物料衡算与能量衡算培训课程.pptx

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,第三章,1,第一节连续过程的物料衡算,教学内容：,结合具体实例，理解利用化学反应速率进行反应过程的物料衡算的方法。,重点和难点：,重点,掌握利用化学反应速率进行反应过程的物料衡算的方法。,难点,是衡算基准的选择，包括基准物流的名称和单位选择，以及物料平衡方程、摩尔分数约束式及设备约束式的内容和形式。,2,一、,连续过程的物料衡算,一般表示式为：,系统中积累=输入 输出+生成 消耗,稳态过程时,输入=输出 生成+消耗,无化学反应的稳态过程,输入=输出,第三章 物料衡算与能量衡算,3,物料平衡形式,总平衡式,*总质量平衡式,总摩尔平衡式,组分平衡式,组分质量平衡式,组分摩尔平衡式,元素原子平衡式,*元素原子质量平衡式,*元素原子摩尔平衡式,第三章 物料衡算与能量衡算,4,物料衡算的基本步骤,画出流程示意图,列出已知数据,列出由物料平衡所需求解的问题。,决定系统的边界,写出主、副产品的化学反应方程式。,第三章 物料衡算与能量衡算,5,约束条件,选择计算基准,进行物料平衡计算,列出物料和能量平衡表，并进行校核,结论,第三章 物料衡算与能量衡算,6,关于基准,时间基准,连续（小时，天）,间歇（釜，批）,质量基准,kg，mol，kmol,体积基准,m,3,（STP）,干湿基准,干基（不含水），湿基（含水）,例：100kg湿物料，其中含水10kg，,按 湿基：含水率为10%；,若按 干基：含水率为,10/（100-10）100%=11.11%,第三章 物料衡算与能量衡算,7,C,3,H,8,+5O,2,=3CO,2,+4H,2,O,每100kmol燃烧产物需要多少摩尔空气？,1.基准：1kmol原料气C,3,H,8,燃烧用氧 5kmol；,实际供氧 51.25=6.25kmol；,供给空气量 29.76kmol；,其中氮气量 23.51kmol,产生：CO,2,3kmol；,H,2,O 4kmol；,O,2,1.25kmol；,N,2,23.51kmol；,合计 31.76kmol；,x,=,=93.7kmol,第三章 物料衡算与能量衡算,8,2.基准：1kmol空气,实际供氧 0.21/1.25=0.168kmol；,燃烧C,3,H,3,0.21/（51.25）=0.0336kmol；,供给空气量 1kmol；,其中氮气量 0.79kmol；,产生：CO,2,0.101kmol；,H,2,O 0.135kmol；,O,2,0.042kmol；,N,2,0.79kmol；,合计 1.068kmol；,x,=,=93.7kmol,第三章 物料衡算与能量衡算,9,（3）基准：100kmol烟道气,以元素平衡法：C,3,H,8,+5O,2,=3CO,2,+4H,2,O,C平衡 3B=P；,H,2,平衡 4B=Q；,O,2,平衡 0.21A=M+Q/2+P；,N,2,平衡 0.79A=N；,烟道气总量 N+M+P+Q=100；,过剩氧气 0.21A（0.25/1.25）=M,解出：空气量 A=93.7kmol；,C,3,H,8,B=3.148kmol；,N,2,N=74.02kmol；,O,2,M=3.935 kmol；,CO,2,P=9.445 kmol；,H,2,O Q=12.59 kmol。,第三章 物料衡算与能量衡算,10,物料平衡计算的条件,.方程式,物料平衡方程式,物流约束式,构成物流各组分的分率之和等于1,=1,第三章 物料衡算与能量衡算,11,2.变量,有N,s,股物流，N,c,个组分数，N,p,个设备参数,总变量数：,N,v,=N,s,（N,c,+1）+N,p,设计变量,第三章 物料衡算与能量衡算,12,转化率,转化率=,选择性,选择性=,x,A,=,=,第三章 物料衡算与能量衡算,13,收率,收率=转化率选择性,=,=,x,A,=,限制反应物,过量反应物,第三章 物料衡算与能量衡算,14,无化学反应的物料衡算,料浆 滤饼 90%固体,F,1,=2000kg/h 过滤机 F,3,=？kg/h 10%液体,75%液体,25%固体,滤液,F,2,=？