高考化大一轮复习江苏专用配套课件-有关金属化合物的图像分析及热点计算.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,11 十一月 2026,高考化大一轮复习江苏专用配套课件 有关金属化合物的图像分析及热点计算,【题型说明】,有关金属化合物所涉及到的图像及有关计算，在近几年高考中时常见到，最具有代表性的有Na,2,CO,3,与盐酸的反应图像，铝及其化合物中有关Al(OH),3,的生成及溶解图像，以及金属与硝酸反应的计算。这些题目对学生有较高要求，需要有一定的读图、识图能力及计算技巧，才能正确解答。,题型示例,【示例1】,将,0.4 g NaOH和1.06 g Na,2,CO,3,混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL,1,稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO,2,的物质的量的关系的是,()。,Na,2,CO,3,和NaHCO,3,与盐酸反应的图像分析,【方法技能】,碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳,(1)向Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO,2,的体积的关系如图1所示。,(2)向NaHCO,3,溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO,2,的体积的关系如图2所示。,(3)向NaOH、Na,2,CO,3,的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO,2,的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na,2,CO,3,的物质的量之比,x,y,1,1)。,(4)向Na,2,CO,3,、NaHCO,3,的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO,2,的体积的关系如图4所示(设Na,2,CO,3,、NaHCO,3,的物质的量之比,m,n,1,1，其他比例时的图像略)。,题组精练,1,将,盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO,2,、Na,2,CO,3,的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是,()。,2,向,NaOH和Na,2,CO,3,混合溶液中滴加0.1 molL,1,稀盐酸，CO,2,的生成量与加入盐酸的体积(,V,)的关系如图所示。下列判断正确的是,()。,3,将,一定体积的CO,2,通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL,1,盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO,2,气体体积(标准状况)的关系如图所示。,【思维建模】,关于图像题的分析思路,1,看面：弄清纵、横坐标的含义。,2看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。,3看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。,题型示例,【示例2】,(2014安徽，13),室,温下，在0.2 molL,1,Al,2,(SO,4,),3,溶液中，逐滴加入1.0 molL,1,NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是,()。,铝及其化合物的图像分析,A,a,点时，溶液呈酸性的原因是Al,3,水解，离子方程式为：Al,3,3OH,Al(OH),3,B,a,b,段，溶液pH增大，Al,3,浓度不变,C,b,c,段，加入的OH,主要用于生成Al(OH),3,沉淀,D,d,点时，Al(OH),3,沉淀开始溶解,(3)图像,c,(H,),c,(Mg,2,),c,(Al,3,),题组精练,1,向,0.1 L浓度均为0.1 molL,1,的NaOH和NaAlO,2,混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是,()。,解析,往混合溶液中滴加盐酸，NaOH首先反应，然后NaAlO,2,再与HCl反应产生Al(OH),3,，最终Al(OH),3,与HCl反应转化为AlCl,3,，符合上述转化的为B图像。,答案,B,解析,从题中图像可知，滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应：开始一个单位是中和反应，接下来六个单位是沉淀反应，再接下来的两个单位是铵根离子与氢氧根离子的反应，最后一个单位为氢氧化铝的溶解，由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠为三个单位，另外三个单位的氢氧化钠可能生成的是氢氧化铁沉淀；有铝离子则没有碳酸根离子。,答案,C,3,如,图所示为一定量AlCl,3,溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH),3,白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。,请回答下列问题：,(1),A,点时已参加反应的AlCl,3,和NaOH的物质的量之比为_。,(2),AB,段曲线所表示的反应的离子方程式为_。,(3)向,B,处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。,(4)向含有0.1 mol NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中逐滴加入5 molL,1,NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。,【易错警示】,(1)分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。,(2)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。,金属与硝酸的反应计算,题组精练,1,镁,、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解且硝酸完全反应，转化成Mg,2,、Al,3,和Fe,3,；硝酸只被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是,()。,A参加反应的HNO,3,物质的量为0.9 mol,B参加反应的金属质量为11.9 g,CHNO,3,物质的量浓度为3 molL,1,DNaOH物质的量浓度为6 molL,1,21.76 g,铜,镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 gcm,3,、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO,2,气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 molL,1,NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是,()。,A该浓硝酸中HNO,3,的物质的量浓度是14.0 molL,1,B加入NaOH溶液的体积是50 mL,C浓硝酸在与合金反应时起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol,D得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g,【思维建模】,数形结合的延伸和利用数轴法,1,根,据AlCl,3,与NaOH的量计算生成Al(OH),3,的量,2.根据NaAlO,2,和HCl计算生成Al(OH),3,的量,3铁与稀硝酸反应产物的判断,HNO,3,过量：Fe4HNO,3,(稀)=Fe(NO,3,),3,NO,2H,2,O，,Fe过量时：Fe2Fe(NO,3,),3,=3Fe(NO,3,),2,，两者相加得总化学方程式：3Fe8HNO,3,(稀)=3Fe(NO,3,),2,2NO,4H,2,O，可以用数轴表示：,