浙江专版高考化学大一轮复习专题十一实验化学课时4物质的定量分析.ppt

,考点一,考点二,课时,4,物质的定量分析,考纲导航,知识条目,必考,要求,选考要求,选考分布,2015,2016,2017,9,月,10,月,4,月,10,月,4,月,(1),移液管、滴定管的使用方法,b,(2),中和滴定原理和基本操作,b,31(3),31(3),(3),酸碱中和指示剂的选择方法,b,(4),用滴定法测液体试样的总酸,(,或总碱,),含量,b,(5),电子天平的使用,a,(6),中和滴定实验的数据处理和误差简单分析,c,31(6),(7),镀锌铁皮锌镀层厚度测定原理和操作流程,b,(8),实验数据的处理和测定过程中产生误差原因的分析,c,28(3),31,考点一物质的定量分析,主干精讲,1,.,数据的测定方法,(1),沉淀法,先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，最后进行相关计算。,(2),气体体积法,对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。,(4),滴定法,利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据，再进行相关计算。,2,.,食醋总酸含量的测定,(1),原理：,_,。,(2),仪器的选择：移液管、容量瓶、酸式滴定管、,_,、滴定管夹、铁架台、,_,、玻璃棒、洗耳球等。,(3),实验药品：标准液、待测液、,_,。,CH,3,COOH,NaOH,CH,3,COONa,H,2,O,碱式滴定管,锥形瓶,指示剂,(4),实验步骤,样品准备：用,25 mL,移液管吸取市售食醋,25 mL,，置于,250 mL,容量瓶中，加水稀释至刻度；,量取样品溶液：用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品,V,mL(,V,值为,25 mL,左右,),于锥形瓶中，加,2,3,滴酚酞；,把标准,NaOH,溶液装入碱式滴定管；,滴定：用,NaOH,标准溶液滴定待测食醋溶液；,平行实验：再量取样品溶液，用,NaOH,标准溶液滴定，重复,2,3,次；,c,(NaOH),V,(NaOH),M,(CH,3,COOH),c,(NaOH),V,(NaOH),M,(CH,3,COOH),3,.,镀锌铁皮锌镀层厚度的测定,实验步骤,实验现象、结论与解释,(1),取样：取三块镀锌铁皮,(A,、,B,、,C,，截自同一块镀锌铁皮,),，分别量出它们的长度、宽度、并记录,长,l,1,cm,，宽,l,2,cm,(2),称量：用电子天平,(,精度,0.001 g),分别称量三块镀锌铁皮,(A,、,B,、,C),的质量,铁皮质量,m,1,(A),a,1,g,m,1,(B),b,1,g,m,1,(C),c,1,g,(3),除锌：将镀锌铁皮,A,放入烧杯中，加入约,40 mL 6 molL,1,盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时,(,产生气泡的速率变得极慢,),，立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液,加入盐酸后，镀锌铁皮表面产生大量气泡，一段时间后产生气泡的速率明显减慢。,锌镀层反应完后铁直接反应，速率减慢,典例剖析,【例,1,】,(2016,浙江省艾青中学高二月考,),在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时，某学生按下列步骤进行实验：,取三块镀锌铁皮,(A,、,B,、,C,截自同一块镀锌铁皮,),分别量出它们的长度与宽度；,用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量；,将,A,放入烧杯中，加入,40 mL 6 mol/L,盐酸。到反应速率突然减小时,(,产生气泡的速率变的极慢,),，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲掉附着的酸液；,烘干铁片并称量；,分别用镀锌铁片,B,、,C,重复以上步骤；,根据实验所得数据，求出锌镀层厚度。,(1),镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是,(,),A.,负极反应式为,Fe,2e,=Fe,2,B.,负极反应式为,Zn,2e,=Zn,2,C.,电子从铁流向锌,D.,铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快,(2),在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是,(,),A.,过早判断反应终点,B.,过迟判断反应终点,C.,锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重,D.,在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大,(3),在,的操作中，待反应速率突然减小时,(,产生气泡的速率变的极慢,),判断锌层已完全反应的依据是,_,_,_,。,【例,2,】,某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量,(g/100 mL),。,(,有关实验药品为：市售食用白醋样品,500 mL,、,0.100 0 molL,1,NaOH,标准溶液、蒸馏水、,0.1%,甲基橙溶液、,0.1%,酚酞溶液、,0.1%,石蕊溶液,),.,实验步骤,(1),用移液管吸取,10 mL,市售白醋样品，置于,100 mL,容量瓶中，加蒸馏水,(,煮沸除去,CO,2,并迅速冷却,),稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。,(2),用酸式滴定管取待测食醋溶液,20.00 mL,于,_,中。,(3),盛装标准,NaOH,溶液，静置后，读取数据，记录为,NaOH,标准溶液体积的初读数。,(4),滴定，并记录,NaOH,的终读数。重复滴定,2,3,次。