专题：金属活动顺序复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-金属活动性顺序及其应用,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,主要应用：,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1,反应条件：,(1),排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2),酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3),生成的盐必须是可溶。,Fe和H,2,SO,4,练习,1,：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,A,B,C,D,Ag,和,稀,HCL,Zn,和,HNO,3,Al,和浓,H,2,SO,4,(,),A,MgSO,4,练习,2,：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),MgSO,4,练习,2,：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,FeSO,4,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,(,),C,二,反应快慢程度,Mg Zn Fe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,Mg,Zn,Fe,反应时间,0,产生,H,2,质量,（）,（）,（）,甲,乙,丙,Mg,Zn,Fe,Cu,盐酸溶液,将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,2,、反应快慢比较,练习,3,：,等质量的,A,B,C,三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况,如下图所示：,A,C,),A,B,C,反应时间,判断：,1,活动性最强的金属是,2,活动性最弱的金属是,3,反应不再发生时，最先用完的一种物质是,(,(,(,),),4,1,、,A,2,、,B,3,、,C,4,、,硫酸,产生,H,2,质量,3,、如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，,求产生,1,克,H,2,分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？,解析,:,设消耗镁,X,消耗锌,Y,消耗铁,Z,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,24 2 65 2 56 2,X 1,克,Y 1,克,Z 1,克,X,=克,24,2,Y,=克,65,2,Z,=克,56,2,得：,通式,：设金属,R,原子量为,A,，,化合价为+,m,，,与足量盐酸反,应，产生1克氢气消耗的金属质量为,X,；,则：,2,R +2mHCl =2RCl,m,+mH,2,2A 2m,X 1,克,X =,克,m,A,产生,1,克,H,2,所消耗的金属质量,=,金属原子量,化合价绝对值,以此比值做为基础，进行判断。,导出：,例：,Na,Mg,Al,三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果,制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？,解析：,金属,Na,Mg,Al,原子量,23 24 27,=23 =12 =9,化合价绝对值,1 2 3,比值：,结论：产生等体积,H,2,，,金属原子量,化合价绝对值,-,（比值大）,消耗的金属多,.,结论：消耗等质量金属，,金属原子量,（比值小,）,产生的氢气多,.,化合价绝对值,m,Na,m,Mg,m,Al,练习,4,：,相同质量的,Na,，,Mg,，,Al,与过量的盐酸,反应，,在相同的条件下，放出氢气的质量比是：,(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92,答案：,(,）,D,练习,5,：,将,6,克某些金属的混合物,与足量的盐酸反应，,得0,.2,克氢气，则该混合物的可能组成是：,(A)Mg,Al (B)Cu,Zn (C)Zn,Fe (D)Na,Mg,答案：,(,）,C,返回主要应用,二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1,、单质金属要排在盐中金属元素前面,反应条件：,2,、反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。,3,、,K Ca Na,除外,。,B,练习,6,：,下列反应的化学方程式中，正确的是,（,）,A,、,Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B,、,Zn+2AgNO,3,=2Ag+Zn(NO,3,),2,C,、,2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,D,、,2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,练习,7,：,将锌片投入下列盐溶液反应后，,使溶液质量减轻的是,（,）,A,、,MgCl,2,B,、,CuCl,2,C,、,Hg(NO,3,),2,D,、,Al(NO,3,),3,返回主要应用,C,三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,反应的先后,次序,是,：在金属活动性顺序表里，排在越后面,的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。,或者说,：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,练习,8,：,将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的,Cu(NO,3,),2,和,AgNO,3,混合溶液中，充分反应后过滤，测得,滤渣中只含一种,金属，该金属是,A,、,Fe,B,、,Cu,C,、,Ag,（,）,C,D,练习,9,：,向含有,CuCl,2,，,ZnCl,2,，,HCl,的溶液中撒入,过量的铁粉，反应后溶液中一定有,A,、,ZnCl,2,HCl,B,、,FeCl,2,CuCl,2,C,、,CuCl,2,HCl,（,）,D,、,ZnCl,2,FeCl,2,金属活动性顺序表,金属与酸反应,金属与盐反应,金属与混合盐反应,反应条件,反应快慢,有关量计算,反应条件,反应次序,