2019届安徽专用中考化学复习专题五常见的酸和碱试卷部分讲义.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题五常见的酸和碱,中考化学,(,安徽专用,),A,组,2014,2018,年安徽中考题组,五年中考,1.,(2016,安徽,2,2,分,),在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的,是,(,),A.,氢氧化钠不慎沾到皮肤上,立即用硫酸冲洗,B.,一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放,C.,使用酒精炉时,直接向燃着的炉内添加酒精,D.,家中天然气泄漏时,关闭阀门并打开门窗通风,答案,DNaOH,不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液,A,项错误,;,一氧化,碳有毒,不能将尾气直接排放,B,项错误,;,使用酒精炉时,禁止向燃着的炉内添加酒精,以防失火,C,项错误,;,家中天然气泄漏,应关闭阀门并打开门窗通风,D,项正确。,思路分析,A,项,根据氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答,;B,项,根据一氧化碳还,原氧化铁实验中,尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒进行解答,;C,项,根据直接向燃着的炉内添,加酒精容易造成火灾进行解答,;D,项,根据天然气属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸进行,解答。,2.,(2018,安徽,15,8,分,),某兴趣小组在相同条件下,将,10.00 g,下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。,(1),下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是,(,填字母序号,),。,(,图,中表示氧原子,表示氢原子,),时间,质量,/g,水,饱和石灰水,稀盐酸,浓硫酸,氯化钠浓溶液,氯化钙浓溶液,1,天,8.16,8.37,8.64,11.18,9.38,10.25,2,天,5.76,5.94,6.69,12.55,8.47,10.33,(2),石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式,。,(3),为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的,(,填溶质的化学式,),。,(4),将,10.00 g,氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到,2.26 g,晶体,则该溶液是,(,填“饱和”,或“不饱和”,),溶液。,(,已知该温度下氯化钠溶解度为,36.1 g),(5),为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。,甲同学猜想浓度可能会变大,理由是,。,为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案,:,。,注意,:,若答对第,(6),小题奖励,4,分。,(6),乙同学取,20%,的氢氧化钠溶液,20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到,18.80 g,溶液,由此,能否计算所得溶液中溶质组成,?,若能,请计算其组成,;,若不能,请补充完成实验方案设计,同时说,明需要测定的数据,(,用,a,表示,),并计算,a,的取值范围。,(,不要求写出计算过程,),答案,(8,分,)(1)D(1,分,),(2)Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O(2,分,),(3)CaCl,2,(1,分,),(4),不饱和,(1,分,),(5),稀盐酸中水的蒸发量大于,HCl,的挥发量,(1,分,)(,其他合理答案均给分,),取等质量的原,盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色,时,比较消耗氢氧化钠的量,(2,分,)(,其他合理答案均给分,),(6),不能。实验方案,:,将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为,a,g,。,a,的取值范围,:4.00,a,5.30,。,(4,分,)(,本小题为开放性试题,其他合理答案均给分,),解析,(1),一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水分子,多,故选,D,。,(2),石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,反,应的化学方程式为,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,。,(3),由表中的数据可知,浓硫酸和氯化钙,浓溶液均具有吸水性,但浓硫酸具有腐蚀性,不安全,所以从安全、环保的角度考虑应该选,CaCl,2,浓溶液。,(4)NaCl,浓溶液中溶质的质量分数为,100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶液,中溶质的质量分数为,100%,26.5%,所以原溶液不饱和。,(5),稀盐酸敞口久置,后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于,HCl,的挥发量。取等质量的原盐酸和,久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时,比较消耗氢氧化钠的量,判断浓度的变化,;,还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的,pH,的变化,判断浓度的变化等。,(6),氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量减小,;,氢氧化钠,与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出溶液,中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为,a,g,原溶液中氢氧化钠,的质量为,20.00 g,20%=4.00 g,假设固体完全变质,则,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,80,106,4.00 g,a,g,80106=4.00 g,a,g,a,=5.30,由于氢氧化钠溶液部分变质,所以,a,的取值范围为,4.00,a,则,稀盐酸经加热煮沸后浓度,(,填“增大”“减小”或“不变”,),。