江苏专用版高考化学一轮复习专题五原子结构元素周期律和元素周期表.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题五 原子结构 元素周期律和,元素周期表,高考化学,(,江苏省,专用,),考点一原子结构及元素性质,A组,自主命题,江苏卷题组,(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH,3,+HCl,NH,4,Cl 中的相关微粒,其中正确的是,(),A.中子数为8 的氮原子,N,B.HCl 的电子式:H,+,-,C.NH,3,的结构式:,D.Cl,-,的结构示意图:,五年高考,易错易混,HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电,荷的符号。,答案,C本题考查原子的表达式、电子式、分子的结构式和离子的结构示意图。A项,中子,数为8的氮原子为,N;B项,HCl的电子式为H,;D项,Cl,-,的结构示意图为,。,1.,(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是,(),A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数,B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同,C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21,D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,B组统一命题、省(区、市)卷题组,答案,B本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol,1 mol镁,含有的质子数为12,N,A,1 mol铝含有的质子数为13,N,A,错误;B项,等质量的O,2,和O,3,中含有等物质,的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中,子,故中子数比为54,错误;D项,乙烷的结构式为,1 mol乙烷中含有的化学键,为7 mol,乙烯的结构式为,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。,易混易错,等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。,2.,(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“,”,tin),Ts的原子核外,最外层电子数是7。下列说法,不正确,的是,(),A.Ts是第七周期第A族元素,B.Ts的同位素原子具有相同的电子数,C.Ts在同族元素中非金属性最弱,D.中子数为176的Ts核素符号是,Ts,答案,D本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符,号为,Ts。,审题方法,Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。,3.,(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b,2-,和c,+,离子的电子层,结构相同,d与b同族。下列叙述,错误,的是,(),A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1,B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物,C.c的原子半径是这些元素中最大的,D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案,A由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH,中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H,2,O、H,2,O,2,Na,2,O、Na,2,O,2,SO,2,、SO,3,等,B项正确;Na元素位于第三周期A族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸,是一种弱酸,D项正确。,知识拓展,二元化合物是指由两种元素组成的化合物。金属氢化物中H元素为-1价。,C组,教师专用题组,(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是,(),A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同,C.Cl,-,、S,2-,、Ca,2+,、K,+,半径逐渐减小,D,Cl与,Cl得电子能力相同,答案,D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排,布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na,+,和F,-,B项错误;四种离子半径的大小顺序应为:,C项错误,Cl和,Cl互为同位素,得电子能力相同,D项正确。,考点二元素周期律及元素周期表,A组,自主命题,江苏卷题组,1.,(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最,多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列,说法正确的是,(),A.原子半径:,r,(W),r,(Z),r,(Y),B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键,C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱,D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,答案,D本题考查元素周期律。由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:,r,(Y),r,(Z),r,(W),A不正确;Na,2,O,2,中含有非极性共价键,B不正确;金属性YZ,最高价氧化物的水化物的,碱性YZ,C不正确;非金属性XW,简单气态氢化物的热稳定性XW,D正确。,规律总结,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,简,单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。,2.,(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于,同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正,确的是,(),A.原子半径:,r,(X),r,(Y),r,(Z),r,(Z);B项,NaOH为强碱;C项,N,2,的氧化性比O,2,的弱;D项,HNO,3,(或HNO,2,)为共价化合物,NH,4,NO,3,为离子化合物。,知识拓展,化合物类别的几个特例,AlCl,3,:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。,NaOH:含有极性键的离子化合物。,Na,2,O,2,:含有非极性键的离子化合物。,NH,4,NO,3,:全部由非金属元素形成的离子化合物。