人教版化学选修4第二章第三节课件.pptx
《人教版化学选修4第二章第三节课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版化学选修4第二章第三节课件.pptx(57页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1理理
2、解解可可逆逆反反应应与与不不可可逆逆反反应应的的概概念念,学学会会判判断断反反应应的不可逆性及可逆性大小。的不可逆性及可逆性大小。2能描述化学平衡建立的过程。能描述化学平衡建立的过程。3掌掌握握化化学学平平衡衡状状态态的的特特征征,并并能能判判断断在在一一定定条条件件下下,可逆反应已达到平衡状态。可逆反应已达到平衡状态。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应当当温温度度一一定定时时,饱饱和
3、和溶溶液液中中的的固固体体溶溶质质溶溶解解和和溶溶液液中中的的溶溶质质分分子子回回到到固固体体溶溶质质表表面面的的结结晶晶过过程程一一直直在在进进行行,而而且且两两种种过过程程的的速速率率_,于于是是饱饱和和溶溶液液的的浓浓度度和和固固体体溶溶质质的的质质量量都都_。我我们们把把这这类类过过程程称称作作_。表表述述这这类类过过程程时时,约约定定采采用用“”来来代代替替反反应应式式中中原原来来用用的的“”,把把从从左左向向右右的的过过程程称称作作_;由由右右向向左左的的反反应应称称作作_。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能
4、能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动溶溶解解、结结晶晶过过程程可可表表示示为为:固固体体溶溶质质溶溶解解结结晶晶溶溶液液中中的的溶溶质质 溶溶液液中中的的溶溶质质过过程程的的可可逆逆性性是是了了解解_的的基基础础,过过程程的的限限度度取取决决于于_。化化学学反反应应的的_非非常常普普遍遍。当当你你学学会会从从_和和_来来观观察察和和分分析析客客观观事事物时,你对自然现象的认识会更加深入、更加全面。物时,你对自然现象的认识会更加深入、更加全面。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究
5、究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1可可逆逆反反应应:在在_,既既能能向向_方方向向进进行行,又又能能向向_方方向向进进行行的的反反应应叫叫做做可可逆逆反反应应。若若正正、逆逆反反应是在应是在_发生的,则不属于可逆反应。如发生的,则不属于可逆反应。如2H2O 2H2O2。可可逆逆反反应应中中的的_和和_必必须须同同时时存存在在于于同同一一反反应应体体系系中中,在在相相同同条条件件下下,正正、逆逆反反应应都都能能够够自自动动进进行行。正正、逆逆反反应应是是相相对对的的,不不是是绝绝对对的的,通通常常把把_反反应应称称作作正正反反应应
6、,_反反应应称称作作逆逆反反应应。任任何可逆反应,在何可逆反应,在_进行的同时,进行的同时,_也在进行。也在进行。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动2不不可可逆逆反反应应:正正反反应应几几乎乎能能_,而而逆逆反反应应进进行行的的程程度度_,这这样样的的反反应应通通常常称称为为不不可可逆逆反反应应。如如酸酸碱中和反应。碱中和反应。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知
7、能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动二、化学平衡状态二、化学平衡状态1化化学学平平衡衡状状态态的的含含义义:在在一一定定条条件件下下,当当_时时,反反应应体体系系中中所所有有参参加加反反应应的的_保保持持_。这这时时的的状状态态就就是是在在给给定定条条件件下下反反应应达达到到了了“_”。对于。对于_来说,称之为来说,称之为“_”。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动2化学平衡状态
8、的特征化学平衡状态的特征(1)反反应应物物和和生生成成物物处处于于同同一一_,_保保持持不变。不变。(2)达达到到平平衡衡状状态态时时,体体系系中中所所有有物物质质的的_(或或_)保持不变。保持不变。(3)_相相 等等,且且 不不 为为_,因此体系的反应并,因此体系的反应并_。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动3化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立(1)只只有有_才才能能建建立立化化学学平平衡衡状状态态,即即化化学学平平衡衡问题的研
9、究对象是可逆反应。问题的研究对象是可逆反应。(2)以以可可逆逆反反应应mA(g)nB(g)pC(g)为为例例,若若开开始始只只有有反反应应物物,没没有有生生成成物物,此此时时A和和B的的_最最大大,因因而而_最最大大;而而C起起始始浓浓度度为为零零,因因而而_为为零零。随随着着反反应应的的进进行行,反反应应物物不不断断减减少少,生生成成物物不不断断增增多多,(正正)越越来来越越小小,(逆逆)越越来来越越大大,反反应应进进行行到到某某一一时时刻刻,(正正)(逆逆),这这时时就就达达到到了了化化学学平平衡衡,如如下下图图的的速速率率时时间间图图象象所所示示。反反应应物物与与生生成成物物浓浓度度随随