,(5),为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如图方案,:,你认为上述方案,(,填“合理”或“不合理”,),请分析,:,(,如合理,说明原因,;,如不合理,说明原因并设计改进方案,),。,答案,(7,分,)(1)N,2,+3H,2,2NH,3,(2,分,),(2),向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水,(1,分,其他合理答案均给分,),滤纸变红,说明二者发生了反应,(1,分,),(3),氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低,(1,分,其他合理答案均给分,),(4),增大,(2,分,),注意,:,若答对第,(5),小题奖励,4,分,(5),不合理,(1,分,),根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液,A,中混有的过量,HCl,。,(1,分,),改进方案,:,向含碳酸钠的氯,化钠溶液中边逐滴加盐酸边测定溶液的,pH,至溶液呈中性即可,(2,分,其他合理答案均给分,),解析,(1),氮气和氢气在一定条件下反应,生成氨气,化学方程式为,N,2,+3H,2,2NH,3,。,(2),实验证明,干燥的氨气不能使酚酞变红色。向集气瓶中滤纸上滴少量水,(,或将湿润的浸有酚,酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气的集气瓶中,),滤纸变红,说明氨气和水发生了反应,生成物显,碱性。,(3),加热滴有酚酞的稀氨水,溶液红色变浅,原因是氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低。,(4),将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化,表明稀盐酸中,HCl,未明显减少。由中和等,量的氢氧化钠,消耗二者质量,可知,稀盐酸经加热煮沸后水分减少,浓度增大。,(5),方案不合理。因为加热煮沸无法除去溶液,A,中混有的过量,HCl,。改进方案,:,向含碳酸钠的,氯化钠溶液中边滴加盐酸边测定溶液的,pH,至溶液呈中性即可。,解题关键,解答本题关键是要知道分子在不断运动,氨水显碱性,能使酚酞溶液变红,一水合氨,不稳定,受热易分解。,4.,(2014,安徽,15,7,分,),某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外,现象,:,将酚酞试液滴入某,NaOH,溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。,【,提出问题,】,是什么原因导致滴有酚酞的,NaOH,溶液由红色褪为无色,?,【,猜想与假设,】,他们分别对这种意外现象作如下猜想,:,甲同学,:,可能是酚酞与,O,2,发生了反应,;,乙同学,:,可能是,NaOH,溶液与空气中的,CO,2,发生了反应,;,丙同学,:,可能与,NaOH,溶液浓度大小有关。,你认为可能还与,有关,(,写一条即可,),。,【,设计实验,】,三位同学分别设计实验验证自己的猜想,:,(1),甲同学设计了如下实验,请你填写下表。,实验步骤,设计这一步骤的目的,实验现象,实验结论,1.,将,NaOH,溶液加热煮沸,溶液变红,过一会儿红色消失,甲同学猜想,(,填“正确”或“不,正确”,),2.,向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方,(2),乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想,正确。请写出,CO,2,与,NaOH,溶液反应的化学方程式,:,。,甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是,。,(3),丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在,a,、,b,、,c,三个比色皿中分别加入等量,5%,、,10%,、,20%,的,NaOH,溶液,然后各滴加,2,滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图,说明,:,溶液无色,时色度值,(,透过率,),为,100%,。请你观察图像回答问题。,写出两条规律性结论,:,;,。,推测,5%,的,NaOH,溶液滴加,2,滴酚酞试液后褪为无色的时间约为,(,),A.,小于,30 s,B.3090 s,C.90140 s,D.140180 s,E.180280 s,F.,大于,280 s,答案,【,猜想与假设,】,从试剂用量、温度等角度考虑,合理答案均给分。,【,设计实验,】(1),除去,NaOH,溶液中溶解的,O,2,隔绝空气,不正确,(2)CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,气体中可能含有,HCl,气体,(,其他合理答案均给分,),(3)NaOH,溶液浓度越大,褪色越快,NaOH,溶液浓度越大,起始颜色越深,(,其他合理答案均给,分,),F,解析,将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中溶液颜色变红后又消失的原因有多种,如两种溶液相,遇后温度升高可能会使酚酞试液发生变质,或酚酞试液用量过少等。,(1),甲同学设计的实验中,先将溶液加热,温度升高会使气体的溶解度变小,从而排出溶液中的,氧气,等冷却后加入酚酞再滴一些植物油,植物油浮在液面上能隔绝氧气,但仍然是溶液中出现,红色,且一段时间后红色消失,说明甲的猜想是错误的。,(2),乙同学用盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中可能会含有氯化氢气体,而氯化氢气体,溶于水后显酸性,与碱性物质反应后使溶液显中性或酸性,溶液也会变为无色,故乙的实验方案,不够严谨。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,。,(3),对比,20%,、,10%,和,5%,三种溶液加酚酞试液后对应的溶液颜色及褪色所需时间的曲,线,c,、,b,、,a,可以发现溶液的浓度越大,褪色的速率越快,;,溶液浓度越大,起始的颜色越深。