2019届全国通用版高考化学大一轮复习第15讲硫及其重要化合物考点1硫及其氧化物优选讲义.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第四章非金属及其化合物,非金属及其化合物,第 四 章,第,15,讲硫及其重要化合物,考纲要求,考情分析,命题趋势,1.,掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。,2.,了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。,3.,了解二氧化硫、硫酸对环境质量的影响。,2017,，北京卷，,10T,2017,，海南卷，,2T,2016,，全国卷乙，,11T,2016,，全国卷丙，,27T,2016,，北京卷，,11T,2016,，天津卷，,7T,高考对本部分知识的考查主要有两个方面：硫及其化合物的转化关系；酸雨与大气污染及防治。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，复习备考时注意与氧化还原反应知识的结合。,分值：,2,6,分,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,硫单质,(1),自然界中硫元素的存在,考点一硫及其氧化物,硫铁矿,黄铜矿,石膏,芒硝,FeS,2,CuFeS,2,CaSO,4,2H,2,O,Na,2,SO,4,10H,2,O,(2),硫的物理性质,硫俗称,_,，是一种,_,色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于,_,，微溶于,_,，易溶于,_,(,用于洗涤沾有硫的容器,),。,硫黄,黄,水,酒精,CS,2,氧化,氧化,还原,氧化,还原,2,二氧化硫,(1),物理性质,颜色,气味,毒性,密度,溶解性,_,_,_,_,_,无,刺激性,有毒,比空气大,易溶于水,(2),化学性质,红,CaSO,3,黄,SO,2,Br,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HBr,SO,2,H,2,O,2,=H,2,SO,4,褪色,无色恢复为红色,3,三氧化硫,(1),物理性质,熔点,16.8,，沸点,44.8,，常温下为,_,态，标准状况下为,_,态。,液,固,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,SO,3,CaO,=CaSO,4,SO,3,Ca,(,OH,),2,=CaSO,4,H,2,O,4,硫的氧化物的污染与治理,(1),来源：,_,的燃烧及,_,的冶炼等。,(2),危害：危害人体健康，形成,_,(pH,小于,_),。,(3),治理：燃煤,_,，改进燃烧技术。,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,SO,2,使物质褪色的原理小结,SO,2,能使许多有色物质,“,褪色,”,，但其,“,褪色,”,原理不同。,(1),还原性,“,褪色,”,：,SO,2,能使溴水、酸性,KMnO,4,溶液褪色，利用,SO,2,的还原性。,(2),漂白性,“,褪色,”,：,SO,2,能使品红溶液褪色，利用,SO,2,的漂白性。,(3),酸性,“,褪色,”,：,SO,2,能使滴有酚酞的,NaOH,溶液褪色，利用,SO,2,是酸性氧化物的性质。,1,判断正误，正确的划,“,”,，错误的划,“,”,。,(1),硫在空气中燃烧生成,SO,2,而在纯氧中燃烧生成,SO,3,。,(,),(2),二氧化硫可广泛用于食品的增白。,(,),(3),点燃爆竹后，硫燃烧生成,SO,3,。,(,),(4)CaO,能与,SO,2,反应，可作工业废气的脱硫剂。,(,),2,用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是,(,),C,A,若品红溶液,褪色，则说明产物中含有,SO,2,B,若溴水褪色，则说明,SO,2,具有还原性,C,若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明,Na,2,S,2,O,3,只作氧化剂,D,若品红溶液,不褪色、,Na,2,SiO,3,溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强,一常见漂白剂的比较,漂白类型,加合型,氧化型,吸附型,漂白原理,与有机色质化合,利用物质的强氧化性,吸附色素,漂白特征,不稳定,稳定,稳定,常见漂白剂,SO,2,HClO,、,H,2,O,2,、,O,3,、,Na,2,O,2,活性炭,变化,化学变化,化学变化,物理变化,备注,加热，溶液又恢复原色,氯水使酸碱指示剂褪色，不使,Cu,2,、,Fe,3,等褪色,例,1,(2018,浙江台州质检,),已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。,(1),为了探索比较,SO,2,和,Cl,2,的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：,a,将干燥的,SO,2,和干燥的,Cl,2,分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；,b,将,SO,2,和,Cl,2,分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；,c,加热,b,中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；,d,将,SO,2,和,Cl,2,分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。,请根据甲同学的实验事实，简要说明,SO,2,与,Cl,2,漂白原理的相同与不同之处。,相同之处：,SO,2,和,Cl,2,本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物,_,和,_,。,不同之处：,H,2,SO,3,只能与某些有机色质发生,_,反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出,SO,2,，是非氧化还原反应。,HClO,能与很多有机色质发生,_,反应，生成物较稳定。