,.,实验记录及数据处理,1,2,3,4,V,(,样品,)/mL,20.00,20.00,20.00,20.00,V,(NaOH)/mL(,初读数,),0.00,0.20,0.10,0.00,V,(NaOH)/mL(,终读数,),14.98,15.20,15.12,15.95,V,(NaOH)/mL(,消耗,),14.98,15.00,15.02,15.95,滴定次数,实验数据,考点精练,1.,(2016,浙江余姚高中,),某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：,A.,溶液,A,和,B,均可以是盐酸或,NaOH,溶液,B.,溶液,A,和,B,均可以选用稀硝酸,C.,若溶液,B,选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小,D.,实验室中方案,更便于实施,解析,因铝既能与强酸又能与强碱反应，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以,A,和,B,是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故,A,项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故,D,正确；若,A,和,B,都是稀硝酸时则方案,、,均无法实施，故,B,错；若,B,是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故,C,正确。,答案,B,2.,(20164,月浙江选考,),为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的,CO,2,质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：,请回答：,(1),仪器,a,的名称是,_,。,(2),装置,B,中冰水的作用是,_,。,(3),该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是,_,。,A.,样品分解不完全,B.,装置,B,、,C,之间缺少,CO,2,的干燥装置,C.,产生,CO,2,气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收,D.,反应完全后停止加热，通入过量的空气,解析,(1),仪器,a,的名称为干燥管,(,或球形干燥管,),；,(2),由,A,装置中生成的气体成分含有水蒸气，通过,B,装置使水蒸气得到冷凝，以避免干扰后续实验；,(3)A,项，样品分解不完全，剩余物质的质量增加，导致所测碳酸钠的质量分数偏高；,B,项，装置,B,、,C,之间缺少,CO,2,的干燥装置，则使,C,装置中质量增大，导致碳酸氢钠的质量偏大，从而使碳酸钠的质量分数偏低；,C,项，产生,CO,2,气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致碳酸氢钠的质量偏小，从而使碳酸钠的质量分数偏高；,D,项，反应完全后停止加热，通入过量的空气，会使测得的,CO,2,的量偏大，因此,NaHCO,2,的质量分数偏大，使得,Na,2,CO,3,的质量分数偏小。故选,AC,。,答案,(1),干燥管,(,或球形干燥管,),(2),冷凝水蒸气,(3)AC,3.,化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：,查得资料：该牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。,.,磨擦剂中氢氧化铝的定性检验,取适量牙膏样品，加水充分搅拌，过滤。,(1),往滤渣中加入过量,NaOH,溶液，过滤。氢氧化铝与,NaOH,溶液反应的离子方程式是,_,。,(2),往,(1),所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是,_,_,。,.,牙膏样品中碳酸钙的定量测定,利用下图所示装置,(,图中夹持仪器略去,),进行实验，充分反应后，测定,C,中生成,BaCO,3,沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。,依据实验过程回答下列问题：,(3),实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌,B,、,C,中的反应物外，还有,_,。,(4)C,中反应生成,BaCO,3,的化学方程式是,_,_,_,。,(5),下列各项措施中，不能提高测定准确度的是,_(,填标号,),。,a.,在加入盐酸之前，应排净装置内的,CO,2,气体,b.,滴加盐酸不宜过快,c.,在,A,B,之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,d.,在,B,C,之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置,(6),实验中准确称取,8.00 g,样品三份，进行三次测定，测得,BaCO,3,的平均质量为,3.94 g,。则样品中碳酸钙的质量分数为,_,。,(7),有人认为不必测定,C,中生成的,BaCO,3,质量，只要测定装置,C,在吸收,CO,2,前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是,_,_,。,解析,(1),该反应为,Al(OH),3,NaOH=NaAlO,2,2H,2,O,。,(2),由于上面得到的溶液是,NaAlO,2,溶液，在先通入过量,CO,2,，,再加入过量稀盐酸时，发生反应：,NaAlO,2,CO,2,2H,2,O=,Al(OH),3,NaHCO,3,；,Al(OH),3,3HCl=AlCl,3,3H,2,O,；,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,，所以现象,为通入,CO,2,时有白色沉淀产生，加入稀盐酸后，沉淀溶解，且有无色气体产生。,(3),持续缓缓通入空气的目的是将生成的,CO,2,尽量全部排出，同时起搅拌作用。,(4)C,中发生反应的化学方程式为,CO,2,Ba(OH),2,=BaCO,3,H,2,O,。,(5),通空气的目的是排出,CO,2,，空气是否干燥不影响实验结果，,c,不正确。由于,HCl,与,NaHCO,3,也可反应产生,CO,2,，故增添盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会影响实验结果，,d,也不正确。,(6),n,(BaCO,3,),3.94 g/197 gmol,1,0.02 mol,，由,C,原子守恒得,m,(CaCO,3,),为,0.02 mol,100 gmol,1,2 g,，所以,CaCO,3,的质量,【归纳总结】,常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。实验过程中要特别注意以下几个问题：,(1),气体体积的测定是考查的重点，对于气体体积的测量，读数时要特别注意消除,“,压强差,”,，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。