从图,中看,向,5%,的,NaOH,溶液中滴加,2,滴酚酞试液后,140 s,内色度从,85%,升高到,92.5%,那么从,92.5%,升高到,100%,所需时间要大于,140 s,故答案为,F,。,一题多解,将酚酞试液滴入某,NaOH,溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了,除,了题目中的猜想,还可考虑酸与碱发生中和反应,;,可能还与仪器不干净、含有酸性物质有关,;,从,试剂用量、温度等角度考虑都可以,但要在“合理的范围内”。,解题关键,本题考查了如何探究物质的性质和变化的规律,掌握反应现象与本质的联系、学,会猜想和验证的方法是解题的关键。,考点一常见的酸、碱指示剂,B,组,2014,2018,年全国中考题组,1.,(2018,广东广州,9,2,分,),下列物质属于碱的是,(,),A.H,2,O,B.NaHCO,3,C.Ca(OH),2,D.H,3,BO,3,答案,C,H,2,O,属于氧化物,故,A,错误,;NaHCO,3,属于盐,故,B,错误,;Ca(OH),2,属于碱,故,C,正确,;H,3,BO,3,属于酸,故,D,错误。,2.,(2018,北京,1,1,分,),下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是,(,),A.CO,2,B.O,2,C.NaCl,D.NaOH,答案,A,A,项,CO,2,与,H,2,O,反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。,B,项,O,2,不易溶于水,也,不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。,C,项,NaCl,易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊,溶液变红。,D,项,NaOH,易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选,A,。,3.,(2018,广东广州,18,2,分,),下列有关氢氧化钾的说法正确的是,(,),A.,氢氧化钾固体露置在空气中易变质,B.,氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红,C.,氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀,D.2 mL,氢氧化钾溶液与,1 mL,硫酸溶液恰好完全反应,答案,A,氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故,A,正确,;,氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,故,B,错误,;,氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故,C,错误,;D,中未给出溶液的浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故,D,错误。,4.,(2018,内蒙古呼和浩特,4,2,分,),下列对客观事实的解释正确的是,(,),选项,事实,解释,A,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,化学性质不同,微粒中的质子数不同,B,水通电产生氢气和氧气,在化学变化中分子可分,原子不可分,C,稀盐酸、稀硫酸均显酸性,溶液中都含有氢元素,D,冰水混合物属于纯净物,冰和水都含有相同原子,答案,B,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,化学性质不同,是由于它们的最外层电子数不同,故,A,不正确,;,水通电,产生氢气和氧气,是因为在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧,原子结合成氧分子,故,B,正确,;,稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为稀盐酸、稀硫酸中都含有,H,+,故,C,不正确,;,冰和水都是由水分子构成的,所以冰水混合物属于纯净物,故,D,不正确。,5.,(2018,江苏南京,10,2,分,),下列物质所对应的用途不正确的是,(,),A.,大理石,用作建筑材料,B.,钛合金,制造人造骨,C.,氢氧化钠,治疗胃酸过多,D.,熟石灰,改良酸性土壤,答案,C,大理石价廉质硬,可用作建筑材料,故,A,正确,;,钛合金与人体有很好的“相容性”,可,用于制造人造骨,故,B,正确,;,氢氧化钠属于强碱,有强腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故,C,错误,;,熟石灰属于碱,可用来改良酸性土壤,故,D,正确。,6.,(2018,内蒙古呼和浩特,9,2,分,),下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是,(,),A.,向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量,B.,向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量,C.,在饱和石灰水中加入少量生石灰,D.,在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量,答案,D,稀硫酸未过量时,溶液中增加的水来源于氧化铜与稀硫酸反应生成的水和稀硫酸,中的水,稀硫酸过量后,溶液中增加的水只来源于稀硫酸中的水,溶液中水的质量增加减慢,故,A,正确,;,等质量的镁粉和铁粉和相同浓度的过量稀盐酸反应,镁消耗的稀盐酸多,生成的氯化镁的,质量大,当消耗等质量的盐酸时,生成氯化亚铁的质量比氯化镁的质量大,故,B,正确,;,向饱和石灰,水中加入少量生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随着,温度的升高而减小,溶液中溶质的质量分数减小,反应完全后溶液恢复到原来的温度,溶液的溶,质质量分数和反应前相等,故,C,正确,;,在密闭容器中用红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量,反应放热,反应开始时密闭容器中的压强增大,反应停止恢复到室温后,由于氧气被消耗,密闭,容器中的压强比原来小,故,D,错误。