高中化学-第一章第二节第二课时气体摩尔体积.ppt

高中化学_第一章第二节第二课时气体摩尔体积课件,1,、复习上节课内容,物质的量,(n),微粒数,(N),N,A,物质的质量,(m),M,2,、,1mol,任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么,1mol,物质的体积，我们如何求算？,V=m/,n=,=,N,N,A,M,m,计算,1mol,下列气体在,0,0,C,、,1.0110,5,Pa,下的体积,名称,状态,密 度,(g/L),质量,(g),体积,(L),H,2,气体,0.0893,O,2,气体,1.429,CO,2,气体,1.965,N,2,气体,1.25,2,22.4,32,22.4,44,22.4,28,22.4,从表格,体积,数据你得出什么结论,?,1mol,气体在,0,0,C 1.0110,5,Pa,下的体积约为,22.4L,固体物质,1mol,铁,7.2cm,3,1mol,铝,10cm,3,1mol,铅,18.3cm,3,100,50,53.6cm,3,100,50,1mol,水,18.0cm,3,1mol,硫酸,物质,状态,密度,体积,Fe,固体,7.8g/ml,7.2ml,Al,固体,2.7g/ml,10ml,H,2,O,液体,1g/ml,18ml,H,2,SO,4,液体,1.83g/ml,53.6ml,液体物质,1mol,固体和液体物质在,20,0,C,、,1.0110,5,Pa,下的体积,在相同状态下,1mol,不同的固态或液态物质，体积,不同,。,影响物质体积的因素,从微观的角度,粒子数目,因素一,粒子的大小,因素二,粒子之间的距离,因素三,相同状况下，固体、液体、气体分子间距离比较图,液体,气体,固体,构成固态、液态物质结构微粒间的距离很小,构成气态结构微粒间的距离也小,紧密,固体或液体变为气体，分子间距离的变化。,固体或液体变为气体，分子间距离的变化。,【,小结,】,气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,201 mol H,2,O(18 mL),1001 mol H,2,O(g)(3.0610,4,mL),(,体积扩大约,1700,倍,),固体、液体的体积,粒子的数目,粒子本身大小,主要决定于,气体的体积,粒子的数目,粒子间的平均距离,气体,同温同压下：,1,、分子数目,2,、分子本身大小,3,、,分子间距离,结论：,同温同压下,1mol,气体的体积约相等,其中,：,标准状况下,1mol,气体的体积约为,22.4L,相等,忽略,相等,1mol,0,0,C,、,1.0110,5,Pa,气体摩尔体积,：,定义：,可表示为,:,V,m,=V/n,单位：,L/mol,或,L mol,-1,标况,下气体摩尔体积约为,22.4L/mol,。,符号,：,V,m,单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积。,=,V,V,m,n,=,N,N,A,M,m,=,0,0,C,、,1.0110,5,Pa,练习,1.,标准状况下，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,。,（错，物质应是气体）,2.1mol,任何,气体的体积约为,22.4L,。,（错，应标明条件标准状况）,3.,标准状况下，,1molO,2,和,N,2,混合气体的体积,约为,22.4L,。,（对，气体体积与分子种类无关）,（,6,）,22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,（错，“约为”；单位应为,L/mol,）,（,4,）,.,标准状况下，气体的摩尔体积都是,22.4L,。,（,5,）,1mol,氧气、水、硫酸在标准状况下所含分子数相同。,（对、分子数与物质状态无关）,练习,同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。,3,、,阿伏加德罗定律,二、阿伏加德罗定律及推论,1,、理想气体状态方程,PV=n R T=,2,、推论,（,1,）同温、同压：,（,2,）同温、同体积：,V,1,/V,2,=n,1,/n,2,，,P,1,/P,2,=n,1,/n,2,H,2,O,2,下面就请同学们,完成,P,13,科学探究,结论,在相同状态下，,1mol,气体的体积基本,相同,