10、时时间间变变化化(浓浓度度时时间间图图象象)关关系系如如下下图图所示。所示。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动(3)化化学学平平衡衡状状态态的的建建立立除除了了必必须须是是可可逆逆反反应应外外,还还必必须须有有一一定定的的温温度度、物物质质的的浓浓度度和和气气体体的的压压强强等等外外界界因因素素的的条条件件。所所以以,同同一一个个可可逆逆反反应应在在_下下建建立立起起的的化化学学平平衡衡状状态态可可能能不不同同;不不同同的的可可逆逆
11、反反应应,即即使使在在_下下,建建立立起的化学平衡状态也不一定相同。起的化学平衡状态也不一定相同。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动答案:答案:一一、相相等等保保持持不不变变可可逆逆过过程程正正(向向)反反应应逆逆(向向)反应反应过过程程限限度度过过程程可可逆逆性性的的大大小小可可逆逆性性过过程程的的可可逆逆性化学平衡的角度性化学平衡的角度1相相同同条条件件下下正正反反应应逆逆反反应应不不同同条条件件下下反反应应物物生生成成物物反反
12、应应物物生生成成物物生生成成物物反反应应物物正正反反应应逆反应逆反应2进行到底几乎等于进行到底几乎等于0第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动二二、1.正正、逆逆反反应应速速率率相相等等物物质质的的质质量量或或浓浓度度恒恒定定限度可逆反应体系化学平衡状态限度可逆反应体系化学平衡状态2(1)反反应应体体系系反反应应条条件件(2)质质量量浓浓度度(3)正正反反应应速率与逆反应速率速率与逆反应速率0没有停止没有停止3(1)可可逆逆反反应应(2
13、)浓浓度度正正反反应应速速率率逆逆反反应应速速率率(3)不同条件相同条件不同条件相同条件第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1高高炉炉炼炼铁铁的的主主要要反反应应是是:2C(焦焦炭炭)O2(空空气气)2CO(放放出出热热量量),Fe2O33CO2Fe3CO2。炼炼制制1号号生生铁铁所所需需焦焦炭炭的的实实际际用用量量远远高高于于按按照照化化学学方方程程式式计计算算所所需需的的量量,且且从从高高炉炉中中出出来来的的气气体体中中含含有有没
14、没有有利利用用的的CO气气体体,开开始始,炼炼铁铁工工程程师师们们认认为为是是CO与与铁铁矿矿石石接接触触不不充充分分之之故故,于于是是设设法法增增加加高高炉炉的的高高度度,然然而而高高炉炉增增高高后后,高高炉炉尾尾气气中中的的CO比比例竟没有改变,这是什么原因呢?例竟没有改变,这是什么原因呢?第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动提提示示:因因为为该该反反应应是是可可逆逆反反应应,一一旦旦达达到到平平衡衡后后,再再增增加加反反应应时时
15、间间也也不不会会改改变变反反应应物物与与产产物物的的量量。因因此此,只只靠靠增增加加CO与铁矿石的接触时间是无法降低与铁矿石的接触时间是无法降低CO的排放量的。的排放量的。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动2平平衡衡状状态态是是可可逆逆反反应应达达到到的的一一种种特特殊殊状状态态,是是在在给给定定条条件件下下化化学学反反应应所所能能达达到到的的最最大大限限度度即即该该反反应应进进行行的的限限度度。此时转化率如何?此时转化率如何?提示
16、:此时反应物在给定条件下的转化率最大。提示:此时反应物在给定条件下的转化率最大。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1.可逆过程可逆过程第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动(1)溶解平衡状态的建立:溶解平衡状态的建立:温温度度一一定定,当当把把过过量量的的蔗蔗糖糖晶晶体体溶溶
17、解解在在水水里里时时,一一方方面面,蔗蔗糖糖分分子子不不断断离离开开蔗蔗糖糖表表面面扩扩散散到到水水里里;另另一一方方面面,溶溶解解在在水水里里的的蔗蔗糖糖分分子子不不断断地地在在未未溶溶解解的的蔗蔗糖糖表表面面聚聚集集成成晶晶体体,当当扩扩散散和和聚聚集集的的速速率率相相等等时时,蔗蔗糖糖的的溶溶解解达达到到最最大大限限度度,形形成成饱饱和和溶溶液液。饱饱和和溶溶液液中中的的固固体体溶溶质质溶溶解解和和溶溶液液中中的的溶溶质质分分子子回回到到固固体体溶溶质质表表面面的的结结晶晶过过程程一一直直在在进进行行,且且两两种种过过程程的的速速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。率相
18、等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动说说明明:溶溶液液处处在在溶溶解解平平衡衡状状态态时时,溶溶解解和和结结晶晶的的过过程程并并没有停止,只是速率相等,故溶解平衡状态是一种动态平衡。没有停止,只是速率相等,故溶解平衡状态是一种动态平衡。(2)可可逆逆过过程程的的表表述述:把把溶溶解解平平衡衡这这类类过过程程称称为为可可逆逆过过程程。表表示示这这类类过过程程时时,约约定定采采用用“”来来