,7.,(2018,云南昆明,18,3,分,),向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量,y,随稀硫酸的加入的变化,情况如图所示。则,y,表示,(,),A.,沉淀的质量,B.,氢氧化钡的质量,C.,溶液的,pH,D.,溶质的质量,答案,D,硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡,完全反应后不再变化,故,A,错误,;,氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为,0,其质量不,会增大,故,B,错误,;,常温下氢氧化钡溶液的,pH,大于,7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的,pH,不断减小,直至等于,7,反应结束后,随着稀硫酸的加入,溶液的,pH,不断减小,不会增大,故,C,错误,;,氢氧化钡,溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直,至为,0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质的质量又从,0,开始不断增大,故,D,正,确。,8.,(2017,河南,9,1,分,),下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是,(,),A.,石灰水,B.,浓硫酸,C.,浓盐酸,D.,烧碱溶液,答案,A,石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧,化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A,符合题意,;,浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大且没有发生化学反应,B,不符合题意,;,浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会,减小,但没有发生化学反应,C,不符合题意,;,烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增,大,D,不符合题意。,错因分析,忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错,选其他选项,;,若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选,C,。,9.,(2017,云南昆明,17,3,分,),下列实验现象描述正确的是,(,),A.,向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,B.,将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝,C.,硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,D.,打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟,答案,C,硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀,A,描述错误,;,二氧化碳与水反应生,成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,B,描述错误,;,硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C,描述,正确,;,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴,悬浮在空,气中形成白雾,不是白烟,D,描述错误。,10.,(2017,陕西,A,15,2,分,),向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的,变化与图像相符的是,(,),答案,A,开始时溶液中铁元素质量为,0,反应生成的氯化铁可溶于水,随着反应进行溶液中铁,元素质量逐渐增多,直至反应完全后不再变化,故,A,正确,;,因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁,会完全反应,剩余固体质量为,0,故,B,错误,;,开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液,质量增加较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增加较慢,故,C,错误,;,开始反应有水生成,溶剂,质量增加较快,反应完全后,溶剂质量增加较慢,故,D,错误。,11.,(2016,浙江温州,11,4,分,),下列物质的性质与用途的对应关系错误的是,(,),选项,性质,用途,A,氢氧化钙呈碱性,改良酸性土壤,B,浓硫酸具有脱水性,干燥氧气,C,稀盐酸能与某些金属氧化物反应,除铁锈,D,氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,吸收二氧化硫,答案,B,氢氧化钙呈碱性,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤,故,A,说法正确,;,浓硫酸,用于干燥氧气,是利用了浓硫酸的吸水性,故,B,说法错误,;,稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反,应,可用于除铁锈,故,C,说法正确,;,氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,可用于吸收二,氧化硫,故,D,说法正确。,12.,(2018,黑龙江齐齐哈尔,27,9,分,),为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验,:,(1)A,试管中的实验现象为,C,试管中所发生反应的化学方程式为,。,(2),将反应后,D,、,E,试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白,色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成,分进行探究。,【,作出猜想,】,猜想一,:NaCl,猜想二,:NaCl,和,CaCl,2,猜想三,:,猜想四,:NaCl,、,Ca(OH),2,和,HCl,【,进行讨论,】,经过讨论,同学们一致认为猜想,是错误的。