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碱金属元素和卤素.ppt
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1、第二课时:元素的性质与原子结构 -碱金属元素和卤素1 1.一、元素的性质金属性和非金属性1、金属性:金属元素表现的性质,指失电子能力2、非金属性:非金属元素表现的性质,指得电子能力在金属和非金属分界线两侧的元素既具有金属性又具有非金属性2 2.二、碱金属元素包括:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)第A 族,第2-7周期结构:相似性:最外层都只有1个电子递变性:随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大位置:性质:相似性:均表现出较强的金属性递变性:从锂到铯,金属性逐渐增强请同学们完成课本P5表格3 3.思考:根据结构决定性质的原理和必修1学过的钠的化学性质,判断碱金属
2、元素应具有怎样的性质?4 4.钾钾钠钠与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应实验:根据实验现象填写下表:剧烈燃烧剧烈燃烧,紫色火焰 剧烈燃烧剧烈燃烧,黄色火焰浮、熔、游、响,轻微爆浮、熔、游、响,轻微爆炸炸浮、熔、游、响浮、熔、游、响5 5.1、化学性质(从Li到Cs)与O2反应相似性:都能与O2剧烈反应,生成相应的氧化物,且碱金属都只形成+1价离子递变性:a,剧烈程度依次增强b,生成的氧化物的成分越来越复杂:如:Li和O2反应只生成Li2ONa可以生成Na2O和Na2O2K能生成K2O、K2O2和KO2 6 6.与H2O反应相似性:碱金属元素的单质都能与H2O剧烈反应,置换出H2,且生成强碱R
3、OH2R+2 H2O=2ROH+H2递变性a,剧烈程度依次增强b,生成的碱(又称最高价氧化物对应的水化物)的碱性依次增强LiOH NaOH KOH RbOH CsOH7 7.与酸反应相似性:均比与水反应剧烈,均是先与酸反应,酸不足时,把酸反应完再与水反应2R+2H+=2R+H2递变性:反应越来越剧烈与盐溶液反应先与水反应,产生的碱再与盐溶液反应特殊反应:Na+KCl=NaCl+K熔融即,水溶液中均不可置换出金属单质8 8.生成碱金属氢化物,其中氢显1价,碱金属氢化物是强还原剂与氢气反应碱金属氢化物均可以与水反应生成碱和H29 9.碱金属元素从上到下(Li Li、NaNa、K K、RbRb、Cs
4、Cs),随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐 ,原子核对的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐。增多最外层电子增强元素的金属性逐渐,与水和氧气的反应越来越,生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强增大1010.元素金属性强弱的判断依据(1)、与同一种物质反应越剧烈,元素的金属性越强(2)、最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性越强(3)、单质的还原性越强,元素的金属性越强(4)、金属单质之间的置换反应1111.2、碱金属元素在物理性质上也表现出一些相似性和递变性相似性:略递变性(从Li-Cs):硬度逐渐减小密度有增大趋势Na、K有
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