二氧化硫习题课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二氧化硫的性质,（习题课）,整合巩固能力提升,一、二氧化硫的还原性,二、漂白原理,三、硫及其化合物的相互转化,四、二氧化硫与二氧化碳的性质对比,二氧化硫气体难被氧气氧化，无催化剂时该反应几乎不能发生，所以硫在空气或氧气中燃烧，氧化产物是二氧化硫而不是三氧化硫。,一、二氧化硫的还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+,X,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+,2HX,S,+O,2,=SO,2,点燃,温馨提示：,SO,2,、,H,2,SO,3,、亚硫酸盐均具有还原性，,(+4,价,S),都能被,O,2,、,Cl,2,、,I,2,、,KMnO,4,等物质氧化。如：,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,2Na,2,SO,3,O,2,=2Na,2,SO,4,(,易变质,),一、二氧化硫的还原性,选择,:,能正确表示下列反应的离子方程式是,向次氯酸钙溶液通入过量,CO,2,：,Ca,2+,+2ClO,-,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,B.,向次氯酸钙溶液通入,SO,2,：,Ca,2+,+2ClO,-,+SO,2,+H,2,O=CaSO,3,+2HClO,C.,过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：,HCO,3,-,+Ca,2+,+OH,-,CaCO,3,+H,2,O,D.,向,AlCl3,溶液中加入过量的,NaOH,溶液：,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,判断,:,向某溶液中滴加,BaCl,2,溶液，若有白色沉淀,再加足量稀,HNO,3,沉淀不溶解,说明原溶液中一定含,SO,4,2,二、漂白原理,漂白和褪色是两个不同的概念,褪色不代表漂白。,漂白性是指某种物质将,有机色素,转化为无色物质,;,褪色则是泛指有色物质和溶液颜色褪去。,漂白类型,加合型,氧化型,吸附型,漂白原理,与有机色素化合,利用其强氧化性,吸附色素,漂白特征,不稳定,稳定,稳定,常见漂白剂,SO,2,HClO,、,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,、,O,3,、,HNO,3,活性炭,变化类别,化学变化,化学变化,物理变化,二、漂白原理,温馨提示：,二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，向紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液只变红，不褪色。,能氧化酸碱指示剂而使指示剂褪色的常见物质主要有,Cl,2,(HClO),、浓,HNO,3,及,Na,2,O,2,，它们会使酸碱指示剂溶液先显色后褪色。,将,SO,2,通入到溴水和酸性,KMnO,4,溶液中都褪色，是利用,SO,2,的漂白性吗？为什么,提示：,不是。利用的是,SO,2,的还原性，将溴水和酸性,KMnO,4,溶液还原成无色物质。,能证明,SO,2,具有漂白性的是,(,),A,酸性,KMnO,4,溶液中通入,SO,2,气体后，紫色消失,B,显红色的酚酞通入,SO,2,后，红色消失,C,品红溶液中通入,SO,2,后，红色消失,D,溴水中通入,SO,2,后，橙色消失,二、漂白原理,【,点拨,】,A,、,D,选项体现,SO,2,的还原性，与氧化剂,KMnO,4,、,Br,2,发生反应而褪色。,B,选项发生反应,SO,2,2OH,=SO,3,2-,H,2,O,由于消耗了碱，最终使酚酞指示剂恢复至无色。只有,C,选项为,SO,2,与品红,(,色素,),结合生成无色物质，属于,SO,2,的漂白性。