高三化学总复习资料.doc
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1、专题一.氧化还原反应之配平方法学习氧化还原反应,除了了解其本质之外,更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。(1) 基本技法1.氧化还原反应方程式配平的依据:三守恒 2.步骤:一标,二找,三定,四配,五查 。(先配平氧化还原反应主干:氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物)3.课标例子:请配平 C + HNO3(浓)- NO2 + CO2 + H2O 分析:一标:C(0) + HN(+5)O3(浓)- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O二找: 始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数 三定: 1 4 = 4四配:C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ,
2、用观察法将其他系数配平五查:经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为:C + 4 HNO3(浓)= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O (2) 特殊技法 1.整体配平法: eg: Cu2S + HNO3 - Cu(NO3) + NO2 + H2SO4 + H2O 2Cu 2 N1 S8接下来就是电子得失守恒,或者说化合价升降守恒,一下子就可以把它配出来了,如下Cu2S + 14 HNO3 = 2 Cu(NO3) + 10 NO2+ H2SO4 + 6 H2O 就ok了!2.零价配平法:eg: Fe3C + HNO3 - Fe(NO3)3 + CO2+ NO + H2O 这个方程式按常规
3、的化合价分析,复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态,此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解:用整体法可知Fe3C整体价态3x3+4,N3,然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO要配上13,Fe(NO3)3要配上1,最后根据原子守恒可配出得结果如下:Fe3C + 22 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + CO2+ 13NO + 11H2O 小结:零价法较多适用于 :难确定化合价的化合物不是以离子形式出现;难用常规方法确定化合价的物质在反应物中,而不是在生成物中。3.局部法:这种方法主要运用在有机化学方程式,这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸,只有甲基变成羧基,
4、其余都不变,所以只需研究甲基C的变化。4.单质优先法:有单质参加或生成的反应,以单质为标准计算化合价。Eg:液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2, (其中OCN- 中N的化合价为:-3价 ),请配平下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2CO2 + N2 + KCl + H2OCl:0-1 1x2 N2:-30 3X2所以可知在Cl2配上3,接下来的略5.万能配平法:这个名字看起来似乎很神圣,其实也叫待定系数法。只是最后的退路,比较繁琐,也就是解方程。 (基本步骤:一设,二定,三列方程,四解,五验)Eg1: KMnO4 + KI + H2SO4 - MnSO4 + I2 + KI
5、O3 + K2SO4 + H2O 设aKMnO4+H2SO4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3(假定H2SO4系数是1,这样H2O也是1,由氢数目可知)则根据各元素不变K:a+b=2d+fMn:a=cO:4a+4=4(c+d)+1+3fS:1=c+dI:b=2e+f解得b=(5-5a)/3,c=a,d=1-a,e=(4-9a)/6,f=(4a-1)/3可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平,不然一个a对应一套系数,就有无数种了。此法看上去无脑又费字,其实却是普遍适用,符合原子守恒本质,又可以保证再也没有配不出的方程式的方法。(设系数为1的物质可以自便,随意挑一种
6、,解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。)配套练习:1. KMnO4 + KI + H2SO4 - MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 2. Fe3O4+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H2O 3. Fe3O4+ HNO3(浓)- Fe(NO3)3+ NO2+ H2O 4.Na2S3 + NaBrO 3+ NaOH - NaBr + Na2SO4 + H2O补充:缺项配平,基本技法:缺什么补什么,介质条件要注意。练习:H2O2+Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO4 _KMnO4 +_K2C2O4 +_=_MnCl2 +
7、_KCl +_CO2 + _H2OH2O2+ Cr2(SO4)3+K2SO4+ K2CrO4+ H2ONO3-+ CH3OH N2+ CO2+ H2O+ 专题二 化学反应原理专题这个专题的知识涵盖量很大,众所周知,最基本的就包括选修四,但这个版块几乎可以说是高中化学中最难啃下的硬骨头。请大家做好准备耐心学习! 基本知识点:(1)化学反应速率:高中所学习的反应速率(定量)是指在单位时间内某一种物质的浓度变化,基本单位有mol/(Lmin)和mol/(Ls)。同一反应的两种物质的化学反应速率没有可比性。比较同一反应不同物质所代表的反应速率要注意把单位化统一。(2)*燃烧热:1mol物质完全燃烧后生
