高中化学专题3溶液中的离子反应33盐类的水解3选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,水溶液中,盐,电离出来的“,弱酸根离子或弱碱阳离子,”,与,水,电离出来的,H,+,或,OH,-,结合,生成,弱电解质（,弱酸 或 弱碱）,的反应。,盐类的水解,1,、定义：,2.,盐类水解的条件：,有,弱才水解,3.,实质：,促进,水的电离。,生成弱电解质；,常温，下列物质能使水电离出的,c(H,+,)=10,-5,mol/L,的有（）,HClNaOHNaClNH,4,ClNaHCO,3,KHSO,4,NaCN FeCl,3,常温，,pH,均为,4,的盐酸与,NH,4,Cl,溶液，,水电离出的,c(H,+,),之比为多少？,10,10,：,10,4,=10,6,DF,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)NaHCO,3,(aq),MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO H,2,CO,3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,16,盐类的水解的影响因素,一、内因,越弱越水解,盐本身的性质。,（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,H,CO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,弱酸弱碱盐：,水解程度较大,(,阴、阳离子水解，相互促进,),11,一、内因,二、外因,化学平衡移动原理,1.,温度,H0,升温平衡如何移动？,为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,一、内因,盐类的水解的影响因素,越弱越水解,二、外因,化学平衡移动原理,1.,温度,H0,升温平衡如何移动？,为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,如何用氯化铁制备氢氧化铁胶体？,为何不用氯化铁溶液直接加热煮沸？,如果将氯化铁溶液加热蒸干得到什么？,如果将硫酸铁溶液加热蒸干得到什么？,将饱和,FeCl,3,溶液滴入沸水中,量大，会产生沉淀,Fe,（,OH,）,3,固体，,灼烧生成,Fe,2,O,3,Fe,2,（,SO,4,）,3,固体,酸、碱、盐,盐类的水解的影响因素,二、外因,化学平衡移动原理,3.,加入某些物质,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,加入一下物质,HCl NaCl,（,s,）,NH,4,Cl,（,s,）,NaHCO,3,（,s,）,KCl(aq),对上述两平衡有何影响？,HCO,水解程度大于电离程度，呈碱性,对于水解平衡,CH,3,COO,+H,2,O CH,3,COOH+OH,改变条件,方向,c,(Ac,),c,(HAc),c,(OH,),c,(H,+,),pH,水解程度,升温,加,H,2,O,加醋酸,加醋酸钠（,s,）,加,NaOH,（,s,）,对于水解平衡,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,改变条件,移动方向,n,(H,+,),pH,水解程度,升温,通,HCl(g),加,H,2,O,加,Mg,粉,加,NaHCO,3,（,s,）,加,NaF,（,s,）,盐类的水解的影响因素,二、外因,化学平衡移动原理,3.,加入某些物质,酸、碱、盐,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,思考,1,：用热水配制氯化铁溶液时，会产生混浊，,怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？,思考,2,：如何配制出澄清的氯化铜溶液？,思考,3,：如何从氯化铁溶液中得到无水氯化铁？,一、内因,小结：盐类的水解的影响因素,越弱越水解,二、外因,化学平衡移动原理,1.,温度,H0,2.,浓度,越稀越水解,3.,加入某些物质,酸、碱、盐,25,时，在浓度均为,1mo/L,的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若,测得其中,c,(NH,4,+,),分别为,a,、,b,、,c,（单位为,mo/L,）,则下列判断正确的是（）,A.a=b=c B.cab,C.bac D.acb,B,相同浓度的下列溶液中，,c,(CO,3,2-,),的大小关系依次为（）,Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,HCO,3,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,盐类水解的应用：,(,一,),易水解盐溶液的,配制,与保存：,配制,FeCl,3,溶液：加少量,；,配制,FeCl,2,溶液：加少量,；,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和,Fe,粉,配制,FeSO,4,溶液：加少量,；,稀硫酸和,Fe,粉,(,二,),判断盐溶液的酸碱性：,NaCl,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,中性,碱性,酸性,CH,3,COONH,4,溶液,中性,NaHCO,3,溶液,碱性,NaHSO,3,溶液,酸性,NaH,2,PO,4,溶液,酸性,Na,2,HPO,4,溶液,碱性,（相同温度和浓度）,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,),+3H,+,(,三,),盐作净化剂的原理：明矾、,FeCl,3,等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,Fe,3+,+3H,2,O Fe,(OH),3,(,胶体,),+3H,+,(,四,),热的纯碱去污能力更强,生活常识,为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠,(C,17,H,35,COONa),硬脂酸,(C,17,H,35,COOH),是一种一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H,2,O C,17,H,35,COOH+,OH,-,(,吸热,),AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在干燥的,HCl,气流中加热，才能得到无水,MgCl,2,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,Na,2,CO,3,溶液,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,CO,3,下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？,(,五,),某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,