,【,提出问题,】,滤液中溶质的成分是什么,?,实验步骤,实验现象,实验结论,取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液,猜想二不成立,取少量滤液于试管中,滴加,(,填名称,),猜想三成立,【,设计实验,】,请完成实验报告。,【,迁移拓展,】,稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有,。,答案,(1),紫色石蕊溶液变红,(,溶液由紫色变为红色,),Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O,(2)【,作出猜想,】NaCl,和,Na,2,CO,3,(,氯化钠和碳酸钠,),【,进行讨论,】,四,【,设计实验,】,无沉淀产生,(,或无明显变化,),稀盐酸,(,或稀硫酸,),产生气泡,或无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红,(,溶液由无色变为红色,),或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝,(,溶液由紫色变为蓝色,),或氢氧化钙,(,或氢氧化钡,),溶液产生白色沉淀,(,或产生白色浑浊,),或氯化钙溶液,(,或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液,),产生白色沉淀,(,或产生,白色浑浊,),(,其他答案合理也可,),【,迁移拓展,】,氢离子或,H,+,解析,(1),盐酸能使紫色石蕊溶液变红,;,盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为,Fe,2,O,3,+,6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O,。,(2)D,试管中发生的反应是,2HCl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2H,2,O;E,试管中发生的反应是,Na,2,CO,3,+,2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,;,将反应后,D,、,E,试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧,杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明,E,试管中的碳酸钠过量,D,试管中的盐酸过量,由此,可知反应后,D,试管溶液中溶质是氯化钙和氯化氢,E,试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两,试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气体,后与氯化钙反应生成沉淀。,【,作出猜想,】,滤液中溶质可能只有,NaCl,也可能是,NaCl,、,CaCl,2,还可能是,NaCl,、,Na,2,CO,3,。,【,进行讨论,】,氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。,【,设计实验,】,猜想二,不成立说明不含,CaCl,2,则加入,Na,2,CO,3,溶液不会产生白色沉淀,;,要证明猜想三成立,只需验证溶,液呈碱性或溶液中存在,C,即可。,【,迁移拓展,】,稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它,们的水溶液中都含有氢离子。,疑难点拨,首先根据废液混合后产生的现象,(,先有气体后有沉淀,),判断,D,、,E,试管中分别剩余,什么物质,然后根据现象推断出反应的先后顺序,最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩,余等情况进行猜想和设计实验。,13.,(2017,北京,33,4,分,),如下图所示,在白色点滴板,16,的孔穴中,分别滴加,2,滴紫色石蕊溶液。,(1),孔穴,6,中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显,(,填“酸性”或“碱性”,),。,(2),溶液变为红色的孔穴有,(,填孔穴序号,下同,),。,(3),作为空白对照实验的孔穴是,。,(4),再向孔穴,4,中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因,:,。,答案,(1),碱性,(2)2,和,5,(3)3,(4)2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,解析,(1),溶液变成蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性,;(2),能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀,硫酸,;(3),运用对比和控制变量的方法可知用水作空白对照实验,;(4),向孔穴,4,中滴加稀硫酸,溶液,变为紫色,发生反应的化学方程式为,2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,。,14.,(2017,黑龙江哈尔滨,34,6,分,),在化学课上,老师带来一瓶未知溶液,A,已知它是稀盐酸或稀硫,酸中的一种,进行如下实验,:,观察到烧杯中的现象是,(1),。,【,提出问题,】A,是哪一种酸,?,老师要求甲、乙同学从反应后的溶液,B,分别展开探究。,【,猜想假设,】,甲同学,:A,是稀盐酸,;,乙同学,:A,是稀硫酸。,【,实验探究,】,【,评价交流,】,甲同学的实验,(2),(,填“能”或“不能”,),得出正确结论,乙同学的实验,(3),(,填“能”或“不能”,),得出正确结论。,实验,3,发生反应的化学方程式为,(4),反应后所得溶液中一定含有的离子是,(5),。,【,归纳总结,】,通过乙同学的实验可以得出,:,选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液,中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成,(6),除去。经讨论我们,能够总结出,除去溶液中干扰离子的一般方法是,:,选择试剂将干扰离子变成,(7),除去。