,3.,(2016江苏单科,4,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层,有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主,族。下列说法正确的是,(),A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构,B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物,C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强,D.原子半径:,r,(X),r,(Y),r,(Z),r,(S),r,(O),r,(F),故错误。,规律总结,原子半径大小比较,一般先看电子层数,电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷数大的原子半径反而小。,知识拓展,元素性质应用的思维模式:由结构定位置,由位置想规律,由规律作判断。该模式仅,适用于主族元素。,评析,本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础,考查离子的电子层结,构、简单气态氢化物的热稳定性比较、原子半径大小比较,难度中等。,4.,(2015江苏单科,5,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层,有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位,置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是,(),A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z,B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X,C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X,D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W,答案,A根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为:,AlSiOF;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为:OSiAl;D项,简单气态氢化物的稳定性由,强到弱顺序为:FOSi。,规律总结,比较原子半径大小的方法:,同主族元素原子:电子层数越多,半径越大。如LiNaK,FClMgAlSiPSCl。,知识拓展,元素的非金属性越强,该元素形成的气态氢化物的热稳定性越强,其最高价氧化物,对应水化物的酸性亦越强。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性亦越强。,5.,(2014江苏单科,9,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子,的最外层电子数是其内层电子数的 2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z,2+,与Y,2-,具有相同的电子,层结构,W与X同主族。下列说法正确的是,(),A.原子半径的大小顺序:,r,(W),r,(Z),r,(Y),r,(X),B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同,C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱,D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,答案,D根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。原子半径大,小顺序为:,r,(Mg),r,(Si),r,(C),r,(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO,2,是由共价键构,成的化合物,B项错误;非金属性:CSi,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强,故C项,错误;非金属性:OSi,Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。,命题归纳,对元素周期律的复习要回归基础,如原子半径、离子半径比较,金属性、非金属性,递变规律,简单气态氢化物的热稳定性,最高价氧化物的水化物的酸、碱性强弱等。,规律总结,离子化合物中通常含有金属元素或N,如NaCl、K,2,S、NH,4,Cl等;共价化合物通常,由非金属元素组成,如HCl、H,2,S、NH,3,等。另外,NaOH、NH,4,Cl、Na,2,O,2,中既有离子键又有共,价键。,B组统一命题、省(区、市)卷题组,1.,(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、,Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻,璃。下列说法正确的是,(),A.常温常压下X的单质为气态,B.Z的氢化物为离子化合物,C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性,D.W与Y具有相同的最高化合价,答案,B本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐,蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF,2,与浓H,2,SO,4,反应制取HF,故Z,是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH,2,是,由Ca,2+,与H,-,构成的离子化合物,B正确;CaCl,2,溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有,正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D错误。,知识拓展,CaF,2,是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF,2,与浓H,2,SO,4,反应制取HF:CaF,2,+H,2,SO,4,(浓),CaSO,4,+2HF,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿中进行。,2.,(2018课标,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。,盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。,下列说法正确的是,(),A.原子半径大小为WXYClOF,即YZWX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的,氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y,2,W,2,是Na,2,O,2,含有离子键和非极性共价键,ZW,2,是ClO,2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的,单质有O,2,和O,3,X的单质为F,2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。