,(2),测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用,“,惰性,”,气体将装置中的干扰气体排出。,(3),要使被测量气体全部被测量，反应结束后可继续向装置中通入,“,惰性,”,气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。,考点二实验数据的处理与分析,主干精讲,1,.,实验数据的分析策略,2,.,实验数据的处理,根据实验目的对实验测得的原始数据进行处理，通常有以下几种方法：,(1),数据的表格化。将原始数据列表进行分析，得出结论。如探究浓度对化学反应速率的影响时，测出不同浓度时看到某种现象所需的时间，列表分析得出结论。,项目,1,项目,2,项目,3,项目,4,1,2,3,项目,实验编号,根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。,应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。,设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。,(2),数据的图像化。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。将原始数据绘制成曲线。如中和滴定中的,pH,随所加酸或碱的体积变化的滴定曲线，溶解度随温度变化的溶解度曲线。,(3),运用数据进行计算，得出结果。如中和滴定中求算酸或碱的物质的量浓度，利用方程式计算反应物的消耗量或产物的生成量，求算混合物的百分组成等。,(4),将测定结果与理论值进行比较，分析产生的误差及其原因。如中和滴定中误差分析，化学反应中转化率的计算等。,典例剖析,【例,1,】,为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验,(,以下数据为多次平行实验测定结果的平均值,),：,方案一,_(,填,“,准确,”,、,“,不准确,”,或,“,不一定准确,”,),，理由是,_,_,_,；,方案二,_(,填,“,准确,”,、,“,不准确,”,或,“,不一定准确,”,),，理由是,_,_,。,【例,2,】,(20164,月浙江选考,),某同学将铁铝合金样品溶解后取样,25.00mL,，分离并测定,Fe,3,的浓度，实验方案设计如下：,已知：乙醚,(C,2,H,5,),2,O,是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为,34.5,，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，,Fe,3,与,HCl,、乙醚形成化合物,(C,2,H,5,),2,OHFeCl,4,而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：,(1),操作,A,的名称是,_,。,(2),经操作,A,后，为判断,Fe,3,是否有残留，请设计实验方案,_,。,(3),蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是,_,。,(4),滴定前，加入的适量溶液,B,是,_,。,A.H,2,SO,3,H,3,PO,4,B.H,2,SO,4,H,3,PO,4,C.HNO,3,H,3,PO,4,D.HIH,3,PO,4,(5),滴定达到终点时，消耗,0.100 0 molL,1,K,2,Cr,2,O,7,溶液,6.00 mL,。根据该实验数据，试样,X,中,c,(Fe,3,),为,_,。,(6),上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是,_,。,A.,稀释被测试样,B.,减少被测试样取量,C.,增加平行测定次数,D.,降低滴定剂浓度,解析,(1),根据题给信息可知，操作,A,是把两种互不相溶的液体分开，故操作方法为分液；,(2),判断,Fe,3,是否有残留，可利用,Fe,3,遇,KSCN,溶液显红色的方法，即：从溶液,中取样，滴加,KSCN,溶液，呈红色说明有残留的,Fe,3,；显无色说明无残留。,(3),从题给的蒸馏装置示意图看出，全套装置密闭，造成体系内压强增大而发生危险；又因为乙醚是一种易挥发、易燃的有机化合物，若用酒精灯直接加热，则易造成失火。,(4)K,2,Cr,2,O,7,溶液具有强氧化性，能把,H,2,SO,3,、,HI,氧化，故,A,、,D,不合题意；又,HNO,3,会在滴定前把,Fe,2,氧化，,C,项不合题意，故选,B,。,考点精练,1.,某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。,实验一制取氯酸钾和氯水,利用下图所示的实验装置进行实验。,(1),制取实验结束后，取出,B,中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有,_,_,。,(2),若对调,B,和,C,装置的位置，,_(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),提高,B,中氯酸钾的产率。,实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究,(3),在不同条件下,KClO,3,可将,KI,氧化为,I,2,或,KIO,3,。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列,a,实验的记录表如下,(,实验在室温下进行,),：,试管编号,1,2,3,4,0.20 molL,1,KI/mL,1.0,1.0,1.0,1.0,KClO,3,(s)/g,0.10,0.10,0.10,0.10,6.0 molL,1,H,2,SO,4,/mL,0,3.0,6.0,9.0,蒸馏水,/mL,9.0,6.0,3.0,0,实验现象,系列,a,实验的实验目的是,_,。,设计,1,号试管实验的作用是,_,。,若,2,号试管实验现象为,“,黄色溶液,”,，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为,KCl,，则此反应的离子方程式为,_,。,实验三测定饱和氯水中氯元素的总量,(4),该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热,15.0 mL,饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是,_,。,(,不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因,),(5),根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案,(,不必描述操作过程的细节,),：,_,_,。