安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学下册-9.1-溶液的形成讲义-(新版).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题,1,、溶液的形成,【,现象,】,将蔗糖或食盐放入水中，搅拌后，蔗糖或食盐都消失在水中。,【,微观解释,】,蔗糖分子、食盐中的氯离子钠离子运动扩散到水分子中去了。,一、溶液,活动与探究一,:,（,1,）,蔗糖溶于水,蔗糖的溶解过程,【,溶液,】,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。,【,溶剂,】,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水,【,溶质,】,被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐,NaCl,溶质,H,2,O,溶剂,溶液（,混合物,）,溶液的组成,一种或几种物质,分散到,另一种物质,里，形成,均一的,、,稳定的,混合物。,一、溶液,溶液的特征：,（,1,）均一性：,（,2,）稳定性：,（,3,）是混合物,2,、组成：,溶质,:,溶剂,:,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,1,、定义,:,各组成部分性质相同,外界条件不变，组成不会改变,(,密度、浓度、性质等）,溶液质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,V,溶液,V,溶质,+V,溶剂,溶质可以为,固体,液体,气体,【,溶液的特点,】,只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离；取出其中任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。,溶液的特点：,溶液是,均一,的、,稳定,的。,【,思考,】,水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？,水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。,想一想,!,1,、,一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精度为,54,度，那么倒出第二杯 酒的酒精度为（）,A,大于,54,度,B,小于,54,度,C,等于,54,度,D,无法判断,2.,当水分不蒸发,温度不改变时,KNO,3,溶液放置一年时间后,KNO,3,将,()A,会沉降下来,B,不会分离出来,C,会浮上水面,D,不能确定,3,、,水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？,返回,清澈透明，但不一定是无色。,溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子扩散,也可是离子,.,均一、稳定的液体不一定是溶液。,水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。,(1),明确：,溶质可以是固体、气体或液体。若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。,溶质：,CuSO,4,（固体）,溶剂：,H,2,O,CuSO,4,溶液,溶质：,HCl,（气体）,溶剂：,H,2,O,盐酸,溶质：,酒精,（液体）,溶剂：,H,2,O,酒精,溶液,溶液名称,酒精溶液,食盐和蔗糖的水溶液,溶液俗名,石灰水,碘酒,98%,的浓硫酸,溶质,氯化钠,氯化氢,溶剂,水,水,氯化钠的水溶液,食盐水,氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙,水,水,水,水,酒精,碘的,酒精,溶液,碘,酒精,氯化,氢的,水溶液,盐酸,硫酸的水溶液,硫酸,食盐、蔗糖,1 .,蔗糖溶液的形成：蔗糖表面的,在水分子的作用下，向水里,，并,地分散到水分子中间，形成一种,的,。蔗糖溶液中蔗糖以,（填“分子”“原子”或“离子”）的形式存在；氯化钠溶液中氯化钠以,（填“分子”“原子”或“离子”）的形式存在。,2.,水能溶解很多种物质，是一种最常见,的,。,、,等也可以做溶剂，如汽油能溶解,，酒精能溶解,，等等。,分子,离子,汽油,溶剂,酒精,油脂,碘,蔗糖分子,扩散,均一,稳定,混合物,3.,溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成,的,的,。其中，能溶,解,的物质叫做溶剂，被,的物质叫溶质。,4.,从组成上看，溶液是由,和,组成的；从质量上看，溶液的质量,溶质和溶剂的质,量,；从体积上看，溶液的体积,溶质和溶剂的体积之和。,5.,溶质可以是,，也可以是,或,均一,稳定,混合物,其他物质,溶解,溶质,溶剂,等于,之和,小于,固体,液体,气体,2.,特征：,、,。,均一性 稳定性,1.,溶液的概念：,一种或几种物质,到另一种物质里,形成,的,的混合物。,均一,稳定,分散,稳定性,:,在外界条件不变时,(,即温度和压强、溶剂量不改变,),，,溶液稳定存在,(,即溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。溶质与溶剂不会分层，也不会析出固体物质或放出气体。,),均一性,:,指溶液任一部分的,组成,和性质完全相同,（浓度、成分）（颜色、密度,),溶液是,.,混合物,活动与探究二,（,1,）,碘、高锰酸钾分别溶于水和汽油中。,溶剂,溶质,现 象,水,碘,水,高锰酸钾,汽油,碘,汽油,高锰酸钾,碘几乎不溶于水,高锰酸钾溶于水中,碘溶解在汽油中,高锰酸钾几乎不溶于汽油,溶质与溶剂的辨证关系,:,不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。,相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。,【,例,2】,写出下列溶液中的溶质的化学式,稀硫酸,_,，澄清的石灰水,_,，,稀盐酸,_,锌与稀盐酸恰好完全反应得到的溶液,_,，,白酒,_,，碘酒,_,。