苏教版化学必修一期末试卷.doc

高一化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23
Al－27 Mg－24 Fe－56
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
A．C60、O3 B．H2O2、N2O4
C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A．①③⑦ 　 B．①④⑧ 　　C．②⑥⑦ D．④⑥⑧
4．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是

X
Y

Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
溶液
分散系
混合物
B
铜
金属元素
元素
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液
6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是
① Cl2+H2O、②Na+H2O、③NO2+H2O、 ④Na2O2 +H2O。
A．① B．② C．③ D．④
7. 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是
A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ca(OH)2溶液
8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是
A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成
C．NO是大气污染物，会形成酸雨 　D．NO可以用向下排空气法收集
9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．C12（饱和食盐水） 无色喷泉
B．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉
C．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉
D．SO2（NaOH溶液） 无色喷泉
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－ + 2H+ == H2O +CO2↑
B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2O
C．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加热：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是
A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3
12．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
B．常温常压下，1.8g水所含的分子数为0.1 NA
C．1molOH－中含有电子数为10NA
D．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2 NA
13．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是
A．Fe3+、K+、Ag+、NO3 B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－
C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、CO32－、C1－
14．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　 D．氯化铜和硝酸银反应
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮 B．定容前溶液未冷却
C．称量时砝码位置放错 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
16．能用来分离Mg2+ 和Al3+的试剂是
[提示：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl]
A．氨水 B．NaOH溶液和盐酸 C．氨水和盐酸 D．NaOH溶液
17．某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该溶液的物质的量浓度是
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
18．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
19．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
20．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol
第II卷（非选择题 共50分）
三、填空题(本题包括2小题，共22分)
21．（12分）⑴等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 。
⑵工业上接触法制备硫酸的主要设备有 、 、 。
⑶FeCl3溶液中滴加KSCN溶液反应的离子方程式是 。
⑷实验室制取氯气的化学方程式 ；
在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，1molMnO2完全反应转移电子总数 ，工业生产中和实验室常用 溶液吸收氯气。
22．（10分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。
(1)当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象是 ，其中发生的离子反应方程式是 。
(2)当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的
现象是 ，反应的离子方程式为
(3)当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色金属、
C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则B为 (填元素
符号)，
A和B反应的方程式是
(4)装置D的作用是 。
四、推断题(本题包括1小题，共6分)
23．（6分）已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：H ，J 。
（2）写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式： 。
（3）写出C跟氯气反应生成E的化学方程式： 。
五、实验题(本题包括1小题，共13分)
24．（13分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。
（1）某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

请回答：该项研究的主要目的是__ _ _。浓硫酸的作用是_ __。
B、C中能观察到的实验现象是_ 。从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？__ 。
（2）某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

A．写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
B．如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是__ __ __，不能检出的物质是____ _ ；②中3个洗气瓶的现象依次为 、 、 。
C．如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是 。
D．如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是___ __。
六、计算题(本题包括1小题，共9分)
25．（9分）将铁与氧化铁的混合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
(1)写出所有发生的反应方程式：
(2)混合物中铁的质量是 克。
(3)为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 。

参考答案及评分标准
1-10、 BABDD BCCAC （各2分，共20分）
11-20、 CADCB BAAAD （各3分，共30分）
21、(各1分，共12分)
（1）8 ：7 2 ：1 1 ：1
（2）沸腾炉 接触室 吸收塔
（3）Fe3++3SCN- ===Fe(SCN)3
(4) MnO2+4HCl MnCl2+2HCl+Cl2↑
MnO2 HCl 2NA NaOH
22、（方程式2分，其它各1分，共10分）
（1）白色沉淀 SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3+CO32-
（2）白色沉淀 Al3+ + 3NH3·H2O=====Al(OH)3↓ +3NH4+
（3）Mg Mg +2H2SO4（浓）====MgSO4 +SO2 +2H2O
（4）防倒吸
23、推断题(本题共6分)
（1）H2 Fe2O3 （2分）
（2）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （2分）
（3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分）
24、实验题（本题共13分）
（1）证明干燥的氯气没有漂白作用 干燥氯气
B中无明显现象，C中布条褪色
在C装置的出口出了解装有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶 （各1分）
（2）A．C + 2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）
B．SO2、CO2 H2O
品红褪色 、酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色 、 品红不变色 ；
C． SO2、CO2
D．H2O （各1分）
25、计算题(本题共9分)
(1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （各1分）
(2) 7 克。 （3分）
(3) 2mol/L 。 （3分）