九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气课件 新人教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二单元,我们周围的空气,一、本单元涉及的中考考点：,2,、知道空气的主要成分,3,、认识空气对人类生活的重要作用,1,、能测定空气中氧气的体积分数,4,、从组成上区分纯净物和混合物、,5,、能用简单装置和方法制取氧气,9,、认识催化剂的重要作用,8,、用氧气的性质解释一些常见的现象,10,、能描述物质变化过程中的主要现象,7,、知道氧气的主要性质和用途,6,、会检验氧气,11,、化合反应、分解反应、氧化反应,科学家拉瓦锡及当时空气组成实验装置图,曲颈瓶,玻璃钟罩,汞槽,实验结论：氧气约占空气体积的,1/5,、,氮气约占空气体积的,4/5,。,1,、能测定空气中氧气的体积分数,实验,2-1,空气中氧气含量的测定,实验现象：,1,、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟,2,、放热（从哪里体现？）,3,、打开止水夹，集气瓶内水面上升，上升的水的体积约占原气体总体积的,1/5,结论：,氧气约占空气总体积的,1/5,文字表达式,红磷,+,氧气,五氧化二磷,4,P +,5,O,2,2,P,2,O,5,点燃,点燃,白色固体,讨论,1,：,水为什么会进入集气瓶？改用木炭或铁丝是否可以做这个实验？,讨论,2,：,为什么在实验过程中要取过量的红磷？,讨论,3,：,这个实验还能告诉我们留在瓶里的气体的一些什么性质吗？,答：,磷燃烧消耗了氧气，瓶内气体减少，压强变小，水被压入集气瓶。,不能，,答,:,保证集气瓶内的氧气完全消耗。,答：不支持燃烧，化学性质稳定,难溶于水,空气中氧气含量的探究实验,（,1,）测定原理,：,红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体。密闭容器内压强减小，大气压强将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数。,（,2,）装置,（,3,）考点,化学方程式,实验现象,实验失败的主要原因,(,小于,1,5,a.,红磷的量不足,b.,装置漏气,c.,装置未冷却至室温,（,4,）不能用硫、炭、铁、镁等代替红磷。因为硫和炭燃烧后产生气体，导致测得氧气的体积会有误差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气反应。,主要,成分,保护空气,大气污染物,可吸入颗粒物,污染性气体,CO,SO,2,氮氧化物,性质,沙尘,酸雨,(,燃料的燃烧、,工业生产,),空气,其它气体及杂质,0.03%,稀有气体,0.94%,N,2,78%,O,2,21%,组成测定,CO,2,0.03%,用途,实验装置、步骤、现象、原理、结论、误差分析,加强大气质量监测、改善环境情况,使用清洁能源、积极植树造林种草,性质,、用途,性质,、用途,用途,Pm2.5,小结：,混合物和纯净物的区别与联系,特点,没有固定的组成和性质。,各成分都保持原来的性质。,具有固定的组成,具有一定的性质,纯净物可用专门,的符号表示,实例,空气、糖水、汽水,二氧化碳、,N,2,、,O,2,联系,纯净物 混合物,混合物,纯净物,简单混合,提纯、分离,研究物质的一般程序,物质,物理性质,化学性质,用途,一、氧气的性质：,1,、物理性质：,1.,在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。,2.,在标准状况下，氧气的密度,1.429g/L,，比空气略大（空气的密度是,1.293g/L,）。,3.,不易溶于水，,1L,升水中只能溶解约,30mL,氧气,4.,在压强为,101kPa,时，,氧气在约,-183,时变为淡蓝色液体，,在约,-218,时变成雪花状的淡蓝色固体。,工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中,。,2,、化学性质：,实验,2-2,氧气可使带火星的木条复燃,氧气支持燃烧,实验,2-3,硫在氧气中燃烧,实验报告,反应物的名称,反应物的色、态,在空气中燃烧现象,在氧气中燃烧现象,文字表达式,硫磺,淡黄色固体,微弱的,淡蓝,色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体,剧烈燃烧，发出明亮的,蓝紫色火,焰，放热，生成有刺激性气味的气体。,二氧化硫,点燃,硫,+,氧气,讨论,硫和氧气发生反应的条件是什么？,硫在空气中与在氧气中燃烧现象为什么不同？