高二化学选修4期末测试题.doc
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1、选修4期末测试题第一卷 选择题(共44分)一、单选题(每题2分,包括10小题,共20分)1NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1molMgCl2中含有的离子数为2NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD.标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA2下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+
2、(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸,恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( ) A. H1H2H3 B. H1H3H2 C. H1H2H3H24. 下列有关中和滴定的操作:用标准液润洗滴定管;往滴定管内注入标准溶液;检查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示剂于待测液;洗涤。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 5、对于0.1molL-1的Na2S溶液,下列判断正确的是( ) 溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)c(OH-)c(HS-) c(Na+)=2c(S2-)c(OH
3、-)c(HS-) 向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离6下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极7冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是8、下列说法或表示方法正确的是( )等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,
4、放出的热量小于57.3 kJ由C(石墨)= C(金刚石) H= +1.90 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定500、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-19某学生欲完成反应2HCl2Ag= 2AgClH2而设计了下列四个实验,你认为可行的是10常温下,Ksp(CaSO4)=9l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 a点对应的Ksp不
5、等于c点对应的Ksp . b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3l0-3mol/L. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点二、双选题(本大题共6小题,每题4 分,共24分,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分。)11. 下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A. 用量筒测量一定液体的体积时,仰视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量D.
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