,H,2,SO,4,Ca(OH),2,HCl,ZnCl,2,I,2,C,2,H,5,OH,溶剂,溶质,振荡前现象,震荡后现象,静置后现象,结论,水,酒精,分层,均匀混合,不分层,乙醇和水互溶,(2),水和乙醇能够互溶吗？,溶液的用途,（,1,）可以加快化学反应的速率。,（,2,）便于动植物吸收养料。,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。如,:,铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜析出。,啤酒,白醋,无土栽培西红柿,矿泉水,医用药水,无土栽培芹菜,是不是纯净水呢？,无土栽培的植物做营养液,医用药品,2,下列各组物质全部是混合物的是 （）,A,空气、石油、冰水,B,液化石油气、水煤气、甲烷,C,赤铁矿石、石灰石、氧化铁,D,酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液,D,1,对溶液基本特征叙述正确的是 （）,A,溶液是均一、稳定、无色透明的液体,B,凡是均一、稳定透明的液体就是溶液,C,一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少,D,当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来,D,必做题,3.,（,2012.,重庆市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）,食盐,B.,蔗糖,C.,味精,D.,芝麻油,4.,（,2012.,泰安市）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（）,A,溶液都是无色、透明的液体,B,溶液中只能有一种溶质,C,溶液中各部分密度不同,D,溶液中各部分性质相同,D,D,5.,分别指出下列溶液中的溶质和溶剂,:,碘酒,硫酸铜溶液,石灰水,生理盐水,盐酸,溶剂,溶质,碘,乙醇,硫酸铜,水,氢氧化钙,水,氯化钠,水,氯化氢,水,6.,一种或几种物质,到另一种物质里所形成的,，,的,叫做溶液，,7.,溶液是由,和,组成的。,8.,写出下列溶液中溶质的化学式：,石灰水,，食盐水,，,锌与稀硫酸恰好完全反应后的液,，,80mL,酒精与,20mL,水组成的溶液,盐酸,。,分散,均一,稳定,混合物,溶质,溶剂,Ca(OH),2,NaCl,ZnSO,4,C,2,H,5,OH,HCl,9,锌和盐酸反应完全后的溶液,；,铁粉和硫酸铜溶液完全反应后的溶液,；,碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液,；,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生,气体为止，将残留物溶于水，其溶质是,。,氯化锌溶液,硫酸亚铁溶液,氯化钙溶液,氯化钾,选做题,10,、,6.5g,锌与,100g,稀盐酸恰好完全反应。,（,1,）在,100g,稀盐酸中，溶质的化学式为,_,其质量为,_g,溶剂的化学式为,_,其质量为,_g,。,（,2,）完全反应后，所得溶液的质量为,_g,，其中溶质的化学式为,_,其质量为,_g,溶剂的化学式为,_,，其质量为,_g,。,HCl,7.3,H,2,O,92.7,106.3,ZnCl,2,13.6,H,2,O,92.7,植物油能溶于水么？,试管内加入的物质,现象,把液体倒掉后试管是否干净,振荡前,振荡后,静置后,水和植物油,水和植物油和洗涤剂,分层,分层,乳状浑浊,乳状浑浊,分层,不分层,不干净,干净,课 题,1,溶 液 的 形 成,小液滴分散到液体里形成的混合物叫做,乳浊液,植物油能溶于水么？,洗涤剂具有乳化作用。能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这样形成的乳浊液能稳定地存在，在洗涤时，并能随着水流走。,混有油的试管如何清洗呢？,课 题,1,溶 液 的 形 成,问：,洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别,?,植物油大油滴,洗涤剂,分散成小油滴,（乳化）,水冲洗,（乳浊液）,随水流走,植物油大油滴,汽油,植物油的汽油,溶液,（溶解）,水冲洗,随水流走,用洗发剂洗去头发上的油脂,用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍,问：,生活中还有这样的例子吗？,二、,浊,液：,小液滴,分散到液体里形成的混合物,3,、特征：,三、洗涤剂的乳化功能,不均一、不稳定,洗涤剂去污原理：,洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走,。,区别,:,汽油（或酒精）去污原理：,汽油（或酒精）能溶解油污,。,1,、乳浊液：,2,、悬浊液：,固体小颗粒,分散到液体里形成的混合物,4,、用途：,医药上的,钡餐,是,BaSO,4,的悬浊液,;,粉刷墙的涂料也是悬浊液,;,农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效,(,如,波尔多药是悬浊液,).,二：溶解时的吸热和放热现象,活动与探究三,氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠溶于水前后温度的测定：,【50ml,烧杯、,20ml,水,】,水中加入的溶质,NaCl,NH,4,NO,3,NaOH,加入溶质前水的温度,/,加入溶质后水的温度,/,温度基本不变,温度降低,温度升高,结论,有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热。表现为温度变化。,现象：,结论：,不同物质溶于水，有的温度升高、有的温度下降、有的温度不变。,温度升高的有：,浓,H,2,SO,4,、,NaOH,、,CaO,温度下降的有：,NH,4,HCO,3,温度不变的有：,大多数固体,NH,4,NO,3,b,a,课 题,1,溶 液 的 形 成,溶解时吸热和放热的原因：,溶解过程,一、溶质分子,【,或离子,】,扩散过程,【,物理变化、吸热,】,二、溶质分子,【,离子,】,与水分子的水合过程,【,化学变化、放热,】,（,1,）,Q,吸,Q,放,降温,（,2,）,Q,吸 ,Q,放 温度不变,（,3,）,Q,吸 ,Q,放 升温,再见,