,易混易错,元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能用于,判断氢化物水溶液的酸性强弱。,3.,(2017课标,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可,用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一,种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是,(),A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强,B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构,C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红,D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期,答案,C本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W的简单氢化物可用作,制冷剂可知W为N元素;短周期元素中原子半径最大的为Na元素,则Y为Na元素;X、Na、Z三,种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体,可知黄色沉淀为S,气体为SO,2,根据原子序数的大小关系可知X为O元素,Z为S元素。O的非金属性比N强,则H,2,O,的热稳定性比NH,3,的强,A项正确;Na,+,与O,2-,的电子层结构相同,B项正确;Na,2,S水解使溶液显碱,性,能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。,解题关键,元素推断题的解题思路,4.,(2017课标,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数,与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是,(),A.原子半径:dcba,B.4种元素中b的金属性最强,C.c的氧化物的水化物是强碱,D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,答案,B本题考查元素周期律相关知识。a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总,数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。同周期元素,(稀有气体元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故,原子半径:bcda,A不正确。无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,B正确。,Al(OH),3,为两性氢氧化物,C不正确。同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐,渐减弱,故O,2,的氧化性强于S,D不正确。,规律方法,金属性和非金属性强弱判断方法,5.,(2016课标,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单,离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形,成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是,(),A.简单离子半径:WXZ,B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性,C.气态氢化物的热稳定性:WZ,答案,B由题意可知X为Na,Z为Cl,W为O,Y为S。A项,简单离子半径O,2-,Na,+,Na,+,H,2,S,故错误;D项,最高价氧化物的水化物的酸性:H,2,SO,4,X,B.阴离子的还原性:WZ,C.氧化物的水化物的酸性:YH,2,;B项,非金属性:ClH,阴离子的还原性:H,-,Cl,-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以,存在于同一离子化合物中,如NH,4,H,2,PO,4,。,7.,(2015课标,3,3分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、,6、7、1。a,-,的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c,-,和d,+,的电子层结构相同。下列,叙述,错误,的是,(),A.元素的非金属性次序为cba,B.a和其他3种元素均能形成共价化合物,C.d和其他3种元素均能形成离子化合物,D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,答案,B由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非,金属性逐渐增强,则非金属性ClS;H,2,与S、Cl,2,化合时,S和Cl,2,均体现氧化性,故非金属性次序为,cba,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B项错误。K与其他3种元素分别形成KH、K,2,S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S,的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和,为6,D项正确。,8.,2018北京理综,26(2),4分磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:,磷精矿,磷精矿粉,已知:磷精矿主要成分为Ca,5,(PO,4,),3,(OH),还含有Ca,5,(PO,4,),3,F和有机碳等。,溶解度:Ca,5,(PO,4,),3,(OH)”或“”)。,结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同,。,答案,(2)S,得电子能力PS,非金属性P,r,(Z),r,(W),B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同,C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强,D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物,C组,教师专用题组,答案,D由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。原子半径的大小顺序为,r,(Na),r,(N),r,(O),A项错误;O,2-,和Na,+,电子层结构相同,B项错误;H,2,O的热稳定性强于NH,3,C项错误;NH,4,NO,3,为离子化合物,HNO,3,、HNO,2,为共价化合物,D项正确。