。10 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D(A) 焓总是不变 (B) 内能总是增加 (C) 总是增加 (D) 内能总是减少11 若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件是:(A) 0 (C)=0 (D)不必考虑的数值 12 一定量的理想气体,从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是:答案:A(A)前者大于后者 (B) 前者小于后者 (C) 二者没有关系 (D)二者相等13 1mol
7、单原子理想气体,从273K及 200kPa的初态,经pTC(常数)的可逆途径压缩到400kPa的终态,则该过程的= 1702J 。14 1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时,其焓变为 4157J 。15 从定义 出发,推断下列关系中的不正确者:答案:C(A) (B) (C) (D) 16 盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D(A)热力学第一定律和热力学第三定律 (B)热力学第一定律和热的基本性质(C)热力学第三定律和热的基本性质 (D)热力学第一定律和状态函数的基本特性17 当某化学反应的时,则该过程的随温度的升高而 答案:A (A)下降 (B)升高 (C)不变 (D
8、) 无一定规律18 氢气和氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中 (A) (B) (C) (D)19 在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:答案:D(A)一定产生热交换 (B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换 (D)温度恒定与热交换无关20 在恒定的温度和压力下,已知反应A2B的反应热及反应2AC的反应热,则反应C4B的反应热是:答案:D(A)2+ (B) 2 (C) + (D) 221 298K时,石墨的标准生成焓为:答案:C(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定22 1mol液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧
9、化碳气体,同时释放出热量3264kJ,则其等压燃烧热约为:答案:C(A) 3268 kJ (B) 3265kJ (C) 3268 kJ (D) 3265 kJ23 若已知 H2O(g)和CO(g)在298 K时的标准生成焓分别为:242 kJ.mol-1及111 kJ.mol-1,则反应的反应热为 131 kJ。24 已知、的标准生成热分别为:484.5、393.5、285.8,则的标准燃烧热是: (A) 874.1 (B) 874.1 (C) 194.8 (D) 194.8 答案:25 已知反应 的热效应,下列说法中,不正确的是:(A)为H2O(l)的生成热 (B) 为H2(g)的燃烧热(C
10、) 与反应的的数值不相等(D) 与 的数值相等26 已知反应 的热效应,下列说法中,何者不正确?(A)是的生成热 (B) 是的燃烧热 (C) 与反应的的数值不相等(D) 与反应的的数值相等已知反应的热效应,下列说法中,何者不正确?答案:B(A)为H2O(g)的生成热 B) 为H2(g)的燃烧热(C) 是负值 (D) 与反应的数值不等27 已知25时,反应的等压热效应为92.3 kJ,则该反应的等容热效应为:(A) 无法知道 (B) 一定大于 (C) 一定小于 (D) 等于28 用键焓来估算反应热时,反应的热效应是:答案:B(A) EC-C+ EC-HEC=C+ EC-H+ EH-H (B)EC
11、-C+6 EC-HEC=C+4 EC-H+ EH-H(C) EC=C+ EC-H+ EH-HEC-C+ EC-H (D)EC=C+ 4EC-H+ EH-HEC-C+ 6EC-H29 已知温度T时,各反应的反应热如下:答案:B =226.8 kJ mol-1; =286.0 kJ mol-1; =393.5 kJ mol-1; =1167 kJ mol-1则反应 的反应热(kJ mol-1)为:(A)526.3 (B) 132.8 (C) 132.8 (D) 526.3 30 若规定温度T、标准态下的稳定单质的焓值为零,则稳定单质的内能规定值将是:(A) 无法知道 (B) 总是正值 (C) 总是