,H,2,SO,3,HClO,化合,氧化还原,(2),乙同学为了探索对比,O,3,、,H,2,O,2,和,Cl,2,的漂白能力大小，将等体积、等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间,O,3,最短，,H,2,O,2,次之，,Cl,2,最长。,消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质,_,相等。,O,3,漂白速度较,H,2,O,2,快的主要原因是,_,；,Cl,2,漂白速度最慢的主要原因可能是,_,。,得电子数,氧化性：,O,3,H,2,O,2,Cl,2,与,H,2,O,反应生成的,HClO,浓度较小,1,SO,2,与,CO,2,的鉴别方法,(1),利用物理性质鉴别：有刺激性气味的无色气体是,SO,2,，无色无味的气体是,CO,2,。,(2),利用化学性质鉴别：,氧化性：与,H,2,S,气体混合或通入氢硫酸中，有黄色固体生成的是,SO,2,，无现象的是,CO,2,。,二,SO,2,与,CO,2,的鉴别方法,2,检验,SO,2,和,CO,2,同时存在的一般流程,在检验,SO,2,气体时，常利用其漂白性，但注意,Cl,2,的干扰；利用其还原性，可以使溴水、酸性,KMnO,4,溶液褪色，但注意,CH,2,=,CH,2,的干扰。若检验,CO,2,、,SO,2,都存在时，注意,SO,2,通入澄清石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别,CO,2,一般是跟澄清石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别,SO,2,，后检验或鉴别,CO,2,。方法如图装置所示：,若,A,瓶品红溶液褪色，证明混合气体中含有,SO,2,。,B,瓶除去剩余的,SO,2,。,C,瓶品红溶液不褪色，说明,SO,2,已除净。若,D,瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有,CO,2,。,例,2,下列溶液中，不能区别,SO,2,和,CO,2,气体的是,(,),澄清石灰水,KMnO,4,溶液,溴水,用,HNO,3,酸化的,Ba(NO,3,),2,溶液,品红溶液,A,B,C,只有,D,C,例,1,某研究小组将纯净的,SO,2,气体通入,0.1,molL,1,的,Ba(NO,3,),2,溶液中，得到了,BaSO,4,沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化,SO,2,，该小组提出了如下假设：,假设一：溶液中的,NO,。,假设二：溶液中溶解的,O,2,。,(1),验证假设一,该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。,实验步骤,实验现象,结论,实验,1,：在盛有不含,O,2,的,25,mL,0.1,molL,1,BaCl,2,溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的,SO,2,气体,_,假设一成立,实验,2,：在盛有不含,O,2,的,25,mL,0.1,molL,1,Ba(NO,3,),2,溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的,SO,2,气体,_,(2),为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液,pH,随通入,SO,2,体积的变化曲线如图。,实验,1,中溶液,pH,变小的原因是,_,；,V,1,时，实验,2,中溶液,pH,小于实验,1,的原因是,_(,用离子方程式表示,),。,(3),验证假设二,请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。,实验步骤、预期现象和结论,(,不要求写具体操作过程,),：,(4),若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的,O,2,和,KNO,3,氧化相同的,H,2,SO,3,溶液,(,溶液体积变化忽略不计,),，充分反应后两溶液的,pH,前者,_(,填,“,大于,”,或,“,小于,”,),后者，理由是,_,。,答题送检,来自阅卷名师报告,1,甲、乙两同学为探究,SO,2,与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色,BaSO,3,沉淀，用下图所示装置进行实验,(,夹持装置和,A,中加热装置已略，气密性已检验,),。,实验操作和现象：,操作,现象,关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热,A,中有白雾生成，铜片表面产生气泡,B,中有气泡冒出，产生大量白色沉淀,C,中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失,打开弹簧夹，通入,N,2,，停止加热，一段时间后关闭,从,B,、,C,中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸,均未发现白色沉淀溶解,(1)A,中反应的化学方程式是,_,。,(2)C,中白色沉淀是,_,，该沉淀的生成表明,SO,2,具有,_,性。,(3)C,中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是,_,。,(4),分析,B,中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应；乙认为是白雾参与反应。,为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是,_,；乙在,A,、,B,间增加洗气瓶,D,，,D,中盛放的试剂是,_,。,BaSO,4,还原,2NO,O,2,=2NO,2,通,N,2,一段时间，排出装置中的空气,饱和,NaHSO,3,溶液,进行实验，,B,中现象：,检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：,_ _,。,(5),合并,(4),中两同学的方案进行实验。,B,中无沉淀生成，而,C,中产生白色沉淀，由此得出的结论是,_,。,SO,2,与可溶性钡的强酸盐不能反应生成,BaSO,3,沉淀,甲,大量白色沉淀,乙,少量白色沉淀,