8、成稳定化合物所放出的热量。(3)*中和热:酸碱中和生成一摩尔水后所放出的热量。(注意中和热的测定实验,环形玻璃搅拌棒的操作,酸或碱中要有一方稍过量,中和热的计算以及其中涉及到的数据的取舍问题)(4)勒夏(沙)特列原理:减少变化但不可能抵消。(5)化学平衡:很多反应都有限度,这就涉及到平衡问题,平衡即正逆反应速率相等。(6)化学反应进行的方向:熵变,焓变及吉布斯自由能(7)电解质:化合物(范畴),注意强弱(强弱只与物质内部的结构有关)之分;电解质溶液一定可以导电(X)。 (8)水的离子积常数:Kw=1.0x10-14,,(KW=Ka/bKh),记住水的电离是微弱的。*(9)溶液的酸碱度:牢记pH
9、的定义,计算方式;氢离子浓度的负对数;还有pH+pOH=14;pH和外界条件温度的关系;酸碱滴定过程中pH存在突变区间;滴定管的相关问题。*(10)水解:所谓水解,就是形成弱电解质促进水的电离,跟水的电离一样,水解一般也是微弱的过程。水解是中和的逆反应。*(11)难溶电解质的溶解平衡:再难溶的电解质在水中都会有相应的离子存在;Ksp引出的沉淀转化问题;Ksp与Qc的关系(QC大于Ksp溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;Qc小于Ksp溶液未饱和,无沉淀析出,可再继续溶解直至饱和);Qc和溶度积的关系还广泛运用于平衡移动的定量解释。
10、(12)简单电化学知识:A.构成原电池的条件:原电池的构成条件:活泼性不同的两电极;电解质溶液;形成闭合回路;自发地氧化还原反应(本质条件)B.盐桥用一段时间后需要更换; C电子的流动方向和电流方向的关系(电子从原电池负极流出,在电解质溶液中以溶质离子为电荷载体以形成闭合回路; D.熟读锌银电池,二次电池铅蓄电池的充放电的电极方程式; E.电解原理:用外接电源强力拉动电子的运动。 F.电解原理的应用氯碱工业(电解饱和食盐水),电镀(以精炼铜为例,粗铜作为阳极,纯铜作为阴极,*在阳极区会形成阳极泥),电冶金(活泼金属的冶炼常用电解法,如钠镁铝)。建议研究电解熔融氯化钠的设备!G.金属的电化学腐蚀
11、与防护:电化学腐蚀类型:例证,放氧生酸型和放轻生碱性;防护:外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。化学腐蚀:直接发生化学反应。H.3Fe2+2Fe(CN)3-=Fe3Fe(CN)62(带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀)一. 画能量变化图像(更正教材中的图像)二. 热化学方程式的书写;主要主要在理综化学板块非选择题的第二题出现,并与盖斯定律结合运用,盖斯定律,简单地说就是方程式的加减,这个简单。但是,记得只要方程式的系数翻倍或缩小,焓变就要随之变化,说到焓变,就要涉及规范问题,数字前的正负号不要漏,数据加减勿大意,单位一定记得写。例题 C(s)O2(g)CO2(g) DH-393.5 kJmo
12、l-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。 三. 化学反应速率:还是强调一下计算时的体积时间的单位问题例题 N2+3H2=2NH3,已知在一个体积恒定为2升的密闭容器中,H2的物质的量在5分钟内由3摩尔变化为1.2摩尔,问v(NH3)= .思考感悟1在反应mAnB=pCqD中,若v(A)2 molL1min1,而v(B)1.5 molL1min1,能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快?【提示】
13、不一定,因为化学反应速率与其化学计量数成正比,m、n数值不知道,故无法判断。2.固体物质对化学反应速率没有影响吗?提示:固体反应物的浓度可视为常数,若增加其用量,对化学反应速率无影响;但固体物质的颗粒大小会影响化学反应速率,如粉末状的固体反应物比块状的接触面积大,与同样物质反应,化学反应速率较大。四. 离子共存有关离子共存问题注意事项1 不发生下列四类离子反应(1)不发生复分解反应,既不生成沉淀、气体和难电离的物质。常见难溶物及微溶物在离子方程式中的写法:常见的难溶物一些金属、非金属:Fe、Cu、S、Si等;某些氧化物Al2O3、CuO、SiO2等;难溶的酸:H2SiO3;难溶的碱:Mg(OH
14、)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等;难溶的盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO4等。;当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的反应也能发生。常见的微溶物有:CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。例如:Ca2+SO42= CaSO4;由微溶物生成难溶物的反应也能发生。例如:Ca(OH)2+ CO32= CaCO3+2 OH,CaSO4+ CO32= CaCO3+ SO42。生成难电离的物质常见的难电离的物质(弱酸:HF、H2CO3、CH3COOH等;弱碱:NH3H2O;其他:H2O、C6H5OH等。反应规律:由强酸可制弱酸,有强碱可制
15、弱碱。例如:盐酸+Ca(ClO)2溶液=H+ClO=HClO;稀醋酸+苯酚钠溶液=CH3COOH+C6H5O=CH3COO+C6H5OH;NH4Cl溶液+NaOH溶液=NH4+OH=NH3H2O;生成挥发性的物质:2H+SO32=SO2+H2O;NH4+OHNH3+H2O;(2)不发生溶液中的氧化还原反应。(3)不发生彻底的相互促进的双水解反应:如Fe3+与CO32、HCO3、ClO;Al3+与AlO、CO32、HCO3、S2、HS、ClO等.(4)不发生络合反应。如Fe3+与SCN。注意无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有:等等,均不能存在于无色溶液中。注意溶液的隐含酸碱性,如的溶液
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