【人教版】九年级化学上册：第3单元-课题2-原子的构成(共33张PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,3,2,原子的结构,是保持物质化学性质的最小粒子，,是化学变化中的最小粒子。,水的电解：分析动画，归纳信息。,水 氧气,+,氢气,2 H,2,O O,2,+2 H,2,分子,通电,水分子,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,通电,原子,通电,英国物理学家卢瑟福,粒子散射实验,铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分,粒子,能穿过铝箔；少数的,粒子方向发生大角度改变。为什么？,原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成,？,阅读课本第,53,至,55,页,。,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？,你能猜想原子的内部结构吗？,原子的体积很小,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,原子核（蚂蚁）,原子（体育场）,原子核比原子小得多,碳原子（,C12,）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,原子,原子核,核外电子,中子,质子,（,不带电,）,6+,6+,6-,+,+,+,+,+,原子核,下面以硫原子为例，,1,、说明构成原子的粒子有哪几种？,2,、它们是怎样构成原子的？,3,、为什么整个硫原子不显电性？,三种，质子、中子和,核外电子,。,质子和中子构成原子核居于原子中心，,核外电子,围绕,原子核，,在核外很大的空间内做高速运动,，构成原子。,因为原子核所带的电量与,核外电子,的电量相等，,但电性相反，因此整个原子不显电性。,在原子中，,核电荷数 质子数 核外电子数,原子序数,观看原子核外电子的运动,二、核外电子的排布（又叫分层运动）,1,、电子能量的高低与离核远、近的关系：,二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,电子层,离核远近,能量高低,近 远,低 高,观看核外电子的排布,2,、原子结构示意图,：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,？,该电子层上,的电子数,？,？,？,最外层电子数,在原子中：,原子序数,=,质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子。,8,8,电子,先,排满能量,的电子层，然后,再,排能量,稍,的电子层。,低,高,1,、以下碳原子的结构示意图正确的是（）,A,、,B,、,D,、,2,、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核,电荷数为,个，核外有,个电子层，第二层上,有,个电子，最外电子层上有,个电子，该元素,为,元素。,D,13,3,8,3,Al,C,、,练习：,2,、元素与最外层电子数的关系,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,稀有气体,8,个（,He,为,2,个）,比较稳定,2,、元素与最外层电子数的关系,元素的种类,最外层电子数,元素的化学性质,金 属,一般少于,4,个,易失电子,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,非金属,一般大于或等于,4,个,易得电子,2,、元素与最外层电子数的关系,3,、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,元素分类,最外层电数,结构的稳性,化学性质,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易,失,去最外层电子,易,得,到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于,4,个,一般多于或等于,4,个,（,He,为,2,个）,8,个电子,元素,、,元素的种类由原子的,决定。,、,元素的化学性质主要决定于原子的,。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去,1,电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,2,2,8,+12,镁原子（,Mg,）,失去,2,个电子,+12,2,8,镁离子（,Mg,2+,),阳离子,2,6,8,+16,硫原子（,S,）,得到,2,个电子,2,8,8,+16,阴离子,硫离子（,S,2-,）,4,、离子：带有电荷的原子或原子团。,离子带的,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,的数目。,5,、离子的形成,原子,得电子,阴离子,(-),失电子,阳离子,(+),、概念：,带电的原子或原子团，如,S,2,、,SO,4,2-,。,离子带的,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,的数目。,、离子的表示方法：,离子结构示意图,8,2,+11,Na,+,离子符号,8,+17,8,2,Cl,-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，,1,可以省略不写。如：,Na,Mg,2,Cl,-,O,2-,原子中：核电荷数 质子数 核外电子数,阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数,阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,8,2,+11,8,+17,8,2,6,+16,8,2,8,2,+8,练习：,判断下列是原子结构图、离子结构图？,1,+11,8,2,8,2,+10,S,Na,Cl,-,O,2-,Ne,Na,+,在粒子结构示意图中怎样判断是原子和阴离子、阳离子,6,、离子符号的意义,2,Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,S,2-,3S,2-,：,练习：,说出下符号的意义,一个硫离子,一个硫离子带了,2,个单位的负电荷,表示,3,个硫离子,小结：构成物质的粒子有分子、原子和离子,练习,：,3,、,写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。