侯氏制碱法.ppt
《侯氏制碱法.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《侯氏制碱法.ppt(18页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、纯碱工业的发展史纯碱工业的发展史:纯碱是重要的化工原料之一,也是大众消费纯碱是重要的化工原料之一,也是大众消费品,广泛应用于品,广泛应用于玻璃工业、钢铁工业、化学玻璃工业、钢铁工业、化学工业、医药工业、搪瓷、纺织、印染、造纸、工业、医药工业、搪瓷、纺织、印染、造纸、食品食品等多种工业的生产。等多种工业的生产。19831983年,世界纯碱年,世界纯碱产量为产量为30Mt30Mt。纯碱工业始于纯碱工业始于1818世纪末,世纪末,法法国人勒布朗,比利时人索尔维,中国人侯德国人勒布朗,比利时人索尔维,中国人侯德榜榜等,都先后作出了突出的贡献。等,都先后作出了突出的贡献。NaCl Na2SO4Na2SO
2、4 Na2SNa2S Na2CO3+H2SO4浓浓+C+CaCO3一、勒布朗制碱法一、勒布朗制碱法原料原料:NaCl、H2SO4浓、浓、C、CaCO32NaCl+H2SO4Na2SO4+2HClNa2SO4+2CNa2S+2CO2Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS缺点:此法因难于连续生产,又需硫酸作原料,设备腐蚀严重,产品质量不纯,原料利用不充分,价格较贵,所以在投产50年后不敌索尔维法的竞争,于20世纪20年代被淘汰。虽被索尔维法和其他方法所代替,但在历史上曾盛行一时,是化学工业发展史的一个里程碑。二、索尔维制碱法(氨碱法):二、索尔维制碱法(氨碱法):索氏制碱法的流程图:(氨碱法)索
3、氏制碱法的流程图:(氨碱法)索氏索氏制碱原理:制碱原理:总反应方程式:总反应方程式:总反应方程式:总反应方程式:NH3+CO2+H2ONH4HCO3NaCl+CO2+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(CO2循环使用)循环使用)NH4Cl又可以与又可以与熟石灰熟石灰反应,产生反应,产生NH3,重新作为原料使用:,重新作为原料使用:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(NH3循环循环使用使用)NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl饱和食盐水氨盐水沉淀NaHCO3滤液NH4Cl、NaCl石灰石Ca(OH)2石灰乳通NH3
4、过滤洗涤通CO2煅烧CO2(循环使用)Na2CO3产品煅烧CO2CaONH3(循环使用)废液CaCl2、NaClCa(OH)2标准状况下标准状况下CO2和和NH3在水中的溶解度如下表所示在水中的溶解度如下表所示CO2NH3溶解性(体积比)1:1.71:700溶液的密度(g cm-3)10.88饱和溶液的物质的量浓度(mol L-1)0.07618思考:思考:为什么在饱和食盐水中先通入氨气?即:即:NaCl(饱和溶液饱和溶液)+NH3(先加)(先加)+H2O(溶液中)(溶液中)+CO2(后加)(后加)=NH4Cl+NaHCO3(溶解度一般,因(溶解度一般,因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀)为不
5、断添加原料达到溶液饱和才沉淀)(先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。)以下是在一定温度下一些物质的溶解度溶解性固体的溶解度(/100g H2O)物质NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl035.76.911.929.710039.1216.4分解75.80时饱和溶液中的物质的量(100gH2O)0.610.080.150.56索尔维制碱法索尔维制碱法CO2、NaCl、NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(NH4Cl、NaCl)Ca(OH)2NH3+CaC
6、l2索尔维法的优点:缺点:1、原料(食盐和石灰石)便宜;2、产品纯碱的纯度高;3、副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用;4、制造步骤简单,适合于大规模生产。1、NaCl利用率低2、生成用途不大的CaCl2原料:产物的生成:滤液的处理三、侯氏制碱(联合制碱法)三、侯氏制碱(联合制碱法)侯氏制碱法的流程图侯氏制碱法的流程图(联合制联合制碱法碱法)1 1、合成氨工厂的反应:、合成氨工厂的反应:2 2、向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳、向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 3 3、加热碳酸氢钠,得到碳酸钠加热碳酸氢钠,得到碳酸钠 N2的制取:的制取:空气液化空气液化H2、CO2的制取:的制取:C+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 侯氏制碱法
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。