12、负值 (D) 总是零 答案:C31 已知PbO(s)在18的生成热为 219.5 kJ mol-1,在18至200之间,Pb(s)、O2(g)及PbO(s)的平均热容各为 0.134、0.900、0.218 JK-1g-1,则在200时PbO(s)的生成热为 218.32 kJ mol-1。32 在573 K及0至60P0的范围内,的焦尔汤姆逊系数可近似用下式表示: (式中p的量纲是Pa)。自作节流膨胀到,则体系温度的变化为 0.15 K。33 使25、100kPa的1mol氦气(理想气体)膨胀到10kPa。经过(1)等温可逆膨胀(2)绝热可逆膨胀计算各过程的W、并进行比较。解:(1)等温可逆
13、膨胀: (2)绝热可逆膨胀:(3)绝热地、突然使压力减至10kPa膨胀。 第二章 热力学第二定律和热力学第三定律1 工作在100和25的两个大热源间的卡诺热机的效率= 20% ,熵变= 0 。 2 理想气体在绝热可逆膨胀过程中:答案:B (A) 内能增加 (B) 熵不变 (C)熵增大 (D) 温度不变3 关于熵的说法正确的是:答案:D(A)每单位温度的改变所交换的热为熵 (B)不可逆过程的熵将增加(C)可逆过程的熵变为零 (D)熵和体系的微观状态数有关4 在隔离体系中发生一具有一定速度的变化,则体系的熵:答案:C (A) 保持不变 (B)总是减少 (C)总是增大 (D)可任意变化5 在20和p
14、0下,1mol的过冷水结成冰,则物系、环境及总熵变应该是:答案:D (A) ; (B) ; (C) ; (D) ;6 1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍,则体系的熵变为:答案:B (A) J.K-1 (B) 19.1J.K-1 (C) 19.1J.K-1 (D)8.314J.K-17 1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化,该过程中增大的量是:答案:C (A) 蒸气压 (B) 汽化热 (C) 熵 (D) 自由能8 液体水在100及p0下汽化,则该过程:答案:D (A) (B) (C) (D) 9 在300K时,5mol的理想气体由1dm3等温可逆膨胀到10dm3,则该过程的熵变是:
15、(A)11.51R (B)11.51R (C) 2.303R (D) 2.303R 答案:A10 一卡诺热机在两个不同温度的热源之间工作。当工作物质为理想气体时,热机的效率为42%。如果改用液体工作物质,则其效率应当:答案:C (A) 减少 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断11 求任一不可逆绝热过程的熵变,可以通过以下哪个途径求得?答案:C(A)初终态相同的可逆绝热过程 (B) 初终态相同的可逆等温过程(C)初终态相同的可逆非绝热过程 (D) 以上(B)和(C)均可以12 在标准压力下,90的液态水汽化为90的水蒸气,体系的熵变为:答案:A (A) (B) (C) (D) 难以确定
16、13 氮气和氧气混合气体的绝热可逆压缩过程:答案:C(A) (B) (C) (D)14 理想气体从同一初态出发,分别经(1)绝热可逆膨胀;(2)多方过程膨胀,到达同一体积。则过程(1)的熵变和过程(2)的熵变之间的关系为:答案:B (A) (B) (C) (D)两者无确定关系15 对于1mol范德华气体,则为: (A) (B) (C) 0 (D) 答案:A 16 某气体的状态方程为:。式中n为物质的量,b为常数。如果该气体经一等温过程,压力自变到,则下列状态函数的变化,何者为零? (A) (B) (C) (D) 17 热力学基本关系之一适用的条件是:答案:D (A) 理想气体 (B) 等温等压
17、下 (C) 封闭体系 (D) 除膨胀功外无其它功的封闭体系18 已知Pb的熔点为327,熔化热为4.86 kJ.mol-1,则1摩尔Pb在熔化过程的熵变为: (A) 149 J.K1 (B) 149 J.K1 (C) 8.10 J.K1 (D) 8.10 J.K1答案:C19 对1mol理想气体,其为:答案:D (A) (B) 0 (C) (D) 20 当100J的热量从300K的大热源传向290K的另一大热源时,整个过程中体系所引起的熵变是:答案:D (A) 0.6782 J.K-1 (B) 0.0115 J.K-1 (C) 0.0115J.K-1 (D) 0.6782J.K-1 21 1m
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