,解题关键,解元素周期律的相关题目,关键抓住三个要素,即核电荷数、电子层数和最外层电,子数。核电荷数与电子层数影响着原子、离子的半径,而原子半径和最外层电子数又决定原,子得、失电子的能力强弱,即非金属性和金属性的强弱。,2.,(2012江苏单科,12,4分,)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层,电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X,属于同一主族。下列叙述中正确的是,(),A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱,C.化合物YX、ZX,2,、WX,3,中化学键的类型相同,D.原子半径的大小顺序:,r,Y,r,Z,r,W,r,X,答案,AD根据题给信息推断出X为O,Y为Mg,Z为Si,W为S。因为非金属性:OS,故稳定性:,H,2,OH,2,S,故A项正确;因为非金属性:SSi,故酸性:H,2,SO,4,H,2,SiO,3,故B项错误;MgO中含有的是,离子键,SiO,2,和SO,3,中含有的是极性共价键,故C项错误;原子半径大小顺序为MgSiSO,故D,项正确。,3.,(2011江苏单科,5,2分,)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图,所示。下列说法正确的是,(),A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8,B.原子半径的大小顺序为:,r,X,r,Y,r,Z,r,W,r,Q,C.离子Y,2-,和Z,3+,的核外电子数和电子层数都不相同,D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,X,Y,Z,W,Q,答案,A根据题图,可以推出X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素。A项,N的最高正价为+5价,Al的最高正价为+3价,其和的数值为8,故正确;B项,原子半径:,r,Z,r,W,r,Q,r,X,r,Y,故不正确;C项,O,2-,与Al,3+,的核外电子数和电子层数均相同,故不正确;D项,S的最高价氧化,物对应水化物的酸性弱于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性,故不正确。,4.,(2010江苏单科,13,4分,)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族,元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下,列说法正确的是,(),A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态,B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应,C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质,D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键,答案,BC根据元素B的最外层电子数是电子层数的2倍,可知B为C元素;A为原子序数小于C,的主族元素且单质常温下呈气态,则为H元素;元素D的合金是日常生活中常用的金属材料,且,为短周期元素,则D为Al元素;元素C在同周期中原子半径最大,则C为Na元素;E的原子序数大,于Al,且单质常温下呈气态,则为Cl元素。A项,元素A、B组成的化合物常温下可能呈气态,可,能呈液态,也可能呈固态,故不正确;B项,氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应,故正确;C项,Na、,Al、Cl的单质在工业上常用电解法制备,故正确;D项,化合物AE(HCl)中含有的是共价键,而化,合物CE(NaCl)中含有的是离子键,故化学键类型不相同,故不正确。,5.,(2009江苏单科,8,3分,)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是,周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同,一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相,等。下列说法正确的是,(),A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大,B.元素X不能与元素Y形成化合物X,2,Y,2,C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X,m,YX,m,R,D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,答案,CX是原子半径最小的元素,为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则,为O元素,R、Y同族,则R为S元素;Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和,相等,结合Z、W、R处于同一周期,且原子序数Z、W、R依次增大,可推出Z为Na元素,W为Al,元素。A项,Y、Z、W具有相同电子层结构的离子半径依次减小,故不正确;B项,X可与Y形成,H,2,O,2,故不正确;C项正确;D项,元素W的最高价氧化物的水化物是两性物质,故不正确。,6.,(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述,不正确,的是,(),A.气态氢化物的稳定性:H,2,ONH,3,SiH,4,B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi,D.用中文“,”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族,答案,C本题考查元素周期表和元素周期律。气态氢化物的稳定性:H,2,ONH,3,SiH,4,A正确;,H,2,O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HClH,2,CO,3,H,2,SiO,3,但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可,排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。,思路梳理,依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱。,7.,(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。,回答下列问题:,(1)Z元素在周期表中的位置为,。,(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号),。,(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是,。,a.Y单质与H,2,S溶液反应,溶液变浑浊,b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多,c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合,物的熔、沸点分别为-69 和58。