,2,8,8,+17,2,8,+8,+12,2,8,+13,2,8,Al,3+,Mg,2+,O,2,-,Cl,-,1,、由原子直接构成的物质有稀有气体、金属单质、一般的固态非金属（碘除外：,I,2,）等。（单质的化学式右下角没有小数字）,2,、由分子构成的物质一般是不含金属元素的化合物和气体单质及溴液（,Br,2,）、碘（,I,2,）等,小结：构成物质的粒子有分子、原子和离子,例：铜由铜原子构成；氖由氖原子构成；硫由硫原子构成。,例：水由水分子构成；氧气由氧分子构成；五氧化二磷由五氧化二磷分子构成。,3,、由离子构成的物质一般是含金属元素的化合物。,例：氯化钠由氯离子和钠离子构成；碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构成；氧化汞由汞离子和氧离子构成。,讨论与思考：,原子与离子的区别与联系,1,、概念上：,2,、电性上：,3,、结构上：,区别,联系：,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子是化学变化中的最小微粒,而离子是带电的原子或原子团,原子不带电,而离子带电,原子是不稳定结构,而离子是稳定结构,阴离子,原子很小，让我们看看一个原子有多重：,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,99310,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个铁原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288,千克,即,9,28810,-26,千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量,相对原子质量（,A,）,相对原子质量就是以一种碳原子（,C-12,）质量的,1/12,（,1.66,10,-27,Kg,）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,1.6610,-27,（,kg,）,A,一种原子（,A,）的质量,（,kg,）,氢原子的相对原子质量,1,1.67,10,-27,kg,1.66,10,-27,kg,碳原子的相对原子质量,=12,1.66,10,-27,kg,1.99210,-26,kg,氧原子的相对原子质量,16,1.66,10,-27,kg,2.65710,-26,kg,（,1,）原子质量的单位是,。“,相对原子质量,”单位为“,”。,（,2,）原子质量是原子的,质量，,“,相对原子质量,”是该种原子的,的质量除以,1.6610-27,kg,（,碳原子的质量的,1/12,）所得的一个比值。,（,3,）,教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。,（,4,）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾、钠、镁、硫、氧、氮,千克（,Kg,）,1,实际,一个原子,小结：,张青莲,练习,：,4,、氯原子结构示意图为 ，圆圈代表,，,17,代表,，弧线表示,，,7,表,示,，在化学反应中，易,电子，,成为,Cl,-,，其结构示意图为,，,Cl,与,Cl,-,的不同点是因为,，,Cl,与,Cl,-,性质,不同，是因为,。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得,1,个,最外层电子数不同,7,+17,8,2,8,+17,8,2,Cl,最外层电子数为,7,，没有达到稳定结构；,Cl,最外层电子数为,8,，达到了稳定结构。,5,、根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+,11,8,2,8,2,+,10,7,2,+9,8,2,+9,A B C D,（,1,）电子层排布相同的是,。,（,2,）属于同种元素的是,。,（,3,）属于金属元素的是,。,（,4,）属于稀有气体元素的是,。,（,5,）属于阴离子的是,，,其离子符号是,。,B,、,C,A,、,B,D,C,B,F,-,3,个,化学性质,18,S,2,-,6,、某粒子的结构示意图如下表示：,1,）该粒子有,电子层。,y,与粒子的,关系非常密切。,2,）当,y=8,时，若该粒子为中性原子，,则,x=,。,3,）当,y=8,时，若该粒子带有二个单位负电荷，,则该粒子符号为,。,y,+x,8,2,7,、相对原子质量的近似值,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,看数值，找规律,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,相对原子质量质子数,+,中子数,、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？,、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？,8,、填表：,9,、氧原子的相对原子质量为（）,A,、,16g B,、,16 C,、,2.657,10,-26,kg D,、,16g,10,、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为,114,、相对原子质量为,289,的超重元素原子，该原子内质子数为,，中子数为,，核外电子数为,。,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,H,1,Mg,12,24,Fe,26,56,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,具有相,同核电,荷数的,一类原,子,元素,原,子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、,金属等,氧气、水、,氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或,失去电子,构成,分解,同种元,素组成,不同种,元素组成,小结：构成物质的粒子有分子、原子和离子,