鲁教版化学第六单元知识点与典型例题.doc
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1、第六单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件:(缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够多的氧气(空气 );(2)燃料与氧气(空气)有足够大的接触面积。4、 爆炸:可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时,遇到明火就会剧烈燃烧,导致气体体积在有限的空间内急剧膨胀,从而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空
2、气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1) 煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);干馏变化 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);分馏变化 汽车尾气污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3) 天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。 三、二氧化碳的制取1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物
3、是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石(大理石)和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 选用和制氧气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3
4、高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO 3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2
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