食品分析与检验.ppt

,按一下以編輯母片標題樣式,按一下以編輯母片,第二層,第三層,第四層,第五層,*,*,*,食品分析與檢驗3,王鳳英 副教授,常見塑膠日用品用材及代號,PET（聚對苯二甲酸乙二酯），礦泉水瓶、碳酸飲料瓶，耐熱至70C易變形，不要裝酒、油等物質。,PE-HD（高密度聚乙烯），清潔用品、沐浴產品的塑膠容器、目前超市和商場中使用的塑膠袋，一般見於生活用品，可反復使用。,PVC（聚氯乙烯），雨衣、建材（塑膠管材）、塑膠膜、塑膠盒使用很普遍，只能耐熱81，高溫時容易產生有害物質，很少用於食品包裝。,塑膠日用品用材,PE-LD（低密度聚乙烯），保鮮膜、塑膠膜，一般用於食物包裝。高溫時會產生有害物質。保鮮膜別進微波爐。,PP（聚丙烯），豆漿瓶、優酪乳瓶、果汁飲料瓶、微波爐餐盒、微波爐餐盒，是唯一可以放進微波爐的塑膠盒。需要注意，有些微波爐餐盒，盒體以5號PP製造，但盒蓋卻以4號PE製造，由於PE不能耐受高溫，故不能與盒體一併放進微波爐。,PS（聚苯乙烯），碗裝泡面盒、發泡速食盒，不能放進微波爐中，以免因溫度過高而釋出化學物質。,指示劑,pH值的變色的指示劑，是,分析化學,中的一類試劑，它用於,滴定,操作中，用來指示滴定反應的終點。滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成，會迅速變成另一種顏色。,瑞香草酚藍（thymol blue）,甲基黃（methyl yellow),酚酉太（phenolphthalein）,甲基紅（methyl red）,需要一種變色範圍接近pH=7的指示劑即可，比如,石蕊,酸鹼中和實驗，以酚酉太作指示劑,常用的指示劑顏色及變色範圍,指示劑的變色的原理,指示劑的變色的原理,(a)指示劑通常是一種有機弱酸或弱鹼，其得失前後，因分子組成結構改變，而呈現不同的顏色。,(b)以弱酸型指示劑(以)為例：,(酸型色),HIn,In,(鹼型色)+,H,+,H,+在多時平衡向左呈現+,H,顏色。,H,+,在少時平衡向右呈現,In,顏色。,酸鹼中和時，酸與鹼的質量不一定相同，莫耳數也不一定相同，但反應消耗,酸鹼滴定時，當酸所消耗氫離子莫耳數，等於鹼所消耗氫氧根離子莫耳數時，稱為當量點(equivalent point)。,將標準溶液(已知濃度的溶液)滴入已知體積的被測物質溶液中，待反應達終點(指示劑變色)後，利用所消耗標準溶液的體積，來計算被測物質濃度的方法。,以甲基橙(methyl orange)為例,如1mol 硫酸H2SO4(98克)可提供2mol H+，故只需取49克即可提供1 molH+，稱的酸當量=49克。,常用的指示劑顏色及變色範圍,酸鹼中和實驗，以酚酉太作指示劑,酸所消耗的數H+mol=鹼所消耗的OH mol數,酚酉太（phenolphthalein）,1MNaOH 25mLCH3COOH溶液之滴定曲線。,呈In 及H+兩顏色時，兩者相差(pK+1)-(pK1)=2。,需要注意，有些微波爐餐盒，盒體以5號PP製造，但盒蓋卻以4號PE製造，由於PE不能耐受高溫，故不能與盒體一併放進微波爐。,(c)若使用酸性變圍的指示劑如甲基紅，則滴定溶液的體積易產生大範如甲基紅，則誤差太大。,酸鹼中和實驗，以酚酉太作指示劑,需要注意，有些微波爐餐盒，盒體以5號PP製造，但盒蓋卻以4號PE製造，由於PE不能耐受高溫，故不能與盒體一併放進微波爐。,以甲基橙(methyl orange)為例,指示劑的變色前後約差2,pH HIn,In,+,H,+,呈,In,及,H,+兩顏色時，兩者相差(,pK,+1)-(,pK,1)=2。,酸鹼中和時，酸與鹼的質量不一定相同，莫耳數也不一定相同，但反應消耗,甲基紅（methyl red）,高溫時會產生有害物質。,需要注意，有些微波爐餐盒，盒體以5號PP製造，但盒蓋卻以4號PE製造，由於PE不能耐受高溫，故不能與盒體一併放進微波爐。,酸所消耗的數H+mol=鹼所消耗的OH mol數,酸鹼中和實驗，以酚酉太作指示劑,達當量點時，溶液呈酸性。,1MNaOH 25mLCH3COOH溶液之滴定曲線。,指示劑的變色前後約差2,達當量點時，溶液呈酸性。,指示劑的變色前後約差2,PE-LD（低密度聚乙烯），保鮮膜、塑膠膜，一般用於食物包裝。,高溫時會產生有害物質。,(酸型色)HIn In(鹼型色)+H+,甲基紅（methyl red）,0溶液滴定25ml0.,將標準溶液(已知濃度的溶液)滴入已知體積的被測物質溶液中，待反應達終點(指示劑變色)後，利用所消耗標準溶液的體積，來計算被測物質濃度的方法。,PE-LD（低密度聚乙烯），保鮮膜、塑膠膜，一般用於食物包裝。,酸鹼中和與酸鹼滴定,1.酸鹼滴定,(1)滴定：,將標準溶液(已知濃度的溶液)滴入已知體積的被測物質溶液中，待反應達終點(指示劑變色)後，利用所消耗標準溶液的體積，來計算被測物質濃度的方法。,酸鹼滴定原理：,酸鹼滴定時，當酸所消耗氫離子莫耳數，等於鹼所消耗氫氧根離子莫耳數時，稱為當量點(equivalent point)。滴定終點和當量點不一定相同，但只要選擇合適的指示劑，通常可將滴定終視為當量點。,此時，酸所消耗的氫離子莫耳數=鹼所消耗的氫氧根離子莫耳數,(3)酸鹼中和公式,在當量點時,酸所消耗的數,H,+,mol,=鹼所消耗的,OH,mol,數,(酸的價數)(酸的莫耳數)=(鹼的價數)(鹼的莫耳數),酸鹼中和,酸鹼中和時，酸與鹼的質量不一定相同，莫耳數也不一定相同，但反應消耗,molH+,數必等於反應消耗,molOH-,數。,當量,可提供相當於1,molH+,(或,molOH,)所需酸,(或鹼)的質量。,如1,mol,硫酸,H,2,SO,4,(98克)可提供2,mol,H+,，故只需取49克即可提供1,molH+,，稱的酸當量=49克。,當量表示為：(,E,)=分子量/價數,弱酸與強鹼的滴定曲線,弱酸與強鹼的滴定曲線,以溶液滴定0.1,MNaOH,25mL,CH3COOH,溶液之滴定曲線。,達當量點時，溶液呈鹼性，選擇鹼性變色範圍的指示劑如酚。,(c)若使用酸性變圍的指示劑如甲基紅，則滴定溶液的體積易產生大範如甲基紅，則誤差太大。,弱鹼與強酸的滴定曲線,弱鹼與強酸的滴定曲線,以0.1M,HCl,100.0溶液滴定25,ml0.1MNH3,溶液之滴定曲線。,達當量點時，溶液呈酸性。選擇酸性變色範圍的指示劑如甲基紅。,若使用鹼性變色範圍的指示劑如酚，則誤差太大。,