,资料：,i.,次氯酸会破坏酸碱指示剂；,ii.,次氯酸或氯气可被,SO,2,、,H,2,O,2,、,FeCl,2,等物质还原成,Cl,。,解析,(1),制取实验结束后，由取出,B,中试管进行的操作,(,冷却结晶、过滤、洗涤,),，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；,(2)Cl,2,与热的,KOH,溶液反应生成,KClO,3,、,KCl,和,H,2,O,，与冷的,KOH,溶液反应生成,KClO,、,KCl,和,H,2,O,。因此，若将装置,B,、,C,的位置对调，可以除去,Cl,2,中的杂质气体,HCl,，故能提高,B,中,KClO,3,的产率。,(3),根据表格中的数据可知：,KI,、,KClO,3,的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列,a,实验的,量的,H,2,O,2,溶液，,H,2,O,2,把氯元素完全还原为,Cl,，,H,2,O,2,被氧化成,O,2,，然后加热除去过量的,H,2,O,2,，冷却，再加入足量的,AgNO,3,溶液，过滤、洗涤生成的,AgCl,沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。,答案,(1),烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管,(,不填,“,胶头滴管,”,也可,),(2),能,(3),研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响,硫酸浓度为,0,的对照实验,ClO,6I,6H,=Cl,3I,2,3H,2,O,(4),因存在,Cl,2,的重新溶解、,HClO,分解等，此方案无法测定试样含氯总量,(,或其他合理答案,),(5),量取一定量的试样，加入足量的,H,2,O,2,溶液，加热除去过量的,H,2,O,2,，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量,(,或其他合理答案,),2.,某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。,实验,(,一,),碘含量的测定,取,0.010 0 molL,1,的,AgNO,3,标准溶液装入滴定管，取,100.00 mL,海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势,(,E,),反映溶液中,c,(I,),的变化，部分数据如下表：,V,(AgNO,3,)/mL,15.00,19.00,19.80,19.98,E,/mV,225,200,150,100,V,(AgNO,3,)/mL,20.00,20.02,21.00,23.00,25.00,E,/mV,50.0,175,275,300,325,实验,(,二,),碘的制取,另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：,已知：,3I,2,6NaOH=5NaI,NaIO,3,3H,2,O,。,请回答：,(1),实验,(,一,),中的仪器名称：仪器,A_,，仪器,B_,。,(2),根据表中数据绘制滴定曲线：,该次测定终点时用去,AgNO,3,溶液的体积为,_,mL,，计算得海带中碘的百分含量为,_%,。,(3),分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为,_,_,。,步骤,X,中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是,_,_,_,。,下列有关步骤,Y,的说法，正确的是,_,。,A.,应控制,NaOH,溶液的浓度和体积,B.,将碘转化成离子进入水层,C.,主要是除去海带浸取原液中的有机杂质,D.NaOH,溶液可以由乙醇代替,实验,(,二,),中操作,Z,的名称是,_,。,(4),方案甲中采用蒸馏不合理，理由是,_,_,。,(3),分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转,180,度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转,180,度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。,步骤,X,为萃取操作，由于,CCl,4,密度比水大，且,I,2,易溶于,CCl,4,，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色。,据题中所给信息：,3I,2,6NaOH=5NaI,NaIO,3,3H,2,O,，,步骤,Y,目的在于把碘元素全部由,CCl,4,层转移入水层，,NaOH,溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故,A,、,B,项正确，,C,项错误，由于,I,2,在,CCl,4,和酒精中都易溶解，且,CCl,4,和酒精互溶，酒精不能从,I,2,的,CCl,4,溶液中萃取,I,2,，,D,项错误。,实验,(,二,),中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作,Z,是过滤。,(4),由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。,答案,(1),坩埚,500,mL,容量瓶,(2),20.00,mL,0.635,(3),检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转,180,度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转,180,度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水,液体分上下两层，下层呈紫红色,AB,过滤,(4),主要由于碘易升华，会导致碘的损失,【归纳总结】,1,.,滴定管的,“,0,”,刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯体积偏小，前俯后仰体积偏大。,2.,恰好中和酸碱恰好完全反应,溶液呈中性,滴定终点。,3.,在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。,4.,许多实验中的数据处理，都是对多次测定的结果求取平均值，但对于,“,离群,”,数据,(,指与其他测定数据有很大差异的数据,),要舍弃。,