,答案,(6,分,)(1)(,溶液中,),有气泡冒出,(1,分,)(,合理即可,),(2),不能,(1,分,),(3),能,(1,分,),(4)Na,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2NaCl(1,分,),(5)Na,+,、,Cl,-,、,N,(1,分,),(6),气体,(0.5,分,)(,合理即可,),(7),沉淀或气体或水,(0.5,分,)(,合理即可,),解析,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应都有二氧化碳生成,故现象为有气泡冒出。,【,评价交,流,】,由乙同学的实验,2,可知溶液,B,中有剩余的碳酸钠,碳酸钠与硝酸银反应也产生白色沉淀,故,甲同学不能得出正确结论。在溶液,B,中加入适量的稀硝酸有气泡冒出,说明碳酸钠过量,;,加入,氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,可以得出,A,是硫酸,故乙同学能得出正,确结论。实验,3,发生反应的化学方程式为,Na,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2NaCl;,反应后所得溶,液中一定有硝酸钠、氯化钠,故一定含有的离子是,Na,+,、,Cl,-,、,N,。,15.,(2015,江西南昌,20,6,分,),某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动,:,(1),把自制的紫色紫薯汁按图,1,所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示,:,图,1,中存放紫薯汁的仪器名称是,;,由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是,。,(2),用,pH,试纸测定图,1,中部分溶液的酸碱度,:,草木灰水,pH7,属于,(,填“酸性”“中,性”或“碱性”,),溶液,白醋,pH,(,填“,”“”,或“,=”)7,。,(3),图,2,是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是,(,填“,A”,“B”,或“,C”,下同,),可能导致被测溶液的,pH,发生改变的错误操作是,。,溶液,白醋,盐酸,蔗糖水,草木灰水,石灰水,加入紫薯汁,后的颜色,红色,红色,紫色,绿色,绿色,答案,(1),滴瓶,(1,分,),红色,(1,分,),(2),碱性,(1,分,),7,时溶液呈碱性,故草木灰水属于,碱性溶液,;,白醋和盐酸一样使紫薯汁显红色,故其呈酸性,因此其,pH7,。,(3)A,操作会污染被测,试剂,;C,操作中试纸湿润,相当于溶液被稀释,被测溶液的,pH,可能发生改变。,1.,(2018,广东广州,14,2,分,),下列清洁用品中碱性最强的是,(,),A.,厕所清洁剂,pH=1,B.,牙膏,pH=8,C.,肥皂,pH=10,D.,炉具清洁剂,pH=13,考点二中和反应,pH,答案,D,常温下碱性溶液的,pH,大于,7,pH,越大,碱性越强。题给物质中炉具清洁剂的,pH,最大,碱性最强,故选,D,。,2.,(2018,辽宁沈阳,10,1,分,),常温下测得生活中一些物质的,pH,如下表,下列说法正确的是,(,),A.,人体血液显酸性,B.,用,NaOH,可以治疗胃酸过多,C.,洗涤剂比肥皂水的碱性强,D.,肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红,物质,胃液,人体血液,肥皂水,洗涤剂,pH,0.81.5,7.357.45,10.2,12.2,答案,C,常温下人体血液的,pH,为,7.357.45,显弱碱性,故,A,错误,;,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,故,B,错误,;,两者均显碱性,洗涤剂的,pH,比肥皂水的,pH,大,pH,越大碱性越,强,故,C,正确,;,肥皂水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故,D,错误。,3.,(2018,湖南长沙,11,3,分,),据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被,套,导致它们显碱性,引起顾客皮肤不适。常温下氢氧化钠溶液的,pH,可能是,(,),A.3,B.7,C.13,D.5,答案,C,常温下,酸性溶液的,pH7,。氢氧化钠溶液呈碱,性,其,pH,可能是,13,。,4.,(2018,重庆,A,14,2,分,),食醋里通常含有,3%5%,的醋酸,(CH,3,COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使,澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是,(,),A.,产生的气体是二氧化碳,B.,加水稀释食醋,溶液,pH,变小,C.,醋酸在水溶液里能解离出,H,+,D.,不宜用铝制容器盛装食醋,答案,B,A,项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确,;B,项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液,pH,变大,错误,;C,项,酸在水溶液里能解离出氢离,子,醋酸属于酸,因此在水溶液里能解离出,H,+,正确,;D,项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸,铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。,5.,(2018,广东广州,13,2,分,),下列反应,没有,明显现象的是,(,),A.,氧化铁与稀盐酸反应,B.,稀盐酸与澄清石灰水反应,C.,氧化钙与水反应,D.,铝丝与硝酸银溶液反应,答案,B,氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无,色变成黄色,故,A,不符合题意,;,稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙与水,反应无明显现象,故,B,符合题意,;,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量热,故,C,不符合题意,;,铝丝与硝酸银溶液反,应生成银和硝酸铝,反应开始时,铝丝表面会出现银白色物质,故,D,不符合题意。,6.,(2018,江苏南京,13,2,分,),下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲,线。