初中化学计算题专题复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。,本作品采用,知识共享署名,-非商业性使用 2.5 中国大陆许可协议,进行许可。,专业交流,模板超市,设计服务,NordriDesign中国专业PowerPoint媒体设计与开发,本作品的提供是以适用知识共享组织的公共许可（简称“,CCPL”或“许可”）条款为前提的。本作品受著作权法以及其他相关法律的保护。对本作品的使用不得超越本许可授权的范围。,如您行使本许可授予的使用本作品的权利，就表明您接受并同意遵守本许可的条款。在您接受这些条款和规定的前提下，许可人授予您本许可所包括的权利。,查看全部,文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,Company Logo,*,单击此处编辑母版标题样式,文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。,义马一中,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,文档仅供参考，不能作为科学依据，请勿模仿；如有不当之处，请联系网站或本人删除。,说课内容,教材分析,学情分析,教学过程,学法教法,教学目标,教学目标,知识与能力目标,1,、掌握化学计算的类,2,、知道化学计算的考查目标：,3,、掌握化学计算的基本步骤。,过程与方法目标,1,、学会分析题目。,2,、培养分析判断能力。,情感态度与价值观目标,克服对计算题的为难情绪，培养自信心。,化学计算专题分析,化学计算是对化学概念、理论、物质的性质、实验等知识的量的理解，是初中化学的重要组成部分。近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。,学情分析,进入中招复习之后每次练习都离不开化学计算，学生也都很重视，而且把计算看的很难，甚至过分看重计算数字的得失。实则认识有所偏颇，因此通过本专题的练习，学会正确看待计算题，学会计算题解题思路。,学法教法,导,学,讲,练,整个练习过程每个类型由先学生做一个习题，教师讲解此题的做题思路和设计的计算要求，在进行一个习题共同完成，检验学生掌握情况。根据反映及时做出调整解决出现的问题。最后大胆做出中招预测类型。,教师导入,化学计算是对化学概念、理论、物质的性质、实验等知识的,量,的理解，是初中化学的重要组成部分。,化学计算,并不是纯粹的数学计算,，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。,学生分析常见考题,结合近几年河南考题分析考题类型。,考查学生看题、分析、综合能力。,化学计算题的分类,1.,有关化学式的计算,2.,根据化学方程式的计算,3.,溶液中溶质质量分数的计算,4.,综合计算,(,化学式、化学方程式、溶液综合计算,),。,教师讲解,1.,有关化学式的计算,H,2,O,CO,2,H,2,SO,4,常见题型,根据化学式计算物质的相对分子质量；,根据化学式计算组成物质的各元素的质量比；,根据化学式计算物质中某元素的质量分数；,根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量；,不纯物质中某元素质量分数的计算,有关化学式的计算,2009,年河南,9,草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯,(,化学式为,C,4,H,8,O,2,),等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是,A,该物质属于氧化物,B,其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成,C,该物质的相对分子质量为,88,D,该物质中碳、氢、氧的质量比为,12116,2010,年河南,5,下列关于维生素,C(,化学式,为,C,6,H,8,O,6,),的说法正确的是,【】,A,该物质属于氧化物,B,该物质中碳、氢、氧的质量比为,3:4:3,C,该物质的相对分子质量为,l76,D,其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成,2.,根据化学方程式的计算,常见题型,1,）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比,反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量,计量数之比,（,2,）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量,反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算,（,3,）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算,根据化学方程式的计算,解题要点,根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量,必须是纯物质的质量,含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算纯物质质量,=,含有一定量杂质的物质质量,该物质质量分数,根据化学方程式的计算,2011,年河南,9.,相同质量,的,H,2,CH,4,和,CO,完全燃烧需要氧气的质量,【】,A,CO,最多，,H,2,最少,B,H,2,最多，,CH,4,最少,C,H,2,最多，,CO,最少,D,CH,4,最多，,CO,最少,根据化学方程式的计算,2011,年河南,15.,一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下,物质,A,B,C,D,反应前质量,/g,1.7,2.2,7.9,0.9,反应后质量,/g,待测,6.6,0,2.7,则反应后,A,的质量为,；该反应所属的基本反应类型是,；该反应中,B,和,D,两种物质变化的质量比为,。,根据化学方程式的计算,2013,河南,LiOH,和,NaOH,的化学性质,相似。“神舟”飞船内，可用盛有,LiOH,的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低,CO,2,含量。请计算：用,LiOH,完全吸收,176 g CO,2,生成,Li,2,CO,3,和,H,2,O,，理论上至少需要,LiOH,的质量是多少？,3.,溶液中溶质质量分数的计算,常见题型,1,用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：,溶质的质量分数,=100%,在饱和溶液中：,溶质的质量分数,=100%,2,、有关溶液加水稀释的计算,在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变,2009,年河南,(2),右图是某试剂瓶标签上的内容。要把,10?g,这种浓硫酸稀释为,20,的硫酸，需要水的质量为,g,。,溶液中溶质质量分数的计算,2010,年河南,13,右图是某固体物质的溶解度曲线,(2)50,时，将,40g,该物质加入到,l00g,水中，搅拌后得到的,是,(,填,“,饱和,”,或,“,不饱和,”,),溶液；将该溶液降温到,20,时可析出晶体,g,溶液中溶质质量分数的计算,2011,年河南,17.(2,分,),右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。,（,1,）取,10ml,该硫酸可配制成,9.8%,的硫 酸,g,。,溶液中溶质质量分数的计算,硫酸,500ml,化学式：,H,2,SO,4,密 度：,1.84g/cm,3,质量分数：,98.%,2014,河南,右图是,A,、,B,的溶解度曲线。把,t,2,时,150gA,的饱和溶液稀释为,20%,，需加水,g,。,4.,综合计算,2012,年河南,某工厂利用废铁屑和废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸,49t,（,H,2,SO,4,的质量分数为,10%,），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？,综合计算,2014,在一定质量的某,NaCl,溶液中加入足量的,AgNO,3,溶液，所得,AgCl,沉淀质量等于原,NaCl,溶液质量的,1/4,。则原,NaCl,溶液中溶质的质量分数约为,【,】,A.40%B.30%C.20%D.10%,交流讨论,虽然计算题种类繁多，题型多样，但解答计算题的程序基本上是相同的，主要有以下四步。,审题,析题,解答,检验,弄清题目内容，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。,运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系,选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。,化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确、解答是否全面,练 习,2010,年河南,(3)Na,2,0,2,能,H,2,0,反应生成,0,2,，化学方程式,为,:2Na,2,0,2,+2H,2,0=4NaOH+0,2,7.8g,过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少,?,若反应后得到了,40g,氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,综合计算,2011,年河南,称取,12.5g,石灰石（主要成分是,CaCO,3,，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中,加入,50g,稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为,58.1g,(,包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计,),。试计算石灰石中杂质的质量分数。,综合计算,板书设计,计算题专题复习,一、计算类型,1,有关化学式的计算,2.,根据化学方程式的计算,3.,溶液中溶质质量分数的计算,4.,综合计算,(,化学式、化学方程 式、溶液之间的综合计算,),二、解题思路,1.,审题,2.,析题,3.,解答,4.,检验,反思：,整体较顺利的完成目标。但由于题目准备多，学生活动次数多，时间安排略显仓促。讲题要分清主次，合理安排时间。,