,【,答案,】,C,下列叙述正确的是,(,),A,氯气、,SO,2,、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但,它们都能使品红褪色,B,将等物质的量的,Cl,2,和,SO,2,同时与潮湿的红布条作用，,颜色立即褪去,C,将等物质的量的,Cl,2,和,SO,2,同时与潮湿的红布条作用，,颜色基本不变,D,经,Cl,2,和,SO,2,漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色,二、漂白原理,【,答案,】,AC,【,点拨,】,等物质的量的,Cl,2,和,SO,2,发生氧化还原反应：,SO,2,Cl,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,，,生成无漂白性的盐酸和稀硫酸,二者的漂白性都消失了，故,B,错,C,对。,Cl,2,的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来颜色，,D,错，故正确答案为,A,、,C,。,下列,4,种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外,3,种不同的是,(,),A,HClO B,O,3,C,Na,2,O,2,D,SO,2,二、漂白原理,【,答案,】,D,【,点拨,】,HClO,、,O,3,、,Na,2,O,2,都是因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色。但,SO,2,的漂白是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，这些物质容易分解而恢复原来的颜色。,三、硫及其化合物的相互转化,S(H,2,SO,4,),-2 0 +4 +6,S(H,2,S),S,S（SO,2,）,S,（,SO,3,）,+,6,S(H,2,SO,3,),+4,三、硫及其化合物的相互转化,（,2009,福建）能实现下列物质间直接转化的元素是（）,单质 氧化物 酸或碱 盐,O,2,H,2,O,NaOH,或,HCl,A,。硅,B,。硫,C,。铜,D,。铁,补充：,非金属单质碳，金属单质钠也能实现以上转化,【,答案,】,B,三、硫及其化合物的相互转化,在通常情况下，,A,是淡黄色固体，,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,种物质均含有同一种元素，它们的相,互关系如图所示。请写出它们的化学式：,A.,B.,C.,D.,E.,.,O,2,Cu,A,D,B,E,C,O,2,O,2,H,2,O,H,2,四、二氧化硫与二氧化碳的性质对比,CO,2,SO,2,+4,+4,最高价,中间价,如何鉴别混合气中的二氧化碳和二氧化硫,?,性质,相同点,不同点,物,理,性,质,化,学,性,质,常温下，都是无色气体，密度都大于空气,气味：,CO,2,无味，,SO,2,有刺激性气味毒性：,CO,2,无毒，,SO,2,有毒溶解性：,CO,2,微溶于水，,SO,2,易溶于水,CO,2,难液化，,SO,2,易液化,都是酸性氧化物：,都能和水反应，生成不稳定的酸都能与碱反应，且用量不同均可生成正盐和酸式盐,CO,2,只表现氧化性，,SO,2,常表现还原性，能被酸性高锰酸钾、卤水等氧化剂氧化，,CO,2,不能,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O,2,+SO,2,=Na,2,SO,4,SO,2,具有漂白性，,CO,2,没有,性质,相同点,不同点,化,学,性,质,鉴,别,除,杂,利用,SO,2,的还原性，用酸性高锰酸钾或溴水等氧化剂，看是否褪色,利用,SO,2,的漂白性，用品红溶液鉴别,用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,SO,2,能形成酸雨，,CO,2,引起温室效应,SO,2,、,CO,2,分别通入,CaCl,2,或,BaCl,2,溶液中都不产生沉淀,除去,CO,2,中的,SO,2,可将混合气通过装有饱和,NaHCO,3,溶液、酸性高锰酸钾或溴水的洗气瓶,（酸性：,H,2,SO,3,H,2,CO,3,）,常用来鉴别和分离,SO,2,与,CO,2,的装置,上述装置中各部分的作用：,A,：检验,SO,2,的存在；,B,：除去,SO,2,气体；,C,：检验,SO,2,气体是否除去，并进一步吸收,SO,2,；,D,：检验,CO,2,气体并吸收。,为了除去,CO,2,气体中的,SO,2,气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是,(,),仪器,:,洗气瓶干燥管；,药品,:,固态生石灰苏打溶液小苏打溶液,A,B,C,D,四、二氧化硫与二氧化碳的性质对比,【,答案,】,A,【,点拨,】,洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应。