化学ph值如何计算.doc
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1、如果是强酸强碱先求反应后酸有剩余还是碱有剩余(看反应式里的比例来就) 如果酸有剩余酸的密度=剩余的量/(酸碱体积之和)ph=-log(酸的密度) 如果碱有剩余碱的密度=剩余的量/(酸碱体积之和)ph=14-log(碱的密度) 化学ph值如何计算一、单一溶液pH的计算 强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。例1求25时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解:0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=110-2故pH=-lg1*10-2=2强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然
2、后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2求25时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH解:10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=110-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(110-14)/110-5mol/L=110-9mol/L,故pH=9其它溶液其它溶液的pH计算方法是:想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3求25时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=110-12mol/L,求该溶液的 pH解:由题中水电离的c(H+)=110-12mol/L可得c(OH-)=110-12mol/L,则溶液中的c(H+)=110-14/110-12mol/L
3、=110-2mol/L,故pH=2二、稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用)实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论:若为酸:强酸,PHa,稀释10n倍,PHa+n ;若为弱酸,PHa,稀释10n倍,a PHa+n;若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,PH一律接近于 若为碱:强碱,PHa,稀释10n倍, PHan;弱碱,PHa,稀释10n倍, an. PHa;若碱的溶液无限稀释,则无论碱的强弱,PH一律接近于7。三、混合型(多种溶液混合)(1)强酸混合 ? 强酸混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(H
4、+)混,即:c(H+)混c(H+)1V1c(H+)2V2(V1+V2)再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。若两强酸等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0.3。如pH3和pH5的两种盐酸等体积混合后的pH 。若按体积比2:3混合后溶液的pH= 。 (2)强碱溶液混合? 强碱混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(OH-)混即:c(OH-)混c(OH-)1V1c(OH-)2V2(V1+V2),再通过KW求出c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3。如pH9和pH11两种NaOH溶液等体
5、积混合后的pH 。若按体积比2:3混合后溶液的pH= 。 强酸和强碱溶液混合 这里的混合,实为中和,要发生反应:H+OH-H2O,中和后溶液的pH有三种情况: 若恰好中和,pH7 若酸有剩,根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)(过)C(H+)1V1C(OH-)2V2)/(V1+V2)再求pH。;此时pH7若碱有剩,根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)C(OH-)1V1C(H+)2V2)/(V1+V2),然后通过KW求出c(H+),最后求pH。此时pH7例8.求99mL,pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后,溶液的pH= 答案:pH=11高一化学关于PH值
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