,下列说法正确的是,(,),A.,在,a,、,b,、,c,三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V,时所得溶液的,pH,越大,B.,在,a,曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色,C.,在,a,、,b,、,c,三种曲线所示的实验中,反应速率相同,D.,在,a,、,b,、,c,三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是,abc,答案,A,在,a,、,b,、,c,三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越,大,加入溶液的体积为,V,mL,时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的,pH,越大,故,A,正确。在,a,曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色,变为红色,故,B,错误。在,a,、,b,、,c,三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应越快,故,C,错误。在,a,、,b,、,c,三种曲线所示的实验中,当加入溶液体积小于,25.0 mL,时,溶液中酸过量,溶液酸性由强到弱的顺序是,abc;,当加入溶液体积等于,25.0 mL,时,酸、碱恰好中和,溶液均呈,中性,;,当加入溶液体积大于,25.0 mL,时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是,abc,故,D,错,误。,7.,(2017,天津,7,2,分,),一些食物的近似,pH(,常温下,),如下,:,下列说法中不正确的是,(,),A.,苹果汁和葡萄汁均显酸性,B.,鸡蛋清和牛奶均显碱性,C.,苹果汁比葡萄汁的酸性强,D.,胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,食物,葡萄汁,苹果汁,牛奶,鸡蛋清,pH,3.54.5,2.93.3,6.36.6,7.68.0,答案,B,常温下,溶液的,pH,小于,7,溶液呈酸性,pH,越小,酸性越强,;,溶液的,pH,大于,7,溶液呈碱,性,pH,越大,碱性越强,;pH,等于,7,溶液呈中性。苹果汁和葡萄汁均显酸性,A,正确,;,鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,B,错误,;,苹果汁比葡萄汁的酸性强,C,正确,;,胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因,为二者都显酸性,D,正确。,8.,(2017,浙江杭州,16,3,分,),向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在,的离子种类如图所示,(,其中“,”“,”“,”“,”表示不同离子,),。则下列说法正确的是,(,),A.,表示氯离子,B.,表示钠离子,C.,可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验,D.,此反应的实质是,和,结合生成水分子,答案,D,分析可知,表示氢离子,表示氢氧根离子,表示氯离子,表示钠离子,故,A,、,B,、,C,均错误,;,酸碱中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故,D,正确。,9.,(2017,北京,20,1,分,),实验小组用传感器探究稀,NaOH,溶液与稀盐酸反应过程中温度和,pH,的变,化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是,(,),A.,反应过程中有热量放出,B.30 s,时,溶液中溶质为,HCl,和,NaCl,C.,该实验是将稀盐酸滴入稀,NaOH,溶液,D.,从,20 s,到,40 s,溶液的温度升高、,pH,增大,答案,C,由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故,A,正确。,30 s,时,pH,小于,7,溶液呈酸性,溶液中溶质为,HCl,和生成的氯化钠,故,B,正确。结合,pH,随时间的变化,图像,反应开始前,pH7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,故,C,错。结合,pH,和,溶液温度随时间变化的图像可知,D,正确。,思路分析,结合化学反应分析图像变化的原因。酸液中滴碱液时,pH,由小于,7,逐渐变大,;,碱液,中滴酸液时,pH,由大于,7,逐渐变小。,10.,(2017,甘肃兰州,A,34,8,分,),某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀,盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究,:,探究,:,甲同学在做该实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应,表示怀疑。乙同学认为,甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀,盐酸,当观察到,(1),时,就可以说明两种物质能发生反应。,探究,:,废液中溶质的成分是什么,?,【,做出猜想,】,猜想一,:CaCl,2,猜想二,:CaCl,2,、,HCl,猜想三,:CaCl,2,、,HCl,、,Ca(OH),2,你的猜想,:(2),丙同学认为猜想三是错误的,理由是,(3),(,用,化学方程式解释,),。,【,实验设计,】,设计者,实验操作,实验现象,实验结论,丁同学,取少量废液于一支试管中,向其,中加入足量的碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,猜想一正确,戊同学,取几粒锌粒于一支试管中,向其,中加入少量废液,(4),猜想二正确,【,评价与反思,】,请判断以上设计的两个方案中,(5),同学的方案合理,请分析另一个方,案不合理的理由,:(6),。,【,表达与交流,】,若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造,成的危害是,(7),(,填一点,),。,答案,(,每空,1,分,方程式,2,分,共,8,分,)(1),溶液的红色逐渐褪去,(2)CaCl,2,、,Ca(OH),2,(3)2HCl+,Ca(OH),2,CaCl,2,+2