,氧气浓度不同,3.,木炭在氧气中燃烧,(,碳跟氧气反应,),现象,结论,发出白光,放热,产生使澄清石灰水变浑的气体,碳,+,氧气 二氧化碳,点燃,化学方程式,C+O,2,CO,2,点燃,3.,铁丝在氧气中燃烧,(,铁跟氧气反应,),现象,结论,剧烈燃烧，火星四射,放出大量热,有黑色的固体生成,铁,+,氧气 四氧化三铁,点燃,化学方程式,3,Fe +,2,O,2,点燃,Fe,3,O,4,化合反应：,1,、,定义：由两种或两种以上物质生成一种,物质的反应。,2,、,特点：,“,多变一,”,3,、通式：,A +B,AB,讨论,：,石蜡与氧气的反应是化合反应吗？,石蜡,+,氧气 二氧化碳,+,水,点燃,两种产物,不是化合反应,镁,+,氧气 氧化镁,点燃,二氧化碳,+,水 碳酸,硅,+,氧气 二氧化硅,高温,甲烷,+,氧气 二氧化碳,+,水,点燃,判断下列反应是否为,化合,反应,碳酸钙 二氧化碳,+,氧化钙,高温,汞,+,氧气 氧化汞,加热,二、氧,化反应,物质跟,氧,发生的反应就叫做,氧化反应,碳,+,氧气,二氧化碳,点燃,硫,+,氧气,二氧化硫,点燃,磷,+,氧气,五氧化二磷,点燃,铁,+,氧气,四氧化三铁,点燃,石蜡,+,氧气,二氧化碳,+,水,点燃,注意,1,、氧化反应不一定是剧烈的,燃烧,呼吸,生锈,食物腐烂,是剧烈的氧化反应,是缓慢氧化反应,2,、定义中物质与,氧,的反应，不光是物质与,氧气,的反应它只是,其中的一部分,四、缓慢氧化,：,不易察觉的氧化反应，通常无明显的发光、发热现象；,总结,总结论,：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供,氧,，具有,氧化性,，是一种常用的,氧化剂。,氧气,性质,物理性质,化学性质,色、态、味、溶解性、密度,1,、,2,、,现象和结论,一,.,氧气的实验室制法：,（,化学变化）,1.,药品：过氧化氢,(,H,2,O,2,）、,二氧化锰,（,MnO,2,）,氯酸钾,（,KClO,3,）、,高锰酸钾,（,KMnO,4,）,催化剂,：,这种在化学反应里能,改变,其他,物质的化学反应,速率,，,而,本,身,的,质量,和,化学性质,在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。,（,“,一变,，,二不变,”,）,催化作用,：,催化剂在化学反应中所起的作用,。,实验：二氧化锰对过氧化氢的,催化,作用,2.,反应原理：,常温下分解过氧化氢溶液制氧气,：,过氧化氢,水,+,氧气,二氧化锰,2H,2,O,2,2 H,2,O +O,2,MnO,2,加热混有二氧化 锰的氯酸钾固体制氧气：,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,二氧化锰,加热,2KClO,3,2KCl +3 O,2,MnO,2,白色固体,白色固体,加热高锰酸钾固体制氧气,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,2 KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,3.,分解反应：,概念,:,由,一种,反应物生成,两种,或,两种以上,其他,物质的反应，叫做分解反应。,特点,“,一变多,”,通式：,AB A,.,实验装置和操作步骤：,实验装置：给固体加热制气,固,+,固 制取气体,操作步骤：可归纳为,“,查、装、定、点、收、移、熄、,”,七个字。,查：,检查装置的气密性：,装：,装药品,定：,将装有药品的试管，固定在铁架台上,。,收：,收集气体（有连续气泡产生时）,移：,收集完毕，先将导管移出水槽,熄：,熄灭酒精灯。,发生装置,收集装置,点：,点燃酒精灯，给试管加热。,注意事项,试管口要略向下倾斜。,试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。,若用高锰酸钾制取氧气，试管口要塞一小团棉花。（,防止高锰酸钾粉末进入导气管,）,实验完毕，先撤导管，后撤酒精灯,原因：,防止试管温度骤降，管内气压减小，水槽中的水倒流，使试管炸裂,.,5.,收集氧气的方法,某种气体的收集方法,氧气,排水集气法,因为氧气不宜溶于水且不与水反应,向上排空气法,因为氧气的密度比空气略大,操作注意：,导气管一定要接近集气瓶底部,取决于它的物性,6.,验满方法：,（,只对排气法而言）,方法：利用氧气的化学性质 支持燃烧,用带火星的木条放在集气,瓶口,，若复燃证明气体已满,7.,检验方法：,用带火星的木条深入,集气瓶中,，若复燃则证明气体是氧气,小结实验室制取气体的一般方法：,药品 反应原理 装置 收集,验满 检验,二,.,氧气的工业制法：（物理变化）,分离,液态,空气制氧气主要步骤,：,1.,先将空气除尘，再液化,空气,液态空气,降温,加压,根据气体沸点不同,蒸发,N,2,先出,剩下主要是,O,2,-196,-183,-200,