高三化学知识框架和知识点总结.doc
《高三化学知识框架和知识点总结.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学知识框架和知识点总结.doc(42页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、高三复习总纲.一、复习关键-掌握25条必要知识点1、热 点(重 点)知 识重现次数重现率化学史、环境保护、石油及煤化工10100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布,推导化学式10100%氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10100%氧化性还原方程式的书写及配平原子量,化合价990%原子量、分子量,化合价880%离子共存10100%离子的鉴别880%判断离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比较及计算10100%pH值的计算10100%溶液的浓度、溶解度660%化学反应速率、化学平衡990%盐类的水解10100%电
2、化学知识10100%化学键,晶体类型及性质770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素单质及化合物10100%完成有机反应的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断770%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%混合物的计算990%2、1阿伏加德罗常数(物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论)2氧化还原反应概念及应用3离子反应、离子方程式4电解质溶液(溶液浓度、中和滴定及PH计算、胶体的知识)5“位构性”(金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变)6化学键与晶体及其特点7化学反应速率与化学平衡8等效平衡思想的应用9弱电
3、解质电离平衡(溶液中微粒间的关系(物料平衡和电荷守恒)盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较)1011离子的鉴定、共存与转化12、热化学方程式及反应热计算13原电池与电解池原理及应用14典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16有机反应类型17有机合成推断18有机新信息题有机聚合体19阴阳离子的鉴别与鉴定20物质的除杂、净化、分离和鉴定21实验仪器使用与连接和基本操作22实验设计与评价23混合物的计算24化学史、环境保护、能源25信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1化学实验仪器及其使用2化学实验装置与基本操作3常见物质的分离、
4、提纯和鉴别4常见气体的制备方法5常用的加热方法与操作6实验设计和实验评价7有机物燃烧的规律8有机反应与判断9有机代表物的相互衍变10有机物的鉴别11既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12分解产物为两种或三种的物质13碳酸与碳酸的盐的相互转化14铝三角15铁三角16中学里可以和水反应的物质17中学中的图像小结18离子反应与离子方程式19氧化还原反应20无机反应小结21阿伏加德罗常数22阿伏加德罗定律23原子结构24元素周期律和元素周期表25化学键、分子结构和晶体结构26化学反应速率27化学平衡的应用(化学平衡、溶解平衡、电离平衡)28盐类的水解29原电池30电解池31几个定量实验32离子共
5、存、离子浓度大小的比较33溶液的酸碱性与pH计算34多步反应变一步计算35溶解度、溶液的浓度及相关计算36混合物的计算37化学计算中的巧妙方法小结38无机化工39有机合成40能源与环保二、第一轮基础理论化学反应及能量变化实质:有电子转移(得失与偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化概念及转化关系还原性 化合价升高 弱氧化性变化 反应物产物还原剂 氧化反应 氧化产物变化氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。概念:氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价
6、降低物)还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;氧化还原反应还原产物:氧化剂被还原所得生成物。失电子,化合价升高,被氧化双线桥:氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子,化合价降低,被还原电子转移表示方法 单线桥:电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别: 电子数目等依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数配平找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列
7、出守恒关系式强弱比较、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律)、由反应条件的难易比较;氧化剂、还原剂、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物)、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。、 活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等氧化剂: 、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、Fe
8、Cl3、K2Cr2O7 、过氧化物,如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe 等;、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2等还原剂: 、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S等、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质,如H2 、C、Si等。概念:在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应类型: 酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加
9、反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写:写出反应的化学方程式;离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。本质:反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质:Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反应:2Ag+
10、SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量;符号:H单位:一般采用KJmol-1测量:可用量热计测量研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热: 表示方法:放热反应H0,用“+”表示。燃烧热:在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义:在稀溶液中,酸跟
11、碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 化学反应的能量变化H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热 |H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:LiNaKRbCs具体规律: 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)互相置换反
12、应依据: 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:NaMgAl;非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:SiPSCl。规律: 、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表:KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义:以12C原子质量的1/12(约1.6610-27kg)作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为一,符号为1(单位
13、1一般不写)原子质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。如:一个Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-26kg。核素的相对原子质量:各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,如35Cl为34.969,37Cl为36.966。相对原子质量 比较 核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等。如:35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 知识 框架 知识点 总结
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【w****g】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【w****g】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。