,SO,2,既能与,NaHCO,3,溶液反应，又能与,Na,2,CO,3,溶液反应；,CO,2,能与,Na,2,CO,3,溶液反应，不能与,NaHCO,3,溶液反应。,如下图所示，在注射器中加入少量,Na,2,SO,3,晶体，并吸入少量的浓硫酸来制取,SO,2,(,以不接触纸条为准,),。则下列有关说法正确的是,(,),A,、蓝色石蕊试纸先变红后褪色,B,、沾有,KMnO,4,溶液的滤纸褪色，证明,SO,2,的漂白性,C,、品红试纸褪色，证明了,SO,2,的漂白性,D,、沾有酚酞和,NaOH,溶液的滤纸褪色,证明,SO,2,的漂白性,【,解析,】,SO,2,溶于水生成,H,2,SO,3,，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色；,SO,2,使沾有,KMnO,4,溶液的滤纸褪色，是因为与,KMnO,4,溶液发生氧化还原反应，体现了,SO,2,的还原性；,SO,2,使沾有酚酞和,NaOH,溶液的滤纸褪色，是因为与,NaOH,溶液发生了复分解反应，体现了,SO,2,具有酸性氧化物的性质。,【,答案,】,C,【,点拔,】,SO,2,具有酸性氧化物的性质；具有氧化性和还原性；具有漂白性。但褪色的反应不一定是,SO,2,的漂白性。,如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题,A,B,C,D,X,氯气,二氧化硫,二氧化碳,氯化氢,Y,Na,2,SO,3,溶液,饱和,NaHCO,3,Na,2,SO,3,溶液,饱和,NaHSO,3,(1),向装置中缓缓通入少量气体,X,，若关闭活塞,K,，则品红溶液褪色。据此判断气体,X,和洗气瓶内的溶液,Y,可能的组合是,_,。,(2),若打开活塞,K,品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体,X,和洗气瓶内液体,Y,可能的组合是,_,。,【,解析,】,品红溶液褪色时可以是和,SO,2,化合生成无色物质，也可以被,Cl,2,溶于水后生成的,HClO,所氧化而漂白。,(1),当关闭,K,时，气体,X,必须经过洗气瓶，,A,中,Cl,2,被,Na,2,SO,3,溶液吸收发生反应,Cl,2,Na,2,SO,3,H,2,O=Na,2,SO,4,2HCl,，不能使品红溶液褪色；,B,中,SO,2,溶于水生成,H,2,SO,3,，再和,NaHCO,3,反应生成,CO,2,，但不能使品红溶液褪色；,C,中,CO,2,经过,NaHCO,3,不反应，同时,CO,2,也不能使品红溶液褪色；,D,中,HCl,和,NaHSO,3,发生如下反应：,HCl,NaHSO,3,=,NaCl,H,2,O,SO,2,，产生的,SO,2,通入品红溶液中，褪色。,(2),当打开,K,时，气体,X,不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，,Cl,2,、,SO,2,均可使品红溶液褪色，但,Cl,2,不能使澄清的石灰水变浑浊，,SO,2,能使澄清的石灰水变浑浊。,【,答案,】,(1)D,(2)B,Cl,2,和,SO,2,都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的,Cl,2,、,SO,2,混合后再通入品红与,BaCl,2,的混合溶液中，能观察到的现象是,(,),溶液很快褪色,溶液不褪色,出现沉淀,不出现沉淀,A,B,C,D,【,答案,】,C,工业上用硫铁矿煅烧制,SO,2,时，硫的损失率为,2%,，,SO,2,接触氧化制,SO,3,时，,SO,2,的转化率为,90%,。,SO,3,吸水得硫酸，硫酸的产率为,96%,。求,100 t,纯度为,75%,的硫铁矿用此法生产硫酸，可得,98%,的浓,H,2,SO,4,多少吨？,【,解析,】FeS,2,2SO,2,2SO,3,2H,2,SO,4,120,298,100 t75%(1,2%)90%96%,98%,x,【,答案,】,105.84 t,解得,x,105.84 t,下列说法正确的是,(,),A,SO,2,能使,KMnO,4,水溶液迅速褪色,B,可以用澄清石灰水鉴别,SO,2,和,CO,2,C,硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成,SO,3,D,少量,SO,2,通过浓的,CaCl,2,溶液能生成白色沉淀,【,答案,】,A,