kg/h,1%固体,99%液体,过滤过程,第三章 物料衡算与能量衡算,15,总平衡式 输入的料浆=输出的滤液+输出的滤饼,F,1,=F,2,+F,3,液体平衡式 F,1,x,11,=F,2,x,21,+F,3,x,31,第三章 物料衡算与能量衡算,16,精馏过程,馏出液,F,3,乙醇,水 24%,F,1,料液 苯 75%,乙醇 40%,水 60%,F,2,苯,乙醇产品,F,4,=1000kg/h,三个未知数需三个方程,总物料平衡式,F,1,+F,2,=F,3,+F,4,组分物料平衡式,苯平衡 F,2,=0.75 F,3,水平衡 0.6F,1,=0.24F,3,醇平衡 （10.6）F,1,第三章 物料衡算与能量衡算,17,二、多单元系统,F,2,F,4,x,2B,x,4B,=0.08,x,2C,x,4C,=0.72,F,1,=1000mol/h,x,1B,=0.2 单,x,1C,=0.3 元,x,1D,单,元,F,5,x,5C,F,3,x,3B,=0.025,x,5D,x,3C,=0.35,x,3D,第三章 物料衡算与能量衡算,18,每一个单元列出一组平衡方程式，再列出整个系统的平衡方程式。,第三章 物料衡算与能量衡算,19,化学反应过程的物料衡算,1.直接计算法,甲醇氧化制甲醛：,CH,3,OH+,1/2,O,2,HCHO+H,2,O,CH,3,OH,CH,3,OH HCHO,催化反应器,H,2,O,空气 O,2,（过量50%）N,2,第三章 物料衡算与能量衡算,20,输入：,O,2,（需要）=0.5mol；,O,2,（输入）=1.50.5=0.75mol；,N,2,（输入）=N,2,（输出）=0.75（79/21）,=2.82mol；,反应的,CH,3,OH=0.751=0.75mol,输出：,HCHO（输出）=0.75mol；,CH,3,OH（输出）=1 0.75=0.25mol；,O,2,（输出）=0.75 0.750.5=0.375mol；,H,2,O（输出）=0.75mol,第三章 物料衡算与能量衡算,21,2.利用反应速率进行物料衡算,化学反应过程的物料衡算式：,F,C，输出,=F,C，输入,+R,C,R,C,=,c,r,c=1，2，n,N,2,78%,CO 20%1 反应器1 反应器2,CO,2,2%4 5,2,H,2,50%N,2,N,2,CO 50%H,2,H,2,3 CO CO,2,H,2,O CO,2,H,2,O,H,2,O,第三章 物料衡算与能量衡算,22,3.元素平衡,输入物流有I股，输出物流有J股;,则物质S的净输出速率为,F,s,=,S种物质的元素e的净原子流出速率为,物质守恒则元素守恒,=0 e=1，2，E,A,e,=0 e=1，2，E,为原子系数,第三章 物料衡算与能量衡算,23,4.以节点进行衡算,分流B,B,分流A 分流C A 节点,节点,C,F,a,+F,b,=F,c,F,a,=F,b,+F,c,第三章 物料衡算与能量衡算,24,第二节 车 间（装 置）的 物 料 衡 算,教学内容：,结合具体实例，理解一个完整的化工过程的物料衡算方法和步骤。,重点和难点：,重点,掌握一个完整的化工过程的物料衡算的基准和思路。,难点,是对一个完整的化工过程的物料衡算时应选择什么物流作衡算基准，如何列出平衡表达式。,25,第二节 车 间（装 置）的 物 料 衡 算,在一个车间（装置）中物料的添加和分离比较频繁，并且经常伴随着化学反应的发生，部分产品的循环（如回流），物料衡算比较复杂。,1.单元模块,计算步骤:,过程整体分析;,写出各单元的方程式和约束式;,列出所有的变量，并选好所需的设计变量;,应用单元模块法求解联立方程组。,第三章 物料衡算与能量衡算,26,F2=？kg/h,x5C,合计 1.,合计 1.,在化学反应中放出的热量取决于反应条件。,反之，组分的生成热也可以由反应热计算得到。,F2 F4,x3C=0.,一般方程式中以循环量作为未知数，应用联立方程的方法进行求解。,每一个单元列出一组平衡方程式，再列出整个系统的平衡方程式。,H2O Q=12.,第三章 物料衡算与能量衡算,写出主、副产品的化学反应方程式。,收率=转化率选择性,一、连续过程的物料衡算,1.循环过程(两种解法）,（1）试差法,估计循环流量，并继续计算至循环回流的那一点。