写出该反应的热化学方程式:,。,(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH),2,和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量,碳,氮,Y,X,硫,Z,比为91,烃的电子式为,。Q与水反应的化学方程式为,。,(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由,上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为,最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 molL,-1,NaOH溶液和1 mol O,2,则两种气体的分子式及物质的量,分别为,生成硫酸铜物质的量为,。,答案,(1)第三周期,A族,(2)Si,(3)ac,(4)Si(s)+2Cl,2,(g),SiCl,4,(l),H,=-687 kJmol,-1,(5)HCC,H,Mg,2,C,3,+4H,2,O,2Mg(OH),2,+C,3,H,4,(6)NO 0.9 mol,NO,2,1.3 mol2 mol,解析,根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。,(3)Y单质与H,2,S溶液反应的化学方程式为O,2,+2H,2,S,2S+2H,2,O,根据同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,O,2,的氧化性强于S,故O元素的非金属性比S元素,的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有,关,b项错误;H,2,O比H,2,S的热分解温度高,说明H,2,O比H,2,S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的,非金属性强,c项正确。,(4)Si和Cl,2,反应生成SiCl,4,SiCl,4,的熔点为-69,沸点为58,说明室温下SiCl,4,为液体,生成1 mol,液态SiCl,4,放热687 kJ,据此可写出反应的热化学方程式。,(5),m,(C),m,(H)=91,则,n,(C),n,(H)=,=34;设化合物Q的化学式为Mg,2,C,x,则其与水反应,的化学方程式为Mg,2,C,x,+4H,2,O,2Mg(OH),2,+(C,3,H,4,),n,由此可得,n,=1,x,=3,所以烃的分子式为C,3,H,4,为丙炔,其电子式为HC,C,H。,(6)Cu与H,2,SO,4,和HNO,3,的混合酸反应,生成的盐只有CuSO,4,说明HNO,3,全部被还原,生成的两种,气体的相对分子质量都小于50,说明这两种气体是NO和NO,2,设NO的物质的量为,x,NO,2,的物质,的量为,y,NO和NO,2,在NaOH溶液中被O,2,完全氧化为NaNO,3,由原子守恒知,x,+,y,=2.2 mol,由得,失电子守恒知3,x,+,y,=4 mol,联立解方程组可得,x,=0.9 mol,y,=1.3 mol。再由得失电子守恒,知2,n,(Cu)=3,x,+,y,=4 mol,则,n,(Cu)=2 mol,n,(CuSO,4,)=2 mol。,疑难突破,过量的Cu与稀HNO,3,反应的化学方程式为3Cu+8HNO,3,(稀),3Cu(NO,3,),2,+2NO+,4H,2,O,反应结束后若再加入H,2,SO,4,可发生反应3Cu+Cu(NO,3,),2,+4H,2,SO,4,4CuSO,4,+2NO+,4H,2,O,上述两个反应的实质都是3Cu+2N,+8H,+,3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,当H,2,SO,4,足量时,HNO,3,可以全部被还原,生成的盐只有CuSO,4,因此当Cu与HNO,3,和H,2,SO,4,的混合酸反应时,按离子方程,式进行有关计算较简便。守恒法是化学计算中的常用方法,而得失电子守恒法是氧化还原,反应的有关计算中的不二法宝。,评析,本题以元素周期表为依托,综合考查了元素周期律、热化学方程式的书写以及氧化还原,反应的有关计算等知识,注重对能力和思维敏捷性的考查,难度中等。,8.,(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素,原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是,(),A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增,B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次,递增,C.YX,2,晶体熔化、液态WX,3,汽化均需克服分子间作用力,D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T,2,X,3,具有氧化性和还原性,X,Y,Z,W,T,答案,D由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。热稳定性:H,2,OH,2,SPH,3,A项不正确;,火山口附近有游离态的硫,B项不正确;SiO,2,属于原子晶体,C项不正确;砷元素位于金属元素与,非金属元素的交界处,具有半导体特性,As,2,O,3,中砷元素为+3价,其化合价可以升高到+5价,也可,以降低到-3价,D项正确。,9.,(2015广东理综,23,6分,)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化,物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列,判断正确的是,(),A.丙与戊的原子序数相差28,B.气态氢化物的稳定性:庚己H,2,SAsH,3,B项错误;常温下,Mg与H,2,O的反应非常缓慢,C项错误;,丁的最高价氧化物是SiO,2,是制造光导纤维的主要材料,D项正确。,10.,(2015山东理综,8,5分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。,已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是,(),A.原子半径:XYZ,C.Z、W均可与Mg形成离子化合物,D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,答案,C设Y的原子序数为,x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、,W的原子序数分别为,x,+1、,x,+7、,x,+10,依题意有:,x,+(,x,+10)=3(,x,+1),解得,x,=7,故X、Y、Z、W四,种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl,2,),C正确;根据,元素周期律,可知原子半径:SiNO(XYZ),A错误;气态氢化物的稳定性SiH,4,H,2,O(XHNO,3,(Y乙丁,B.原子半径:辛己戊,C.