19、代代替替反反应应式式中中原原采采用用的的“”,把把从从左左向向右右的的过过程程称称作作正正(向向)反反应应;由由右右向向左的反应称作逆左的反应称作逆(向向)反应。反应。如如溶溶解解、结结晶晶的的过过程程可可表表示示为为:固固体体溶溶质质 溶溶液液中中的溶质的溶质2可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应(1)可逆反应与不可逆反应的比较:可逆反应与不可逆反应的比较:第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应
20、 定义定义在同一条件下,既能向在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应称为可反应方向进行的反应称为可逆反应。化学方程式中用逆反应。化学方程式中用“”表示,如表示,如N23H2 2NH3正反应几乎能进行正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程到底或逆反应进行的程度非常小,这样的反应度非常小,这样的反应通常称为不可逆反应,通常称为不可逆反应,如如NaOHHClNaClH2O第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师
21、生生互互动动(2)可逆反应的特征:可逆反应的特征:可可逆逆反反应应必必须须是是在在同同一一条条件件下下,在在正正反反应应进进行行的的同同时时,逆反应也在进行。逆反应也在进行。可可逆逆反反应应不不能能进进行行到到底底,也也就就是是说说可可逆逆反反应应无无论论进进行行到到何何种种程程度度,反反应应物物和和生生成成物物并并存存,即即任任何何物物质质的的量量都都不不可可能为能为0。注注意意:判判断断一一个个反反应应是是否否为为可可逆逆反反应应的的关关键键是是可可逆逆反反应应必须是在同一条件下。例如,必须是在同一条件下。例如,2H2O2 2H2O和和2H2O2H2O2不不是是可可逆逆反反应应,因因为为反
22、反应应条条件件不不一一样样,而而2SO2O2 2SO3则是可逆反应。则是可逆反应。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动案例精析案例精析【例例1】密密闭闭容容器器中中发发生生可可逆逆反反应应:X2(g)Y2(g)2Z(g)。已已知知起起始始时时X2、Y2、Z各各物物质质的的浓浓度度分分别别为为0.1 molL1、0.3molL1、0.2molL1,反反应应在在一一定定条条件件下下达达到到平平衡时,各物质的物质的量浓度可能是衡时,各物质的
23、物质的量浓度可能是()Ac(Z)0.3 molL1、Bc(Y2)0.35 molL1Cc(Y2)0.2 molL1Dc(Z)0.4 molL1第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动解解析析若若反反应应向向右右进进行行,则则X2、Y2、Z三三种种物物质质的的物物质质的的量量浓浓度度范范围围依依次次是是:00.1 molL1、0.2 molL10.3 molL1、0.2 molL10.4 molL1;若若反反应应向向左左进进行行,则则X2、
24、Y2、Z三三种种物物质质浓浓度度范范围围依依次次是是:0.1 molL10.2 molL1、0.3 molL10.4 molL1、0 0.2 molL1。答案答案AB点点评评可可逆逆反反应应总总是是不不能能进进行行到到底底,得得到到的的总总是是反反应应物与生成物的混合物。物与生成物的混合物。第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动(济济南南质质检检题题)在在一一密密闭闭容容器器中中进进行行反反应应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。
25、已已知知反反应应过过程程中中某某一一时时刻刻SO2、O2、SO3的的浓浓度度分分别别为为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是当反应达到平衡时,可能存在的数据是 ()第二章 化学反应速率和化学平衡化学化学化学化学(人教版)(人教版)(人教版)(人教版)问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动解解析析A项项数数据据表表明明,题题中中0.2 molL1的的 SO3完完全全转转化化成成了了SO2和和O2,即即平平衡衡时时,c(SO3)0,这这是是不不可可能能的的;B项项说说
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 化学 选修 第二 三节 课件
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【胜****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【胜****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。