将估计值与计算值进行比较，并重新假定一个估计值，一直计算到估计值与计算值之差在一定的误差范围内。,（2）代数法,列出物料平衡方程式，并求解。,一般方程式中以循环量作为未知数，应用联立方程的方法进行求解。,第三章 物料衡算与能量衡算,27,第三章 物料衡算与能量衡算,第三节 化学反应过程的能量衡算,教学内容：,结合具体实例，理解以反应热效应为基础和以生成热为基础两种反应过程能量衡算方法,的计算原理和计算方法。,重点和难点：,重点,掌握两种衡算方法的衡算基准和计算方法。,难点,是热量衡算的基准，包括温度、压力和相态，以及有相变时其热量的正负符号的取,向。,28,第三章 物料衡算与能量衡算,能量衡算的基本概念,一、能量守恒定律,输入能量+生成能量=,消耗能量+积累能量+输出能量,二、能量衡算方程,1.封闭体系,E=,Q+W,2.流动体系,能量输入速率-能量输出速率=能量积累速率,29,第三章 物料衡算与能量衡算,q w,T,2,U p,2,u,2,T,1,U,2,p,1,u,1,Z Z,2,U,1,Z,1,30,第三章 物料衡算与能量衡算,（2）封闭体系,=q+w,（3）孤立体系,=0,稳态过程的敞开体系,=q+w,31,第三章 物料衡算与能量衡算,三、能量衡算的一般方法,正确绘制系统示意图，标明已知条件和物料状态；,确定各组分的热力学数据；,选择计算基准（大部分在物料衡算的基础上进行）；,同时，还要选取热力学函数的基准态。,列出能量衡算方程式，进行求解。,32,第三章 物料衡算与能量衡算,化学反应过程的能量衡算,一、反应热,在化学反应中放出的热量取决于反应条件。在标准条件下，纯组分、压力为0.1MPa、温度为25（并非一定需要），反应进行时放出的热量称为标准反应热。,基准,=-56.68 kJ/mol,33,第三章 物料衡算与能量衡算,（1）标准生成热,在标准状态下，由构成组成的元素生成1mol组分时的焓差。任何反应的标准反应热可以由反应物和生成物的生成热计算得到。反之，组分的生成热也可以由反应热计算得到。,34,第三章 物料衡算与能量衡算,由于物质本身的热函是无法测定的，一般所能测定的是物质热函的变化量，因此人为地规定在标准状态下，,元素生成热取为零。,标准反应热和生成热之间的关系,35,第三章 物料衡算与能量衡算,（2）标准燃烧热,组分和氧完全燃烧的标准反应热,由燃烧热计算反应热的一般表达式:,36,第三章 物料衡算与能量衡算,二、化学反应过程的能量衡算,简单化学反应过程的能量平衡：,Q,1,+Q,r,+Q,t,=Q,2,+Q,损,物料的热量用热容的计算式为：,用热焓计算式为：,37,第四节 计算机在物料衡算与能量,衡算中的应用,教学内容：,上机通过一个实例，了解流程模拟软件的种类和功能，以及用ChemCAD进行物料衡算,和热量衡算的步骤和方法。,重点和难点：,重点,掌握用ChemCAD进行物料衡算的步骤和方法。,难点,是设备、热力学方法的定义，模拟反应器的选择和参数的输入，以及换热过程和分离过程的模型选择和参数的输入。,38,一、流程模拟软件,(一)aspenONE 工程与创新解决方案,(二)PRO/,(三)VMGSim；VMGThermo,(四)Chem CAD,(五)ECSS工程化学模拟系统-化工之星,39,二、用Chem CAD进行物料衡算与能量衡算,(一)Chem CAD简介,1、ChemCAD的程序界面,40,2、ChemCAD的的运行环境和文件管理,41,1、初定工艺方案，进行必要的设置,(二)用Chem CAD进行物料衡算与能量衡算,42,43,2、绘制过程流程图,44,45,3、定义系统物料组成和热力学方法,46,47,48,4、定义流股和设备,49,50,51,5、运行模拟和模拟结果,52,53,一、连续过程的物料衡算,第三章 物料衡算与能量衡算,(一)Chem CAD简介,(四)Chem CAD,重点掌握两种衡算方法的衡算基准和计算方法。,重点掌握两种衡算方法的衡算基准和计算方法。,H2O 4kmol；,N2 N=74.,重点掌握两种衡算方法的衡算基准和计算方法。,F1=F2+F3,乙醇产品,x2C x4C=0.,收率=转化率选择性,元素原子平衡式,反之，组分的生成热也可以由反应热计算得到。,合计 1.,ChemCAD计算输出结果,54,演讲完毕，谢谢观看！,