丙与庚的原子核外电子数相差13,D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物,答案,BC自然界中硬度最大的物质是金刚石,故戊为C元素;结合“甲与戊的原子序数相差,3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为:Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项,金属性:CaNaLi(丁乙甲),错误;B项,原子半径:GaGeSiC(辛庚己戊),正确;C项,K为,19号元素,Ge的原子序数为32,两者核外电子数相差13,正确;D项,Na在空气中燃烧生成Na,2,O,2,Na,2,O,2,中含离子键和非极性共价键,D项错误。,A组,2016,2018年高考模拟,基础题组,考点一原子结构及元素性质,1.,(2018盐城高三上期中,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y、W处于,同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体,在光照下可生成W的简单氢化物和油状混合物。下列说法正确的是,(),A.原子半径:,r,(X),r,(Y),r,(Z),r,(W),B.Y的气态氢化物的热稳定性比W的强,C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的强,D.Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同,三年模拟,答案,BX的简单氢化物与W的单质组成的混合气体在光照下可生成W的简单氢化物和油,状混合物,则X为C,W为Cl。由Y和W(Cl)同主族,结合原子序数关系可知Y为F,再进一步推得Z,为Mg。A项,原子半径:Y(F)X(C)W(Cl)ZM,D.化合物YX,2,中既含有离子键,也含有共价键,答案,D据题意,可知X、Y、Z、W、M分别为C、Mg、Al、Si、S。A项,W(Si)的最高价氧,化物SiO,2,不与水反应,故错误;B项,工业上制取单质Z(Al),通常用电解熔融Al,2,O,3,的方法,而非用,单质X(C)还原Al,2,O,3,故错误;C项,简单离子半径:M(S,2-,)Y(Mg,2+,)Z(Al,3+,),故错误;D项,化合物YX,2,(MgC,2,)的电子式为Mg,2+,CC,2-,其中既有离子键,也有共价键,故正确。,3.,(2018徐淮连宿高三上期末,5)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z,位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电,子总数。下列说法正确的是,(),A.原子半径:,r,(X),r,(Y),r,(Z),B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应,C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸,D.Z的气态氢化物的热稳定性比W的强,答案,BX与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,则X为O,Z为S,W只能为Cl,又由Y、,Z、W的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数,可知Y原子的最外层有3个电子,Y为Al。A,项,原子半径:X(O)Z(S)Y(Al),故错误;B项,Al,2,O,3,能与NaOH反应,故正确;C项,Z(S)的一种氧化,物SO,2,对应的水化物H,2,SO,3,不是强酸,故错误;D项,由于非金属性Z(S),r,(Na,+,),r,(O,2-,),D.若反应中转移6.02,10,22,个电子,则消耗NaN,3,的质量为6.5 g,答案,DA项,钠、硅元素在自然界中均只能以化合态存在,故错误;B项,通入CO,2,后,Si,转,变为H,2,SiO,3,沉淀,故错误;C项,Na,+,和O,2-,的电子层结构相同,Na,+,的质子数大于O,2-,则,r,(Na,+,),r,(Cl,-,),C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯,是因为铁和氯气在任何条件下都不反应,D.该反应表明氯气具有氧化性,答案,DA项,元素H有,H,H,H三种核素,故错误;B项,r,(Cl),r,(Cl,-,),故错误;C项,铁和氯气在,点燃或加热条件下能发生反应,故错误;D项,Cl,2,和NH,3,反应生成NH,4,Cl和N,2,氯元素由0价变为-1,价,表现氧化性,故正确。,考点二元素周期律及元素周期表,6.,(2018南京、盐城一模,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y,的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子,的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是,(),A.原子半径:,r,(X),r,(Z),r,(W),B.简单氢化物的热稳定性:XW,C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应,D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同,答案,C据题意,可知X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S。A项,原子半径:X(O)W(S)W(S),则简单氢化物的热稳定性X(O)W(S),故错误;C项,Y,(Na)、Z(Al)、W(S)的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH),3,、H,2,SO,4,两两之间均能,反应,故正确;D项,X(O)分别与Y(Na)、W(S)形成的化合物为Na,2,O(或Na,2,O,2,)、SO,2,(或SO,3,),所含,化学键类型不同,故错误。,7.,(2017连云港海州中学高三下期初,8)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径,在短周期主族元素中最大,Y元素原子的最外层电子数为,m,次外层电子数为,n,Z元素原子的 L,层电子数为,m,+,n,M层电子数为,m,-,n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电,子数之比为21。下列叙述正确的是,(),A.离子半径的大小顺序为,r,(R,2-,),r,(X,+,),r,(Y,2-,),B.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为RWZ,C.Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物中化学键类型完全相同,D.分别向BaCl,2,溶液中通入RY,2,、WY,2,均有白色沉淀生成,答案,BX的原子半径在短周期主族元素中最大,应为Na;Y元素原子的最外层电子数为,m,次,外层电子数为,n,Z元素原子的L层电子数为,m,+,n,M层电子数为,m,-,n,M层上有电子时L层电子数,一定为8,则,n,=2,m,=6,故Y为O,Z为Si,W与Z同主族,W应为C,R元素原子与Y元素原子核外电子,数之比为21,则R为S,所以X、Y、Z、W、R分别为Na、O、Si、C、S。A项,比较离子半径,大小时应注意:电子层数越多半径越大,电子层数相同时核电荷数越多半径越小,所以,r,(R,2-,),r,(Y,2-,),r,(X,+,),错误;B项,S、C、Si元素的非金属性逐渐减弱,所以对应的最